Informe de lipidos

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Lípidos

Resultados

Experimentos de Solubilidad

En el tubo de ensayo con agua destilada al añadirle aceite, este último permaneció en la superficie y no se mezcló con el agua, Formándose dos capas bastantes diferenciadas. En el tubo de ensayo con etanol, al colocarle el aceite primero fue hacia el fondo del tubo y al mezclarse se pudo solubilizar fácilmente, formando una solución homogénea. Por último, en el tubo de ensayo con cloroformo, se solubilizó completamente el aceite. Posteriormente, al colocar en agua en ebullición el tubo de ensayo con agua y el otro con etanol, se evidenció en el primero que el aceite de la superficie disminuyó, mientras que en el tubo de ensayo con alcohol el aceite precipitó y se tornó de color blanco. 

Determinación de Glicerol

En ambos tubos de ensayo (uno con glicerina y el otro con aceite comestible) al añadirle bisulfato de potasio se formó una mezcla heterogénea, porque no se solubilizaron los cristales. Posteriormente al calentar ambos tubos y colocar un papel Whatman impregnada en una solución de nitrato de plata amoniacal en cada uno, ambos papeles adquirieron una coloración amarillenta, más intensa en el tubo con glicerol. 

Saponificación: Hidrolisis Alcalina

En una fiola se añadió aceite comestible, alcohol e hidróxido de sodio mezclándolos de manera correcta, el mismo se torna de una coloración amarrillo claro, luego se utilizó el método de baño de maría y en él se colocó la fiola agitándola constantemente, se pudo observar unas burbujas en el centro de la solución de la cual la misma se fue coagulando y haciendo más burbujas a los lados. Cuando la solución tomo un aspecto homogéneo se retiró del calor dejándose enfriar. Para luego añadir agua destilada y obtener como un resultado un aspecto blanquecino  y formándose burbujas encima de la mezcla dándonos a entender que ocurrió la saponificación.

Demostración de la Acción Batotona

Se añadió a un tubo de ensayo 18 gotas de agua destilada y en otro tubo de ensayo se agregaron 26 gotas de la solución saponificada teniendo en cuenta que para los dos tubos de ensayo se utilizó 1ml de cada uno. Obteniendo una cantidad igual de los dos tubos de ensayo.

Separación de Fases y Precipitación

Se utilizó otro tubo de ensayo agregándole la misma solución saponificada observando en el mismo una capa blanca en el sobrenadante y luego al agregar el  ácido clorhídrico (HCl) concentrado y se pudo observar que toda la mezcla se tornó blanca y a los 3 minutos en el sobrenadante se pudo visualizar una capa amarilla homogénea, las cuales eran las grasas.

Formación de Sales Insolubles

Se añadió a un tubo de ensayo 2ml de solución saponificada y solución de CaCl2 al 5%p/p, agitando de manera correcta la solución y observando una capa de color amarilla en el sobrenadante, que eran  las gotas lipídicas pero de una manera dispersa.

Determinación de Acidez Libre

En el tubo de ensayo que contenía aceite comestible se utilizó 0,36 ml de hidróxido de potasio (KOH) al 0,1 N, medida en la cual hubo un cambio de coloración a morado. Mientras que en el tubo de ensayo con aceite ranció se necesitó 0,13 ml  de KOH para darse el cambio de color.

Discusión

Experimentos de Solubilidad

La solubilidad de los lípidos va a estar determinada por el carácter polar o apolar de las moléculas del solvente, comprendiendo que las sustancias son solubles en medios de polaridad semejantes. En el caso de los lípidos, estos son insolubles en solventes polares como el agua debido a su estructura hidrocarbonada con gran cantidad de enlaces C-C y C-H, siendo incapaces de establecer enlaces de hidrógeno entre ellas. Además, el aceite quedó sobre el agua debido a la diferencia de densidades entre ellas,  (agua: 1g/dm3; aceite: 0,9 g/dm3). Por otra parte, el aceite fue capaz de disolverse en compuestos orgánicos apolares como el etanol y el cloroformo por su naturaleza semejante. 

Asimismo, el alcohol posee un punto de ebullición inferior al del aceite, razón por la cual al calentarse el aceite precipitó al fondo obteniéndose una fase insoluble. Por otro lado, el agua también logra evaporarse primero lo que hace que el aceite se sature, se condense y precipite, por lo que disminuye su cantidad en la superficie del tubo. 

Determinación de Glicerol

El papel impregnado con la solución de nitrato de plata amoniacal se colocó de color amarillo debido al desprendimiento de la acroleína, el cual es un compuesto, producto de la descomposición de las grasas a partir del glicerol, al ser sometidas a altas temperaturas, lo que además le da el característico olor desagradable. Cuando se hace visible el humo, es el momento en el que se desprende la acroleína de la grasa y se denomina punto de humeo. En ambos tubos de ensayo se observó coloración porque la prueba da positiva tanto para el glicerol libre como para ésteres del mismo. 

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Saponificación: Hidrolisis Alcalina

El procedimiento utilizado es designado como saponificación, el cual es la reacción que produce la formación de jabones, ocurriendo por la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Teniendo un resultado de disolución de cloruro de sodio (salado) para favorecer la precipitación (solidificación) del jabón. Este se separa, por filtración, de la disolución acuosa que contiene la glicerina (la solubilidad del jabón disminuye en una disolución acuosa de cloruro de sodio). Los principales componentes de los jabones son el palmitato o el estereato (C16 y C18 respectivamente).

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Demostración de la Acción Batotona

El proceso realizado es nombrado acción batotona que se encarga de disminuir la tensión superficial que se ejerce en las grasas. El cual nos da una diferenciación mayor con respecto a la tensión superficial del jabón  a la del agua la cual es totalmente diferente, ya que su naturaleza dependerá del mismo por lo que se evidencia una tensión superficial menor porque hay más gotas de jabón. En cambio en el agua se puede establecer dicho aglutinamiento y con respecto al jabón es menor la cantidad de gotas.

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