Parte final Practica 9
Enviado por User name000 • 14 de Mayo de 2017 • Práctica o problema • 884 Palabras (4 Páginas) • 204 Visitas
RESULTADOS
PRIMERA PARTE
Tabla 1. Propiedades de las disoluciones ácidas a distintas concentraciones.
| HCl 0.1 M | Hac 0.1 M | HCl 0.01 M | HCl 0.001 M |
pH estimado | 2 | 4 | 2 | 3 |
Conductividad | sí | media | sí | media |
pH medido con pHmetro | 1.01 | 2.4 | 1.97 | 2.64 |
Tabla 2. Volumen de NaOH 0.1 M empleado para neutralizar los ácidos
Ácido (10 ml) | mL de NaOH necesarios para neutralizar |
HCl 0.1 M | 10 |
Hac 0.1 M | 9.5 |
1. Escribe la ecuación química que representa la reacción entre el ácido acético y el agua, con estructuras de Lewis.
[pic 1]
2. ¿Cómo puede explicarse la diferencia del pH observado entre la disolución de HCl 0?1 M y la de HAc 0.1 M?
El ácido acético se disocia poco en disolución, así que hay pocos H+
en disolución, y el pH es menor. El HCl es un ácido débil que de disocia completamente en disolución acuosa, hay más iones de H+ en disolución, por lo tanto, su pH es mayor.
3. ¿Cómo puede explicarse la diferencia en la intensidad de la luz observada en el dispositivo con foco al colocar las terminales en la disolución de HCl 0?1 M y en la de HAc 0.1 M?
En el HCl se disocia completamente forma así iones: H+ y Cl-, que permiten la corriente eléctrica pase de manera más fácil. En el ácido acético no se disocia completamente, por lo que hay menor cantidad de iones en la disolución así que conduce menos la corriente.
4. Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.01 M
Previamente se calculó la cantidad de HCl que se necesitaba para preparar, esta se añadió en un matraz aforado se agregó con una pequeña cantidad de agua previo en el matraz (“no se le dio de beber agua al ácido” para evitar una reacción exotérmica), el aforado se llevó a cabo de un matraz de 50 mL.
5. Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.001 M
A un matraz aforado de 50 mL se le agrega un poco de agua y posteriormente se agregan con una pipeta de 1mL 0.5mL de la disolución HCl 0.001M previamente preparada y se afora hasta la línea.
6. ¿Cuál de las disoluciones de HCl mostró propiedades más parecidas a las del HAc 0.1 M?
0.001M de HCl
7. ¿Cómo es la concentración molar de un ácido fuerte en relación con su acidez libre en disolución?
La concentración de todos los iones es igual a la concentración de la solución ya que esta se disocia completamente
8. ¿Cómo es la acidez total de un ácido débil en relación con la concentración molar de H+ en disolución?
La concentración de los iones es menor porque en los ácidos débiles se disocian parcialmente.
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