LABORATORIO: “TITULACIÓN ACIDO BASE“
Enviado por kkkkrla • 13 de Octubre de 2015 • Práctica o problema • 761 Palabras (4 Páginas) • 419 Visitas
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LABORATORIO 3: “TITULACIÓN ACIDO BASE “
Integrante: Carla Aros
Curso: 3 medio A
Asignatura: Química
Fecha de entrega: 8 de septiembre
Introducción:
Para poder preparar en el laboratorio concentración de NaOH 1M se necesita una cantidad de soluto (mol) y una disolución (L)
En este caso el soluto vendría a ser el HCl 0,1 M y la disolución seria el NaOH (concentración desconocida)
Concentración molar es:
-Emplean una unidad de medida distinta, denominada mol(n), que corresponde a la cantidad de sustancia que tiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas o iones) como el número de átomos que hay 12 g de carbono -12.
-Es el número de moles de soluto por litro de disolución.
Objetivos
- Poder llegar al color fucsia con menor cantidad de gotas.
Materiales
- Bureta
- Pipeta
- Gotario
- Soporte universal
- Matraz Erlenmeyer
- Pinzas para soporte
Reactivos
- HCl 0,1 M
- NaOH (concentración desconocida)
- Fenolftaleína
Procedimientos
- Llenamos la bureta de agua destilada
- Limpiamos la bureta sacándole el agua
- Al hidróxido de sodio se le agregan 100 ml de agua destilada
- Buscar matraz de 100 ml
- Batir con varilla de vidrio el matraz que contiene hidróxido de sodio
- Con la pipeta tomar 5 ml de hidróxido de sodio y depositarlo en la bureta
- Agregar 50 ml de agua al matraz de Erlenmeyer y 2 ml de ácido acético
- Echar con el gotario fenolftaleína (8 gotas) al matraz de 250
- Llenar la bureta con las soluciones hidróxido de sodio hasta 40
- Con el papel pH calcular el pH del viraje de color, del NaOH y ácido acético
Resultados:
- Conteo de gotas: 120
- pH al viraje de color: 7
- pH de NaOH: 14
- pH de ácido acético: 1
Análisis resultados
A comparación del laboratorio anteriormente realizado con este queríamos ver si podíamos hacer que el viraje del color sea más rápido, es decir, con menos gotas.
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