QUIMICA ORGANICA

INTRODUCCION

La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.

Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades y aplicaciones y son la base de numerosos compuestos básicos en nuestras vidas, entre los que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas, explosivos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas etc.

Las prácticas de laboratorio realizadas se dividieron en cinco grupos

• ALCOHOLES Y FENOLES

• ALDEHIDOS Y CETONAS

• CARBOHIDRATOS

• AMINOACIDOS Y PROTEINAS

• ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS.

Las prácticas se presentan con instrucciones explícitas, de tal forma que podamos proceder por sí solos, aunque el profesor proporcionó mayor información y asesoría, para la exitosa realización de los experimentos.

OBJETIVOS GENERALES

Aprender las diferentes sustancias derivadas del carbono y sus diferentes reacciones, mediciones y caracterizaciones de algunos compuestos de una manera práctica.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

1. Instruir al alumno en la preparación, desarrollo y registro del trabajo experimental en Química Orgánica llevando a cabo las siguientes prácticas:

• ALCOHOLES Y FENOLES

• ALDEHIDOS Y CETONAS Y CARBOHIDRATOS

• AMINOACIDOS Y PROTEINAS

• ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS.

2. Desarrollar la capacidad del alumno para analizar los resultados obtenidos, extraer conclusiones y potenciar el espíritu crítico necesario en cualquier actividad científica.

3. Potenciar las habilidades del alumno para el trabajo en equipo

PRACTICA N° 2

ALCOHOLES Y FENOLES

OBJETIVOS: Aprender a determinar la reactividad y solubilidad de algunos compuestos de alcoholes y fenoles con reactivos.

RESULTADOS DE SOLUBILIDAD DE ALCOHOLES Y FENOLES

SUSTANCIA ANALIZDA PRUEBA DE SOLUBILIDA

AGUA ACIDO CLORHIDRICO DILUIDO

ETER

BICROMATO DE POTASIO

ETANOL

HIDROXIDO DE SODIO SOLUBLE SOLUBLE INSOLUBLE SOLUBLE SOLUBLE

ACETONA SOLUBLE SOLUBLE SOLUBLE INSOLUBLE SOLUBLE

RESULTADOS PRUEBA DE ACIDEZ

SUSTANCIA ANALIZADA PRUEBA DE ACIDEZ

PAPEL TORNASOL CON HIDROXIDO DE CALCIO

TIEMPO REACCION

ETER 7 AMARILLO AL INSTANTE HUBO REACCION Y TURBIDEZ

BICROMATO DE POTASIO 6 NARANJA 0 NO HUBO PRESIPITADO

ACIDO CLORHIDRICO 1 ROJO 0 NO HUBO PRECIPITADO PERO Y HAY CAMBIO DE COLOR

ETANOL 7 AMARILLO 0 SI TURBIDEZ

AGUA DESTILADA ND 0 NO HUBO PRECIPITADO

REACTIVIDAD QUIMICA DE ALCOHOLES Y FENOLES

SUSTANCIA ANALIZADA PRUEBA

REEMPLAZO DEL GRUPO HIDROXILO

REACCIONES DE OXIDACION

REACCION CON CLORURO FERRICO

ENSAYO CON AGUA DE BROMO

FORMACION DE ACIDO PICRICO

ENSAYO CON BICROMATO DE POTASIO EN MEDIO ACIDO ENSAYO CON PERMANGANATO DE POTASIO

NO TURBIDEZ NEGATIVO POSITIVO NEGATIVO PARA FENOL NO CAMBIO NEGATIVO

ÉTER ENTURBAMIENTO INSTANTANEO NEGATIVO POSITIVO PRECIPITADO PRECIPITADO POSITIVO

ETANOL NO TURBIDEZ POSITIVO

MARILLO-VERDOSO POSITIVO NEGATIVO PARA FENOL NO CAMBIO REACCION NEGATIVO

ACIDO CLORHÍDRICO NOTURBIDEZ NEGATIVO POSITIVO NEGATIVO NO CAMBIO POSITIVO

BICROMATO DE POTASIO NO TURBIDEZ NEGATIVO POSITIVO NO REACCION NO CAMBIO NEGATIVO

Los alcoholes son líquidos o sólidos neutros. El grupo hidroxilo confiere características polares al alcohol y según la proporción entre él y la cadena hidrocarbonada así será su solubilidad. Los alcoholes inferiores son muy solubles en agua, pero ésta solubilidad disminuye al aumentar el tamaño del grupo alquilo y aumenta en los solventes orgánicos.

Los alcoholes de pocos átomos de carbono son solubles en todas las proporciones. La solubilidad del alcohol reside en el grupo -OH incorporado a la molécula del alcano respectivo.

Las uniones puente de hidrógeno también se manifiestan entre las moléculas de agua y el alcohol.

Pueden considerarse como derivados del agua, en la que se remplaza un hidrógeno por un grupo carbonado. Los alcoholes se caracterizan por la formación de enlaces de hidrógeno fuertes y, por tanto, tienen puntos de fusión y ebullición elevados, en comparación con los alcanos correspondientes.

Prueba de Lucas, en los alcoholes es un ensayo químico para diferenciar entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Se basa en la diferencia en reactividad de los tres tipos de alcoholes con halogenuros de hidrógeno.

El tiempo que toma la turbidez en aparecer es una medida de la reactividad del tipo de alcohol con el reactivo de Lucas, y esto es utilizado para diferenciar entre las tres clases de alcoholes:

 No hay reacción visible: alcohol primario

 la solución se turbia en 3-5 minutos: alcohol secundario

 la solución se vuelve turbia inmediatamente, y/o las fases se separan: alcohol terciario.

La prueba es llevada a cabo generalmente a temperatura ambiente.

El permanganato de potasio puede oxidar los alcoholes primarios a ácidos carboxílicos

Esta reacción se efectúa por lo general en una solución acuosa básica, en la que precipita el MnO2 conforme tiene lugar la oxidación. Una vez que la oxidación se ha completado se elimina el MnO2 por filtración y la acidificación del filtrado produce el ácido carbónico.

El cloruro férrico Reacción con cloruro férrico. La mayor parte de los fenoles dan disoluciones coloreadas (azul, verde, violeta, etc). Si el color es amarillo débil, el mismo que el del cloruro férrico, la reacción se considera negativa. El color depende de la naturaleza del fenol y de la concentración

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