PRACTICA 3: curva de titulación de un ácido fuerte con una base fuerte

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MATERÍA:

Química analítica 2

CATEDRATICO

Noe López López

PRACTICA

PRACTICA 3: curva de titulación de un ácido fuerte con una base fuerte

ALUMNO

Gustavo Eduardo Chol Morga I210111

Adolfo Angel Espinoza Perez I210098

                                               Jenettlee Mildrey González González I210062

                                                  Jennyfer Elizabeth Gurdián Zeledón I210107  

                                            LICENCIATURA:

QUÍMICO FÁRMACO BIOLOGÍA

GRADO Y GRUPO

2 SEMESTRE, GRUPO “B”

TURNO:

MATUTINO

FECHA DE ENTREGA

Jueves 03 de noviembre del  2022 

INTRODUCCIÓN 

La titulación es una de las operaciones más importantes en química analítica y consiste en determinar la concentración de una determinada especie mediante una o varias reacciones químicas perfectamente conocidas. Ríos, E. G. (2021) (Eduardo J. Bottani, Héctor S., Oscar H. (2006))

Si se mezclan cantidades equivalentes de una disolución de un ácido fuerte y de una base fuerte, se produce entre los iones H+ del ácido y los OH- = H2O (Ríos, E. G. (2021)).

Hasta que el producto: [H+] [OH-]= 1,000.10-4; y en este caso se da, además, que H+= OH-

(Ríos, E. G. (2021)). 

En esta reacción, que se llama de neutralización de un ácido y una base, sólo intervienen los iones del agua, H+ y OH- pero no los aniones y los cationes del ácido y de la base, respectivos. Estos siguen permaneciendo en estado de disolución; por tanto, se obtiene la disolución igual a la que se obtendría si se hubiese disuelto directamente la sal en agua (Ríos, E. G. (2021)).

Por métodos electroquímicos se puede medir la variación del pH a medida que se va añadiendo disolución de una base, o la inversa. Mientras existe exceso de base la variación de pH es pequeña, pero en el punto de equivalencia se produce una variación tan brusca que basta una gota de disolución del ácido para que el pH pase de valores muy altos a valores muy bajos (Ríos, E. G. (2021)).

Esta curva, llamada de valoración potenciométrica permite por su caída vertical saber cuántos centímetros cúbicos de ácidos se han añadido para alcanzar la neutralidad. (Ríos, E. G. (2021)).

En la reacción de un ácido y una base como la indicada, la neutralidad se alcanza cuando se han mezclado cantidades equivalentes de ácido y base. Se llama también, por ello, punto de equivalencia. En el punto de equivalencia la disolución resultante consiste en la sal correspondiente disuelta en agua pura (Ríos, E. G. (2021)).

Los indicadores acido-base son sustancias orgánicas que en disolución acuosa se comporta como ácidos débiles y que el ácido sin disociar tiene un color muy distinto al del anión que se forma en la disociación (ríos, E. G. (2021)).

MATERIAL:

1.- Bureta de 25 ml

 2.- soporte y pinzas

3.- Vasos de precipitado de 100 y 200 ml  

 4.- pipeta volumétrica de 25 ml

5.- potenciómetro    

6.- agitador magnético con magneto o perlas de ebullición

REACTIVOS:

1.- Solución valorada de NaOH 0.0836 M

2.- Solución valorada de HCl 0.1100 M

3.- Solución buffer  7.0

4.- solución indicadora

METODOLOGÍA:

1.- Se tiene que calibrar el potenciómetro con la solución buffer de pH de 7.0.

2.- Introducir la solución valorada de NaOH a la bureta, sin dejar que se formen burbujas dentro de esta

3.- Con una pipeta volumétrica mida una alícuota de HCl y proceda a colocarlo en un vaso de precipitado de 100 mL

4.- Añadir 2 o 3 gotas de solución indicadora a vaso con el analito

5.- Medir el pH con el potenciómetro y anotar la lectura

6.- Añada los volúmenes del titulante exactamente medidos y agite la solución y anote las lecturas del potenciómetro

7.- De ser necesario replantee los volúmenes de titulante, y repita la titulación hasta obtener una constante en las lecturas del potenciómetro.

OBJETIVOS

-Conocer el fundamento de la titulación acido-base

-Adquirir habilidades y destreza en el uso y manejo de los indicadores acido base empleados en el análisis volumétrico

-Medir con un potenciómetro los cambios de pH que presente una solución de un ácido fuerte al ser titulado con una base fuerte

-Con los datos obtenidos, elaborar una curva de titulación experimental, graficando valores de pH contra ml de base agregados

-Realizar los cálculos para realizar la curva de titulación teórica, graficando valores de pH obtenidos contra ml de base añadidos

CALCULOS                                                                                                                                                [pic 8]

CALCULOS PREVIOS

Moles iniciales: [HCL] =0.0836 M V= 0.02 L

Moles iniciales: [NAOH]=0.1100 N V=0.152 L

VOL: 20 ml – analito

FORMULA OCUPADA PARA CALCULAR EL PUNTO DE VOLUMEN DE EQUIVALENCIA

V1C1 = V2C2

(NAOH) (HCL) =15.2 ml

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