Plan De Apoyo Quimica

PLAN DE APOYO

ASIGNATURA: Química GRADO: Décimo

ESTANDARES:

Relaciono la estructura las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio físico.

Identifico aplicaciones de diferentes modelos biológicos, químicos y físicos en procesos industriales y en el desarrollo tecnológico; analizo críticamente las implicaciones de sus usos.

ACTIVIDADES:

FUNCIONES QUIMICAS INORGÁNICAS Y SU NOMENCLATURA

1. Haga un mapa conceptual de las funciones químicas inorgánicas, identificando para cada una de ellas su grupo funcional y la reacción de obtención.

2. Haga una tabla con 50 compuestos inorgánicos, en donde identifique función química, grupo funcional y nombre.

ECUACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS

1. Haga un mapa conceptual con los conceptos de ecuación química, reacción química y cada una de las clases de reacciones químicas.

2. Haga una lista de 10 ecuaciones químicas donde identifique: nombre de reactivos, productos y clase de reacción.

3. Realice 10 ejercicios de balanceo de ecuaciones por el método de tanteo.

4. Realice 10 ejercicios de balanceo por el método de oxido-reducción.

ESTEQUIOMETRÍA, GASES Y SOLUCIONES

1. Haga un mapa conceptual para estequiometría, gases y soluciones, y en cada uno de ellos identifique los conceptos básicos, leyes y fórmulas para resolver los ejercicios.

2. Resuelva el siguiente test, en cada pregunta sustente su respuesta con procedimiento matemático y argumentos teóricos del tema.

1. El peso de Na es 23 y el del Cl es 35,5 al combinar 36,5 de HCl con NaOH los grs. de NaOH que se obtienen son : 16. Una solución 1M de H3PO4 es también :

A. 36.5 A. 1N

B. 76,5 B. 0.33 N

C. 58.5 C. 3N

D. 81.5 D. N/3

E. 23.0 E. Ninguna de las anteriores.

2. “A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente proporcional a las presiones que soporta". Lo anterior se expresa así : 17. Los gramos de NaOH que se requieren para neutralizar 9,12g de HCl son :

A. V1P2 = V2P1 A. 9,12 g

B. V1T2 = V2T1 B. 1g

C. V1T1 = V2T2 C. 0,1g

D. V1 / P1 = V2 / P2 D. 100g

E. V1P1 = V2P2 E. 10g

3.Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad el volumen ocupado por el gas a estas condiciones es : 18. Una masa de gas nitrógeno a una presión de 760 mm Hg y a una temperatura de 77°C, ocupa un volumen de 12,31. El volumen de dicho gas cuando su temperatura es de 27°C es :

A. 6V A. 18,45 l

B. 2/3V B. 8,20 l

C. 3/2V C. 4,10 l

D. V/6 D. 36,90 l

E. 5V E. Ninguna de las anteriores

4. Dada la ecuación : PCl5 → PCl3 + Cl2, los gramos de Cl2 que pueden obtenerse por descomposición de 121,2 g de PCl5 , son : 19. En la titulación de 30 ml de HCl se gastaron 47,5 ml de NaOH 0,1 N La Normalidad del HCl es :

A. 355,9 A. 0,158 N

B. 82,6 g B. 0,014N

C. 41,3 g C. 0,316 N

D. 123,9 g D. 0,474 N

E. 20,15 g E. 0,632 N.

5.Se disuelven 8,5 g de ácido sulfúrico en41,5 g de agua. Si la solución resulta con una densidad de 1,1 g/cm3 entonces la concentración es : 20. Los volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen igual número de moléculas. Este enunciado corresponde a:

A. 17% por peso A. Ley de Gay Lussac

B. 8,4 Normal B. Ley de Graham

C. 5,5 Molar C. Ley de Boyle

D. 9,2 molal D. Principio de Avogadro

E. 5,5% por peso E. Ley de Charles

6. Una masa de Cl2 ocupa 38ml a 20°C. El volumen a 280°K, con presión constante es : 21. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:

A. 30,5 ml A. Número de protones en el núcleo

B. 15,2 ml B. Peso atómico

C. 20 ml C. Período al que pertenece

D. 36,3 ml D. Grupo al que pertenece

E. 28,3 ml. E. Número atómico

7. La ecuación de la reacción MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 se balancea con los siguientes coeficientes : 22. A una temperatura de 20°C y una presión de 70 mm Hg, la densidad de un gas desconocido es 2,25g/l. Su masa molecular es :

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