Laboratorio N°1 Propiedades coligativas Aumento del punto de ebullición de un líquido en presencia de un sólido no volátil

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Laboratorio N°1 Propiedades coligativas

Aumento del punto de ebullición de un líquido en presencia de un sólido no volátil

Angie Valentina Cruz Rodríguez 051750232021

Jesica Nicole Torres Guzmán      051750702021

Tutor

Cesar Jaramillo

Universidad del Tolima

Química Fundamental II

Licenciatura en Ciencias Naturales y Educación Ambiental

Ibagué

2022

INTRODUCCIÓN

El presente informe de laboratorio está enfocado en las Propiedades Coligativas. En 1882, François-Marie Raoult estudió las propiedades de ciertas disoluciones, en eso pudo observar que la cantidad de soluto en cada una de las soluciones disminuía la temperatura de congelación, tal como lo enunció su ley sobre el descenso crioscópico[1], también, sucede algo similar para el ascenso ebulloscópico, según la cantidad de soluto en la solución el punto de ebullición aumenta. Luego de esto se enuncia la Ley de Raoult, la cual indica que la presión de vapor de una disolución es dependiente de las presiones de vapor y de las fracciones molares de sus componentes[1].  Muchos estudios han permitido establecer que los líquidos tienen propiedades físicas características, entre estas se incluyen la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc. Cuando tenemos una solución (soluto + solvente) se modifican las propiedades de tal líquido y pasan a ser propiedades de la solución[2].

Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos, propiedades constitutivas y propiedades coligativas empleadas para este informe, que son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Estas se dividen en cuatro: descenso en la presión de vapor del solvente, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación y presión osmótica[3]. El punto de ebullición de un líquido ocurre cuando la presión de vapor de éste se iguala a la atmosférica, al agregar un sólido no volátil, disminuye la presión de vapor del líquido y cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición, ya que la presión del vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura[2].

Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas. En la cotidianidad se utilizan para la recuperación del agua en la industria de alimentos, para la conservación de alimentos, para evitar la congelación del líquido de frenos de los vehículos, para que la nieve necesite menor temperatura para transformarse en hielo en las carreteras, para la fabricación de contenedores de gases volátiles, etc. Su correcta aplicación permite: Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada, determinar masas molares de solutos desconocidos, formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidro salino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo, formular caldos de cultivos adecuados para microorganismos específicos.[3]

El objetivo de esta práctica es comprobar experimentalmente el aumento del punto de ebullición de las soluciones en presencia de solidos no volátiles, en este caso utilizando la sal (NaCl) y la glucosa (C6H12O6) como solidos no volátiles y el agua como solvente.

RESULTADOS OBTENIDOS DURANTE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO

• Glucosa 1 M:[pic 2]

m =   d= _m_              m = d x v[pic 3]

[pic 4]

1 _g_ x  50 mL = 50 g H20[pic 5]

[pic 6]

50 g x __1Kg___= 0,05 Kg[pic 7]

m= moles sto[pic 8]

moles sto = Kg x m

moles sto = 0,05 Kg x 1 _m_ = 0,05 moles sto C₆H₁₂O₆[pic 9]

0,05 moles C₆H₁₂O₆  x _180,16 g C₆H₁₂O₆_  =  9,008 g C₆H₁₂O₆[pic 10]

• Glucosa 2 M:

0,05 Kg x _2 moles_ = 0,1 moles sto C₆H₁₂O₆[pic 11]

0,1 moles C₆H₁₂O₆   x _180,16 g C₆H₁₂O₆_ = 18, 016 g C₆H₁₂O₆[pic 12]

• Glucosa 3 M:

0,05 Kg x 3 moles_ = 0,15 moles sto C₆H₁₂O₆[pic 13]

0,15 moles C₆H₁₂O₆  x _180,16 g C₆H₁₂O₆_ = 27. 0236 g C₆H₁₂O₆[pic 14]

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• Sal 1 M:

0,05 moles Kg x 1 moles = 0,05 moles sto NaCl[pic 16][pic 17]

0,05 moles NaCl x 58,442468 g_ = 2,922 g NaCl[pic 18][pic 19]

• Sal 2 M:

0,05 Kg x _2 moles_ = 0,1 moles sto NaCl[pic 20]

0,1 moles NaCl x _58,442468 g NaCl  = 5,84 g NaCl[pic 21]

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