Portafolio

Temas del primer parcial

1.1.- Generalidades de Química General.

1.1.1- Estructura y función del átomo: protones, electrones neutrones

1.1.2. Número atómico, peso atómico y valencia.

1.2. Enlace Químico

1.2.1. Enlace iónico

1.2.2. Enlace covalente

1.3..Enlace metálico

1.4 Enlaces químicos encontrados en las biomoléculas

1.4.1.Enlace iónico

1.4.2. Enlace covalentes

1..4.3. Puentes de hidrógeno

1.4.4. Enlaces hidrofobicos

1.4.5. Fuerzas de Van Der Walls.

1.4.-Componentes Inorgánicos

1.4.1. Estructuras químicas de: Ácidos terciarios u oxácidos y binarios o hidróxidos.

1.4.2 Bases estructuras químicas. Hidroxidos

1.4.3.- Sales:

1.4.3.1.-- Halógenas. Estructuras químicas.

1.4.3.2.- Anfígenas. Estructura químicas.

1.5.- Los componentes Orgánicos.

1.5.1. Alcanos. Estructura

1.5.2.- Alquenos. estructura

1.5.3.- Alcoholes. Estructura y grupo funcional.

1.5.4. Aldehídos., Estructura y grupo funcional.

Asistencia 10%

Tareas/ejercicio 10%

Trabajo en equipo 20% = 100%

Participación 20%

Evaluación parcial 40%

Portafolio de evidencias 10%

Fecha de entrega: 3 /junio/2013

06/febrero/2013.

8/febrero/2013

Salud:

Es un estado de completo bienestar físico, mental y social y no solamente la ausencia de afecciones o enfermedades.

Bioquímica

Nutrición

+ = salud.

Bioquímica

Enfermedad:

Anormalidad de las moléculas, las reacciones químicas o los procesos.

Bioquímica:

Del griego “BIOS” = química de la vida

Célula:

Unidad estructural de los seres vivientes.

Ciencia que se ocupa de los contribuyentes químicos de las células vivas y de las reacciones.

Objetivo:

Comprensión, integración a nivel molecular de todos los procesos.

Área de estudio= Bioquímica

Estructura del átomo

Átomo del latín “athomus” y del griego “átomos”

A= sin: no; negativo.

Tomo= división

Leucito decía que el átomo era la unidad básica estructural de toda materia.

Dalton (1803-1808)

Decía que el átomo indivisible e indestructible no cambian al unirse o combinarse.

Rutherford (1920)

Protón, carga positiva; núcleo, electrones y corteza.

Bohr (1913)

Modelo aplicable al átomo a H

El núcleo es una masa de protones e introdujo el concepto de capa de energía.

Sommerfeld (1915)

Átomo, formado por núcleo y electrones. De forma circular.

Átomo es la partícula más pequeña que existe de un elemento, cuerpo esférico, rígido y activo.

Electrón= e-

Protón= p+

Neutrón= n

Protón

-se encuentra en el núcleo.

-masa de un Dalton

-carga positiva.

Neutrón

-Está en el núcleo

-no tiene carga.

Electrón

-carga negativa

-masa: 1840 veces menor.

Los orbitales “s” son esféricos

Los orbitales “p” son 3 y tienen forma de lóbulos unidos.

En cada orbital caben 2 electrones. Por tanto la capacidad de los distintos subniveles.

Numero atómico= (z)

Masa atómica o peso

MA= número de protones + número de neutrones.

MA=P+N

Ejercicios

C=

p=6+

e=6-

n=6

MA=p+n

6+6=12

NM=MA-NA

Z=6

Nm= 12-6=6

S= 2

P= 6

D= 10

F= 14

1.-Enlace químico

La unión entre átomo está relacionada con la tendencia a estados de mayor estabilidad.

Apolar- electronegatividad igual

Polar- electronegatividad diferente.

2.- enlace de hidrogeno

Solo se combina con el oxígeno y nitrógeno.

Siempre se produce en enlace de hidrogeno también se producen las 4 fuerzas de van de Waals

-orientación

-inducción

-dispersión

-repulsión

Enlace de van de Waals

Su característica – son débiles.

Enlace metálico

Se da entre los metales cada electrón de valencia creando una nube electrónica.

Características: por tener bajo potencial de ionización, lo que les hace perder con facilidad los electrones que se van a encontrar libres formando nubes o mar de electrones.

Enlace hidrofobico

Le teme al agua.

Grupo carbonilo principales grupos

Hidrocarburos  H Y C

Alcohol  oxigeno

Amina  nitrógeno

Tiol  azufre.

Azucares aldehídos cetonas

Carboxilo alcohol= Ester

Carboxilo + amino= amina

Carboxilo tiol= tioester.

Elimina “agua”

Carbonilo, carboxilato y carboxilo.

2.-grupos: fosfato esenciales para todas las formas de vida

Fosfato + agua = pirofosfato

Fosfato + alcohol= Ester de fosfato

Fosfato + 2 alcohol = fosfodiester

2 fosfato + 2 alcohol = difosfato

3 fosfato + 3 alcohol= trifosfato.

(ATP) trifosfato de adenosina.

Isómero:

Compuestos que contienen los mismos átomos pero en orden diferente.

C3 H5 O6 P2.

Estereoisomero:

Compuestos orgánicos que contienen los mismos átomos pero en orden diferente.

Enantiomeros:

Son dos imágenes en espejo y no pueden superponerse (dos estructuras iguales).

Quirales:

Compuestos con átomos de carbono asimétricos pueden considerarse como formas izquierdas o derechas.

Reacciones químicas:

Conversión de uno o más compuestos a otros compuestos.

6 categorías

1.-reacciones de transferencia:

Transferencia de electrones.

Donador  Aceptador

2.- reacciones de transferencia

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