Practica de Laboratorio - Lay de Gay Lussac
Enviado por Ivan Aurazo Carhuatanta • 11 de Abril de 2018 • Informe • 1.277 Palabras (6 Páginas) • 380 Visitas
[pic 1][pic 2]
FACULTAD DE CIENCIAS FISICAS Y MATEMATICAS
Escuela Profesional de física
- CURSO: TECNICAS EXPERIMENTALES EN FISICA.
- PRACTICA: LA LEY DE GAY-LUSSAC.
- DOCENTE: CASTAÑEDA AKAMINE JAVIER.
- ESTUDIANTES: AURAZO CARHUATANTA IVÁN
BURGA SANTA CRUZ CRISTIAN
JOSE
- LUGAR DE EJECUCION: LABORATORIO DE FISICA AULA 5.[pic 3]
- CICLO: 2016-II
LAMBAYEQUE, 26/01/2017
OBJETIVOS:
- Utilizar la ley de Boye para calcular experimentalmente el número de moles de un gas (aire).
MATERIALES:
- 1jeriga de vidrio.
- 1 manómetro
- 2 soportes universales
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Cuando vamos llenando de mercurio (Hg) el tubo de la figura 1, comprobaremos que el aire encerrado soporta en los casos (2) y (3) una presión cada vez mayor, y si observamos su volumen, notaremos que el volumen se ha ido reduciendo. Si ahora hiciéramos lo contrario, es decir, vamos reduciendo la columna de Hg, lo que significa reducir la presión, diremos que el volumen de aire encerrado, irá aumentando. Cuando desarrollamos esta experiencia sin alterar la temperatura del sistema, decimos que está efectuando un proceso isotérmico
[pic 4]
Hg
Aire
- (2) (3)
Figura 01
El físico inglés Robert Boyle en 1662 y el francés Edme Mariotte 1676 por procedimientos similares al descrito en el paso anterior, concluyeron que:
“A temperatura constante, el volumen (V) de una masa gaseosa es inversamente proporcional con la presión (p) que experimenta”.
SI:
T = constante, entonces: [pic 5]
[pic 6]
Figura 02
PROCEDIMIENTO:
Usando los materiales armamos nuestro experimento de la siguiente imagen.
[pic 7]
Foto tomada en el laboratorio de física 9.
REGISTRAMOS LOS DATOS EN LA SIGUIENTE TABLA:
V(cm^3) | V(m^3) | P(mm-Hg) | P1(mm-Hg) | P(Pa) | W(m^(-3)) | n(mol) |
20 | 0.00002 | 0 | 760 | 101292.8 | 50000 | 0.00082 |
19 | 0.000019 | 38 | 798 | 106357.44 | 52631.5789 | 0.00081 |
18 | 0.000018 | 73 | 833 | 111022.24 | 55555.5556 | 0.0008 |
17 | 0.000017 | 112 | 872 | 116220.16 | 58823.5294 | 0.0008 |
16 | 0.000016 | 154 | 914 | 121817.92 | 62500 | 0.00078 |
15 | 0.000015 | 196 | 956 | 127415.68 | 66666.6667 | 0.00077 |
14 | 0.000014 | 246 | 1006 | 134079.68 | 71428.5714 | 0.00076 |
Promedio | 1.7x10^(-5) | 117 | 877 | 116886.56 | 1200.48 | 7.91x10^(-4) |
Fuente: Estos datos han sido obtenidos en el laboratorio de física aula 9 - UNPRG
Donde:
- V (cm^3): representa el volumen en centímetros cúbicos.
- V (m^3): representa el volumen en metros cúbicos.
- P (mm-Hg): representa el valor de la presión.
- P1 (mm-Hg): representa el valor de: P (mm-Hg)+760(mm-Hg).
- P (Pa): representa el valor de: P1x10^ (-3) x13600x9.8.
- W (m^ (-3)): representa la inversa del volumen es decir: 1/ V (m^3).
- n (mol): representa el número de moles.
Vamos a verificar los datos promedio obtenidos en la tabla usando la siguiente ecuación:
[pic 8]
En la práctica se ha tomado el valor de la temperatura ambiente como una constante, T=26°C=299K, tomamos como referencia los siguientes datos que han sido obtenidos del internet, los cuales son:
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
Ahora despejamos n de la ecuación anterior y calculamos:
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
GRAFICA 01[pic 18]
GRAFICO 02[pic 19]
CONCLUSIONES:
- Utilizando la ley de Boye para calcular experimentalmente el número de moles de un gas (aire).
- El grafico 2 obtenemos el valor de la pendiente a través de la cual obtenemos el valor de n para compararlo con el valor anteriormente calculado:
[pic 20]
[pic 21]
OBJETIVOS:
- Comprobar experimentalmente la ley de Gay Lussac.
- Establecer la Ley de Gay – Lussac bajo el modelo de gas ideal.
- Hallar el número de moles de la masa de aire.
FUNDAMENTO TEÓICO:
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