Quién descubrió que los ácidos y las bases son electrólitos?

Bloque 4

1.- ¿Quién descubrió que los ácidos y las bases son electrólitos?

El Físico Inglés Faraday

2.-Define electrólitos

Los electrolitos son soluciones iónicas (sales) que se encuentran en la naturaleza en la forma de minerales. Los electrolitos son los responsables de mantener el cuerpo correctamente hidratado para que los músculos y nervios puedan funcionar apropiadamente.

3.-Menciona las principales características de los ácidos y las bases

Los ácidos:

• Tienen un sabor agrio.

• Dan color rojo al papel tornasol (papel tornasol azul a rojo).

• Reaccionan con los metales liberando hidrógeno.

• Reaccionan con las bases en un proceso llamado neutralización, en el que ambos pierden sus características, generando sal y agua.

Bases:

• Tienen un sabor amargo

• Tienen consistencia jabonosa

• Dan color azul al papel tornasol (rojo cambia a azul).

• Reaccionan con los ácidos en un proceso llamado neutralización, en el que ambos pierden sus características, produciendo sal y agua.

4.- ¿cuál es la fórmula química del ácido del estómago?

En el estómago se encuentra HCl (ác. Clorhídrico) que sirve para la digestión de los alimentos. Su fórmula es: HCl.

5.- Da un ejemplo de fórmula química de ácido y base y encierra de color rojo el grupo funcional que caracteriza a cada uno de ellos.

Ácido: H N O3 Base: Na O H

6.- Define indicador

Los indicadores son sustancias que tienen la propiedad de presentar diferentes coloraciones dependiendo del nivel de acidez o basicidad.

7.- En un cuadro indica como reaccionan los siguientes indicadores con ácidos y bases: fenolftaleína, papel tornasol rojo y azul y anaranjado de metilo

INDICADOR

ácido

base

Fenolftaleína (FF)

No cambia (incoloro)

Cambia a rojo o rosado

Papel tornasol rojo

Se queda igual

Cambia a azul

Papel tornasol azul

Cambia a rojo

Se queda igual

Anaranjado de metilo

Color canela

Color anaranjado

8.- Define pH y dibuja la escala del mismo indicando el rango de ácido y bases, así como el valor del pH neutro.

Es una escala que sirve para establecer el grado de acidez o basicidad de una sustancia. Significa potencial de hidrógeno, hace referencia a la concentración de iones (H+) que una sustancia va a formar cuando se encuentra en disolución.

El valor numérico va de 0 a 14, pH menor de 7 es ácido, pH mayor de 7 es básico, el 7 es neutro.

9.- Define reacción de neutralización, representándolo con una fórmula química.

Reacción de neutralización: cuando un ácido y una base entran en contacto reaccionan y forman nuevas sustancias con desprendimiento de energía y calor. Las sustancias que se forman es una sal neutra y agua.

HCl + KOH KCl + H2O

10.- Representa la ecuación de neutralización de las siguientes parejas de ácidos y bases, y da el nombre de todas las sustancias participantes

a) HI y LiOH

b) HF y Al(OH)3

11.- ¿Quién fue Arrhenius?

El químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927). Es considerado como el primero que reconoció la naturaleza fundamental de estas sustancias.

12.- ¿Cuál es la fórmula química del ión hidronio?

H3O+

13.- Disocia en catión y anión las siguientes fórmulas químicas

a) Mg(OH)2

b) H2S

14.- ¿Qué son las agruras?

En el estómago se encuentra el ácido clorhídrico formando parte de los jugos gástricos. Cuando estos jugos suben al esófago pueden ocasionar las “agruras”, que se producen por una irritación o un desequilibrio en la acidez estomacal, esto hace que sientas como si algo te quemara el tracto digestivo.

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