Informe Solubilidad
Enviado por Migue95.3 • 29 de Agosto de 2023 • Informe • 780 Palabras (4 Páginas) • 85 Visitas
LABORATORIO DE INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA
PRÁCTICA N° 1: SOLUBILIDAD
NOTA: La copia del análisis de resultados ya sea de otro grupo y/o de internet invalida el informe. Por lo tanto, no olvide incluir las referencias empleadas para la realización de este.
Fecha: 28/08/2023
Nombre: Néstor Enrique Mendoza Rueda
Nombre: Luis Miguel Oviedo Londoño
Nombre: NA
INTRODUCCIÓN (10%):
La solubilidad es una propiedad de la materia que permite que las moléculas de un compuesto llamado soluto sean “envueltas” por las moléculas de otro compuesto llamado solvente en un proceso que se le conoce como “disolución”. El proceso de disolución es posible ya que en algunos casos, las fuerzas intermoleculares entre las moléculas soluto-solvente son más fuertes que las que se experimentan soluto-soluto y solvente-solvente; Esto último claramente depende de la naturaleza química del solvente y del soluto, siendo una de las propiedades más influyentes, el carácter polar de las moléculas. Debido a todo lo anterior, la solubilidad puede ser una herramienta de clasificación de compuestos desconocidos, experimentando la solubilidad de la molécula desconocida con otros compuestos conocidos. Esta práctica de laboratorio tuvo como finalidad explotar esa oportunidad y clasificar en grupos, dos compuestos desconocidos a partir de su solubilidad en compuestos claves tales como el agua, éter, ácidos, bases etc.
DATOS (10%):
Prueba de solubilidad
Completar la tabla de acuerdo con los resultados obtenidos. Soluble (S) o Insoluble (I)
Solvente
Soluto
Soluble (S) o Insoluble (I)
H2O
Sólido
I
NaOH (5%)
Sólido
S
NaHCO3 (5%)
Sólido
S
H2O
Líquido
I
NaOH (5%)
Líquido
I
HCl
Líquido
I
Líquido
I
Clasificación de acuerdo con la solubilidad
Muestra
Grupo
Soluto sólido
Grupo AF
Soluto líquido
Grupo I
RESULTADOS Y ANÁLISIS (55%):
Pruebas de SolubilidadH2SO4
Analizar los resultados obtenidos de toda la tabla basándose en la naturaleza química de la sustancia utilizada en el experimento, teniendo en cuenta las diferentes fuerzas intermoleculares: Fuerzas de Vander Waals: interacciones dipolo-dipolo o fuerzas de London (dipolos inducidos), Interacciones ion-dipolo y Fuerzas por puentes de hidrógeno. Indicar el tipo de fuerza intermolecular en cada uno de los casos. Sólo cuando se presente SOLUBILIDAD indicar el tipo de interacción.
Soluto Sólido:
1
SOLVENTE
SOLUTO
H2O
(Nombre soluto)
Polaridad
Iónico
Polar
Poco polar
No polar
Iónico
Polar
Poco polar
No polar
Soluble
No
Tipo de interacción entre soluto y solvente
NA
Análisis
Ácido relativamente fuerte o débil, sustancia polar
2
SOLVENTE
SOLUTO
NaOH (5%)
(Nombre soluto)
Polaridad
Iónico
Polar
Poco polar
No polar
Iónico
Polar
Poco polar
No polar
Soluble
Sí
Tipo de interacción entre soluto y solvente
Van der Vaals
Análisis
Si resulta ser un ácido débil, se disolverá más facilmente en una base más fuerte
3
SOLVENTE
SOLUTO
NaHCO3 (5%)
(Nombre soluto)
Polaridad
Iónico
Polar
Poco polar
No polar
Iónico
Polar
Poco polar
No polar
Soluble
Sí
Tipo de interacción entre soluto y solvente
...