Informe Laborario, Determinación De La Cte. De Avogadro

UNIVERSIDAD DE CHILE

VICERRECTORÍA DE ASUNTOS ACADÈMICOS

PROGRAMA ACADÉMICO DE BACHILLERATO

Química General 1

Curso E-2

Laboratorios Nº 4

“Ilustración del método científico”

“Dimensiones moleculares,

constante de Avogadro”

Integrantes:

Gonzalo Sandoval Guerra

Mauricio Santander Acuña

Natalia Santander Ureta

Profesores:

Dr. Domingo Ruiz

Dr. Claudio Gonzáles R.

Abril 2009

Primer semestre

1. INTRODUCCIÓN

En la historia de la ciencia se tiene un sinfín de científicos que gracias a su curiosidad han ido descifrando misterios, aclarando dudas, encontrando similitudes, en el afán de conocer diferentes fenómenos. Gracias a esto se ha logrado encontrar aproximaciones o medidas que son consideradas empíricas y las que abren camino a nuevos descubrimientos.

Uno de estos científicos es Amadeo Avogadro, físico químico italiano quien estableció que un mol de una sustancia cualquiera posee igual cantidad de partículas, lo que se conoce como Numero de Avogadro.

En este laboratorio a través de la experimentación “se obtendrá tamaño y forma de una gota de ácido oleico, que permitirá estimar una constante que dará una idea acerca del gran número de átomos y moléculas que lo componen”. Con la idea de determinar y comprobar mediante experimentación la constante de Avogadro.

Se utilizará ácido oléico debido a que es un “tipo de grasa mono-insaturada típica de los aceites vegetales”, que es insoluble al agua, por lo que quedará sobre ésta y “formará una película aceitosa que permitirá determinar masa y volumen”, necesarios para llevar a cabo este experimento.

1.1 MARCO TEORICO

Para poder entender los conceptos, medidas y ecuaciones que se utilizan es necesario conocer algunas definiciones:

Masa: “es la magnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo. La unidad de masa es el kilogramo (Kg)”.

1 Kg = 1000 g.

Volumen: “en química, es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio, y es otra propiedad física de la materia, susceptible de variaciones por efecto de la temperatura y la presión atmosférica del lugar donde se realice la reacción”. Se simboliza con la letra “v” y se mide en litros (l)

1 L = 1000 ml

Volumen de un cilindro

V cilindro = · r2 · h

Donde h es la altura del cilindro, y r el radio del mismo.

Volumen de un cubo

V cubo = h3

Donde h es la altura. Que es igual a la medida

de las aristas “a”

Volumen de una esfera

V esfera = 4· · r3

3

Donde el radio es la altura o diámetro dividido en dos.

Densidad: “es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen”

d = m (g)

v(ml)

Constante de Avogadro: (símbolo NA =6,023 · 1023 moléculas./ mol ) es la cantidad de unidades elementales: como átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas, existentes en un mol de cualquier sustancia.

Constante de Boltzmann: “La constante se relaciona de cerca con la constante de gas universal R , que es simplemente la constante de Boltzmann multiplicada por el número de Avogadro, lo que es muy útil para realizar cálculos con : átomos, moléculas, iones, electrones, etc.. Se simboliza con la letra

K = 1,38 · 10-6 erg/ k moléculas

Constante de Planck : “Es la relación entre la cantidad de energía y de frecuencia asociadas a un cuanto o a una partícula”

h = 6.62 · 10-27 erg ·s

Datos del ácido oléico:

C= 1,67 · 10-3 moles/ l

M= 282,47 g/mol

d= 0,89 g/mol.

Cálculos a considerar:

Moles= m (g)

M

Densidad = d = m (g)

V (l)

2. OBJETIVOS

Determinar a través de la experimentación el número o constante de Avogadro.

Determinar qué aproximación de la forma molecular es más real para el ácido oleico, respecto al número de Avogadro.

3. MATERIALES

Cloroformo

1 pipeta Pasteur

1 probeta

1 tubo de ensayo

1 vaso precipitado

1 bandeja

Agua

Hielo

Polvos de licopodio

Acido oleico

Regla de 30 cm.

4. METODOLOGÍA

Para realizar de manera correcta este experimento se deben realizar los siguientes pasos.

Colocar en el tubo de ensayo alrededor de 2 ml. de cloroformo. Colocar el tubo en un vaso precipitado con hielo para evitar que el cloroformo se evapore rápidamente.

En la pipeta Pasteur, colocar una cantidad de cloroformo y cuidadosamente dejar caer gota a gota de la sustancia en la probeta, contándolas hasta completar un ml.

Repetir una vez más el paso dos para confirmar los datos obtenidos. En caso que la diferencia de la cantidad de gotas en las dos experiencias sea mucha, repetir una tercera vez. Calcular un promedio de la cantidad de gotas en un ml.

Con los datos obtenidos, determinar el volumen de una gota de cloroformo. Reservar el dato.

Colocar, en una bandeja limpia y seca, agua con hielo. Esperar que éste se derrita y el agua quede muy fría. Colocar una capa muy delgada de polvo licopodio. Tratar de que éste no se aglomere en la superficie del agua. Debe quedar literalmente como “una capa de polvo” sobre el agua.

Agregar gotas de ácido oléico disuelto en cloroformo, en diferentes lugares de la bandeja. Considerar un espacio de 10 cm al menos entre cada una de ellas.

Observar que sucede con las gotas después de unos instantes y medir con la regla los diámetros de las películas

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