Informe De Solubilidad Y Recristalizacion

SUBLIMACIÓN Y TEMPERATURA DE FUSIÓN.

RESUMEN.

En el presente informe se mostraran los resultados obtenidos en el pasado laboratorio “solubilidad y re cristalización”

INTRODUCCIÓN.

La transformación de un líquido en sólido se conoce como congelación y el proceso inverso se denomina fusión, es decir, que es la temperatura a la cual la fase sólida se transforma en líquida. Un claro ejemplo sería el agua y el hielo, como las moléculas en la fase solida están unidas con más fuerza que en la fase líquida se necesita calor para producir la transición de fase sólida a líquida. El punto de fusión es una constante física muy utilizada en la identificación de compuestos orgánicos sólidos y además suelen reflejar hasta cierto grado el tipo de fuerzas intermoleculares que están presentes en dichos compuestos. También se puede resaltar que en las moléculas simétricas el punto de fusión es mayor, ya que sus moléculas se acomodan mejor y realizan una red cristalina haciendo la sustancia más compacta. Por otra parte los sólidos también experimentan evaporación y es por esta razón que tienen presión de vapor (mucho menor que la presión de pavor de un liquido), y el proceso por el cual las moléculas de una sustancia pasan de estado sólido a liquido se conoce como sublimación. La sublimación es usualmente más fácil para los materiales con fuerzas intermoleculares débiles. Esta se puede efectuar tanto a presión atmosférica como a presión reducida, utilizando diferentes montajes y uno de los más sencillos es el que será utilizado en esta práctica. En este laboratorio se buscara determinar el punto de fusión de sustancias puras, desarrollar habilidad y destreza en el manejo de equipos para determinar el punto de fusión, y purificar el naftaleno de una muestra impura mediante el proceso de sublimación.

OBJETIVOS GENERALES

• Conocer las características de solubilidad que debe reunir un disolvente para utilizarse en una cristalización.

• Conocer las características de solubilidad que debe reunir un sólido para ser purificado por cristalización.

Purificar por cristalización sustancias sólidas que contengan impurezas solubles e insolubles

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Desarrollar habilidad y destreza en el manejo de equipos para determinar el método de re cristalización

• Manipular adecuadamente los implementos necesarios para determinar la solubilidad de solubilidad y re cristalización

MARCO TEORICO

SOLUBILIDAD:

Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se disuelve recibe el nombre de

Soluto

Y la sustancia en que se disuelve recibe el nombre de

Disolución

. Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble, pero si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más o menos soluble. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados. Los compuestos orgánicos sólidos a temperatura ambiente se purifican frecuentemente mediante la técnica denominada cristalización que es la técnica más simple y eficaz para purificar compuestos orgánicos sólidos. Esta técnica consiste en disolver el sólido que se pretende purificar en un disolvente (o mezcla de disolventes) caliente y permitir que la disolución enfríe lentamente. En estas condiciones se genera una disolución saturada que al enfriar se sobresatura produciéndose la cristalización. El material disuelto tendrá una solubilidad menor al enfriar e irá precipitando. Este fenómeno se denomina

Cristalización

Si el crecimiento del cristal es relativamente lento y selectivo y

Precipitación

Si el proceso es rápido y no selectivo. La cristalización es un proceso de equilibrio y origina normalmente sólidos de elevada pureza. Inicialmente se forma un pequeño cristal y crece capa a capa de una manera reversible. En cierta manera pudiera decirse que el cristal "selecciona" las moléculas correctas de la disolución. En la precipitación, el entramado del cristal se forma tan rápidamente que pueden quedar atrapadas impurezas. Por esta razón, en cualquier intento de purificación debe evitarse un enfriamiento rápido (procesos excesivamente lentos deben también evitarse)

.CRISTALIZACIÓN SIMPLE: El caso más sencillo y fácil de realizar. Se presenta cuando se tiene una disolución en la cual la única sustancia presente en cantidades apreciables es el producto deseado. Cuando esto ocurre, casi siempre es posible obtener un buen rendimiento y una buena pureza. Esta situación, sin embargo, no se da con frecuencia, excepto en los procesos de purificación que a

menudo es necesario realizar. Un criterio para determinar la eficiencia de un proceso de cristalización es que se separe una masa cercana a la mitad de lamosa de la sustancia que se encuentra disuelta en forma de cristales. El proceso de cristalización es un proceso dinámico, de manera que las moléculas que están en la disolución están en equilibrio con las que forman parte de la red cristalina. El elevado grado de ordenación de una red cristalina excluye la participación de impurezas en la misma. Para ello, es conveniente que el proceso de enfriamiento se produzca lentamente de forma que los cristales se formen poco a poco y el lento crecimiento de la red cristalina excluya las impurezas. Si el enfriamiento de la disolución es muy rápido las impurezas pueden quedar atrapadas en la red cristalina

El primer problema que se presenta al efectuar una cristalización es la elección del disolvente en el cual el material a purificar presente el comportamiento de solubilidad adecuado. Idealmente, el material debe ser insoluble a temperatura ambiente y bastante soluble a temperaturas próximas al punto de ebullición. Es mejor utilizar un disolvente con un punto de ebullición que sobrepase los 60°C, pero que a su vez sea por lo menos 10°C más bajo que el punto de fusión del sólido que se desea cristalizar. En muchos casos se necesita usar una mezcla de disolventes y conviene probar diferentes mezclas para encontrar aquella que proporciona la cristalización más efectiva. Los disolventes más usados, en orden de polaridad creciente son el éter de petróleo, cloroformo, acetona,

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