QUIMICA ORGANICA

EJERCICIOS PARA ANALISIS

2. En química orgánica son comunes las abreviaciones para representar grupos funcionales, radicales o sustituyentes, consulte el significado de las siguientes y haga la estructura de Lewis correspondiente. Entregue los resultados en una tabla como la siguiente:

ABREVIATURA NOMBRE ESTRUCTURA

EtOH Etanol

Ac Acetil

AcOH Acido Acético

Bn Benzyl

Bu n-butil

Et Etil

DMSO Dimetilsulfoxido

Me Metil

LDA Litio diisopropilamida

X Halogeno Fluor, Cloro, Iodo, Bromo.

pr n-propil

EJERCICIO 3

Tener clara la interpretación de estructuras químicas es muy importante en la química orgánica. Analice la estructura que se presenta y determine a partir de esta su fórmula molecular:

C: _ 28 H: _ 31 N: _ 1 O: 2 S: 0

EJERCICO 4

4. Analice la estructura que se presenta a continuación, especifique los grupos funcionales orgánicos sobre esta y haga una lista

Presente los resultados en una tabla como la siguiente:

Grupo funcional presente en la estructura Estructura particular del grupo funcional

AMINAS ,

ACIDO CARBOXILICO

ALCOX

GRUPO HIDROXILO, ALCOHOL

METILAMINA METILAMINA

5. Analice la estructura y Dibuje de nuevo la estructura e identifique todos los átomos de carbono de les alguna numeración no importa el orden y especifique por cada uno el tipo de hibridación. ¿Cuántos carbonos sp, sp2 y sp3 tiene la estructura?

CARBONOS CANTIDAD

SP 1

SP2 2

SP3 13

6. La isomería es un fenómeno común en la química orgánica, explique brevemente en qué consiste y determine la cantidad de isómeros estructurales de la formula C6H14, dibújelos.

HEXANO CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

ISOHEXANO CH3 - CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3

3 METILPENTANO CH3 - CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH3

2,3 DIMETIL BUTANO CH3 - CH3 - CH - CH - CH3 - CH3

NEOHEXANO CH3 - CH3 - CH3 - CH - CH2 - CH3

7. En química son muy importantes los cálculos para establecer cantidades necesarias de reactivos, calcular eficiencias de reacción, composiciones etc. El formaldehido es un gas tóxico con olor picante, este se utiliza en la manufactura de polímeros y en solución acuosa para preservar especímenes biológicos. Calcule los porcentajes de las masas de los elementos del formaldehido. Utilice tres cifras significativas.

FORMALDEHIDO CH2O

C= 12.010 = g/mol porcentaje de Carbono en el formaldehido 40%

H= 1.007 x 2 = 2.014 g/mol porcentaje de Hidrogeno en el formaldehido 6.708%

O= 15.999 g/mol porcentaje de Oxigeno en el formaldehido 53.259%

Total 30.023 g/mol

8. El ácido acético está formado únicamente por C, H y O. Una muestra de 4,24 mg de ácido acético se quema completamente y se obtienen 6,21 mg de dióxido de carbono y 2,54 mg de agua. ¿Cuál es el porcentaje de masa de cada elemento en el ácido acético?

CH3 – COOH + O2 CO2 + H2O

C= 12 x 2 = 24 g/mol porcentaje de Carbono en el acido acético 40%

H= 4 x 1 = 4 g/mol porcentaje de Hidrogeno en el acido acético 6.66%

O= 2 x 16 = 32 g/mol porcentaje de Oxigeno en el acido acético 53.33%

Total 60 g/mol

En 4.24 mg de acido acético tendremos:

C= 4.24mg x 40% = 1.696 mg

H= 4.24mg x 6.66% = 0.282 mg

O= 4.24mg x 53.33% = 2.261 mg

9. Un compuesto contiene carbono, hidrogeno, bromo y posiblemente oxigeno. La combustión de 0,2001g dio 0,1902g de bióxido de carbono y 0,0907g de agua. La fusión de 0,1523g con peróxido de sodio, acidificado en ácido nítrico y precipitación con nitrato de plata dio 0,2058g de bromuro de plata. Calcule la formula empírica del compuesto.

X = 0.2001 g 0.1902 g CO2 + 0.0907 H2O

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