La práctica de los hidratos de carbono

Preparatoria Regional Lagos de Moreno

Química II

Profe. Carlos Iván Méndez Barrientos

Edith Ramírez González 3° B

Primer Práctica de química:

24/09/13

Introducción:

Carbohidratos.

Los carbohidratos se clasifican en monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos. Un monosacárido, es una unidad, ya no se subdivide más por hidrólisis ácida o enzimática, por ejemplo glucosa, fructosa o galactosa. Los oligosacáridos están constituidos por dos a diez unidades de monosacáridos. La palabra viene del griego, oligo = pocos. Digamos el azúcar que utilizamos es un disacárido y por tanto un oligosacárido. Los polisacáridos son macromoléculas, por hidrólisis producen muchos monosacáridos, entre 100 y 90 000 unidades.

Los carbohidratos constituyen más del 90% de la materia seca de los vegetales, siendo por ello los nutrientes más abundantes sobre la superficie terrestre -aproximadamente el 75% de la materia orgánica total.

Compuesto de Benedict

El reactivo de Benedict contiene carbonato de sodio, sulfato de cobre, y citrato de sodio. Algunos azúcares tienen la propiedad de oxidarse en presencia de agentes oxidantes suaves como el ion Fe3+o Cu2+. Esta característica radica en la presencia de un grupo carbonilo libre, el cual es oxidado y genera un grupo carboxilo. Existen varias reacciones químicas que permiten determinar si se está en presencia de un azúcar reductor o no. La prueba de Benedict es una de ellas y se basa precisamente en la reacción o no de un azúcar con el ion C Si se le agrega al reactivo una solución de azúcar reductor y se calienta hasta llevar la mezcla a ebullición, el azúcar en solución alcalina a elevadas temperaturas se convertirá en D-gluconato y su ene-diol, rompiéndose luego en dos fragmentos altamente reductores, los cuales con sus electrones expuestos, reaccionarán con el Cu++. Se obtiene entonces un azúcar oxidado y dos iones Cu+.Posteriormente el Cu+producido reacciona con los iones OH- presentes en la solución para formar el hidróxido de cobre:

Cu ++ OH -→Cu (OH) (precipitado amarillo)

El hidróxido pierde agua 2Cu (OH) →Cu2O (precipitado rojo ladrillo) + H2O

La aparición de un precipitado amarillo, anaranjado, o rojo ladrillo evidencia la

Presencia de un azúcar reductor.

Materiales y Sustancias.

• Tubos de ensayo

• Plancha para calentar

• Vaso de precipitado

• Recipiente estéril

• Gradilla para tubos de ensayo

• Pinzas para tubo de ensayo.

• Pipetas de 10y 5 ml

• Mortero

• Reactivo de Benedict

• Agua destilada

• Muestra de orina

• 2 frutas

• Sustituto de azúcar.

1.- Enumera los tubos de ensayo

2.-Triturar una porción de fruta en el mortero y mezcla con agua destilada, pasa 1 ml de la muestra a un tubo de ensayo, haz lo mismo con la otra fruta.

3.-Agrega 1 m de orina al otro tubo

4.-En otro tubo agrega 1 ml de agua destilada

5.-En otro tubo agrega 1ml con solución de sustituto de azúcar

6.-Agrega 1 ml de reactivo de Benedict, a cada tubo de ensayo y mezcla perfectamente.

7.- Coloca los tubos de ensayo en un vaso de precipitado, lleno de agua y calienta durante 5 min., con ayuda de una plancha, posteriormente, retira los tubos de ensayo con unas pinzas para tubo de ensayo y colócalos en la gradilla dejando enfriar a temperatura ambiente.

Observaciones.

Resultados y conclusiones.

Muestra Prueba positiva Prueba negativa % Azúcar

Fruta 1 1%

Fruta 2

1%

Agua destilada

0.25%

Orina

0%

Sustituto de azúcar 2%

a) Si la solución permanece en azul y transparente indica que no hay azúcar

b) Si la solución torna verde la muestra contiene aproximadamente 0.25% de azúcar

c) Si la solución se torna amarilla contiene aproximadamente 1 % de azúcar.

d) Si la solución se torna rojo ladrillo la muestra contiene más del 2% de azúcar

Conclusiones o resultados.

Con esta práctica pudimos identificar que en varios compuestos está presente el azúcar, y así supimos de qué color se tornaba y aproximadamente cuanto era el porcentaje de azúcar que tenía cada uno.

Bibliografía.

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_Benedict

http://www.medvet.una.ac.cr/carrera/mva505_Practica2.pdf

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