Secuencia Didáctica para 5° año (C.O)

Secuencia Didáctica para 5° año (C.O)

La presente secuencia didáctica iniciará con ejercitaciones en las que el alumno deba utilizar y reconocer como herramienta fundamental la tabla periódica y comprenda cómo debe usarla para la formulación de compuestos así como para aprender a nombrarlos.

Esta secuencia está pensada para desarrollarse en al menos 6 clases, (o 12hs cátedra).

• Propósitos:

Que el alumno pueda:

• manejar y comprender el lenguaje de la química inorgánica mediante la formulación de los compuestos.
• Identificar los compuestos de uso cotidiano.

• Objetivos:

Que alumno logre:

• Formular y nombrar compuestos inorgánicos
• Comprender los conceptos de número de oxidación y valencia
• Afirmar y relacionar, mediante las fórmulas, las uniones químicas y la estructura de Lewis

• Inicio

 [pic 1]Esta actividad será solo para que el alumno maneje la tabla periódica y explore en ella buscando además de los elementos y símbolos, otros atributos, como los números de oxidación. Tiempo estimado: 10 minutos.

Luego se realizará la corrección en el pizarrón.

 A continuación, para lograr que el estudiante tenga claro que el tema a desarrollar es complejo en cuanto a que cada concepto se relaciona y es correlativo, se le mostrará mediante el siguiente cuadro cuál y cómo será la secuencia de Compuestos.[pic 2]

A continuación el docente explicará paso a paso cada compuesto químico comenzando en la primera clase con óxidos. Luego de cada explicación, que se hará de manera tradicional, usando como recurso el pizarrón, el docente le dará al alumno ejercitación del compuesto desarrollado.

OXIDOS

      Llamamos óxidos a los compuestos binarios formados por el oxígeno y cualquier elemento de la tabla periódica que representamos por E.

Responden a la siguiente fórmula general:

                            E2 On donde n es igual al número de oxidación del elemento E

(según normas IUPAC se escribe el elemento E a la izquierda y el oxígeno a la derecha de la fórmula)

La fórmula química de un óxido nos dice que está compuesto por átomos de dos especies químicas distintas: átomos de oxígeno y átomos del elemento E. Los subíndices de la fórmula química nos dan la atomicidad de cada elemento.

Por ejemplo, en el pentóxido de diyodo, I2 O5 , hay 7 átomos, 2 son de yodo y 5 son de oxígeno.

4 Mn + 7 O2  →2 Mn2 O7                         heptóxido de dimanganeso

4 Ag + O2  →2 Ag2 O                                óxido de plata

2 Sr + O2 →   2 Sr O                                  óxido de estroncio

C + O2 → CO2                                            dióxido de carbono

4 Cr + 3 O2 → 2 Cr2 O3                             trióxido de dicromo

2 Cr + 3 O2 →2 Cr O3                                trióxido de cromo

Podemos distinguir varios grupos de óxidos:

Óxidos básicos o metálicos: son aquellos en que el oxígeno está combinado con un elemento  metálico.

Oxígeno + metal → óxido básico

[pic 3]

Los metales presentan uno o a lo sumo dos números de oxidación distintos que pueden variar entre +1 y +4 (nunca mayor a +4). Cuando un metal presenta dos Nº de oxidación distintos la nomenclatura tradicional diferencia los nombres de los óxidos utilizando la terminación oso

(para el caso en el cual el metal presenta el número de oxidación más bajo) e ico (para el caso en el que el metal presenta el número de oxidación más alto).

Cuando un metal presenta un solo número de oxidación también puede nombrarse usando la  terminación ico, por ejemplo: óxido sódico, óxido potásico, óxido cálcico.

[pic 4]

Fórmulas de Lewis

                                                       ∙ ∙

Óxido de sodio: 2 [ Na ] + . [ x ∙ O ∙ x ] 2 –

                                                       ∙ ∙

                                                       ∙ ∙

Oxido de calcio: [ Ca ] 2 + . [ x ∙ O ∙ x ] 2 –

                                                       ∙ ∙

                                                             ∙ ∙

Óxido de aluminio: 2 [ Al ] 3 + . 3 [x ∙ O ∙ x ] 2 –

                                                              ∙ ∙

Óxidos ácidos o no metálicos: son aquellos en que el oxígeno está combinado con un  elemento no metálico.

                                     Oxígeno + no metal → óxido ácido        

[pic 5]

Los números de oxidación de los no metales son variables entre +1 y +7. Un elemento no metálico puede presentar varios números de oxidación distintos con los cuales forma distintos óxidos.

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