Titulación Yodimétrica De Vitamina C

Titulación yodimétrica de vitamina C

Introducción:

La vitamina C es un nutriente esencial para los mamíferos, esta vitamina es requerida para que ciertas reacciones metabólicas se lleven a cabo. Además es un compuesto que contiene 6 átomos de carbono y es hidrosoluble. Se encuentra principalmente en alimentos de origen vegetal y puede presentarse en dos formas como ácido ascórbico, el cual es su forma reducida, o acido deshidroascórbico, el cual es su forma oxidada. La vitamina C es un compuesto inestable debido a que se oxida e hidrata fácilmente.

La cantidad de ácido ascórbico o vitamina C (C6H8O6) en una muestra se puede determinar por medio de una titulación yodimétrica. El ácido ascórbico es un agente reductor suave por lo que puede llevar a cabo reacciones con el ion triyoduro permitiendo realizar análisis volumétricos en las titulaciones. Para la práctica se generó un exceso conocido del ion triyoduro por medio de la reacción del yodato con el yoduro, este exceso se tituló por retroceso con una solución de tiosulfato. En los casos en los que el analito es un reductor, éste es valorado directamente con yodo, esta técnica se denomina yodimetría. En ésta, el analito se añade a un exceso de I- para producir yodo, luego esto es valorado con una solución estándar de tiosulfato de sodio.

Aunque este tipo de titulaciones son ampliamente utilizadas en la industria y en los laboratorios, algunos errores pueden desviar las medidas causando errores. Una de las posibles causas de error puede ser la presencia de iones cúpricos en el agua destilada en la que se realiza la solución de tiosulfato. En este caso, estos iones catalizan la descomposición atmosférica del tiosulfato convirtiéndolo en azufre y en ión sulfito ácido.

(S2O3)2- + H+ ↔ HSO3- + S(S)

El indicador empleado en esta práctica fue almidón. Este indicador puede emplearse cuando no existen otros compuestos coloridos en la solución. El almidón soluble forma un complejo azul con el yodo generado en la solución. Este indicador debe adicionarse antes de llegar al punto de equivalencia para que la coloración desaparezca exactamente en el punto de equivalencia.

Resultados:

Reacciones Principales:

8I^-+IO_3^-+6H^+→3I_3^-+3H_2 O

C_6 H_8 O_6+I_3^-+H_2 O→C_6 H_8 O_7+2H^++3I

Ácido ascórbico-ácido deshidroascórbico

I_3^-+2(S_2 O_3 )^(-2)→3I^-+(S_4 O_6 )^(-2)

Tiosulfato tetrationato

Datos Reactivos:

MOLARIDAD ( M) PESO MOLECULAR (g/mol)

Na2S2O3 0,07 158,10

KIO3 0,01 166,00

H2SO4 0,5 98,08

C6H8O6 176,06

EstandarizaciónTiosulfato.

Peso KI (g) ±0,01 V KIO3 (mL)±0,003 V Tiosulfato (mL )± 0,05

1 25 24,90

1 25 24,50

El reactivo limite en este caso es el KIO3:

nKIO_3=0,025L*0,01mol/L=0,00025 mol KIO_3

n I_3^-= 0.00025 mol KIO_3*(3 mol I_3^-)/(1 mol KIO_3 )=0,00075 mol I_3

n Na_2 S_2 O_3=0,00075 mol I_3*(2 mol Na_2 S_2 O_3)/(1 mol I_3^- )=0,0015 mol Na_2 S_2 O_3

[Na_2 S_2 O_3 ]=(0,0015mol Na_2 S_2 O_3)/0,0249L=0,060 M

n KI n KIO3 n I3- n Na2S2O3 M

0,0063 0,00025 0,00075 0,0015 0,060

0,0063 0,00025 0,00075 0,0015 0,061

Promédio: 0,061

Desviación Estándar: 0,00069

%Error= (0,07-0,061)/0,07*100=13,2%

Determinación Contenido Vitamina C:

1 tableta de vitamina C pesa 2.0 g, y contiene 500 mg de vitamina C, la tableta se dividió en 4 entonces cada cuarto debe pesar aproximadamente 0,5 g y debe contener 125 mg de vitamina C

Peso vitamina C (g) ±0,001 Peso KI (g) ±0,0001 Volumen de Tiosulfato (mL )± 0,05

0,5200 1,000 4,85

0,48 1 5,10

nKIO_3=0,025L*0,01mol/L=0,00025 mol KIO_3

n I_3^-= 0.00025 mol KIO_3*(3 mol I_3^-)/(1 mol KIO_3 )=0,00075 mol I_3

n Tiosulfato=(0,07 mol)/L*0,00485L= 0,00034 mol tiosulfato

n I_3^- exceso=0,00034 mol tiosulfato*(1 mol I_3^-)/(2 mol tiosulfato)=0,00017 mol I_3^-

n I_3^- reacciona= 0,00075 mol I_3^- -0,00017mol I_3^-=0,00058 mol I_3^-

moles C_6 H_8 O_6=0,00058 mol

Masa C_6 H_8 O_6=0,00058 mol C_6 H_8 O_6* (176,06 g )/(1 mol)=0,1g

moles Tot n

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