Ciencia

El mundo científico contiene un gran cúmulo de conocimientos que permite a la humanidad a vivir de la manera en que lo hace. Explore la base de documentos y trabajos sobre las ciencias naturales y formales.

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  andy0525SEGUNDA PRÁCTICA EQUILIBRIO QUÍMICO 1.- Estudio cualitativo del equilibrio químico. Ley de LeChatelier. 2.- Reacciones de hidrólisis. 3.- Disoluciones reguladoras. Conocimientos previos  1.- Concepto de equilibrio químico.  2.- Expresión de la constante de equilibrio.  3.- Diferencia entre cociente de reacción y constante de equilibrio.  4.- Factores

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  miguel5angelesCONTENIDO I. RESUMEN II. OBJETIVOS III. PRINCIPIOS TEÓRICOS IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL V. RESULTADOS VI. EJEMPLOS DE CÁLCULO VII. DISCUSIÓN DE RESULTADOS VIII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES IX. BIBLIOGRAFÍA X. APÉNDICE (CUESTIONARIO) I. RESUMEN En el principio de Le Chatelier al tener un sistema en equilibrio (FeCl3 + KSCN) en el segundo

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  feryshepertEQUILIBRIO QUÍMICO. En el tema 4 estudiamos el balance de energía de una reacción química, si era exotérmica o endotérmica, y también estudiamos como predecir en qué sentido evolucionará espontáneamente una reacción química, y en este tema nos dedicaremos a estudiar hasta que punto progresa una reacción química en unas

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  natalianhllzCuando estudiamos los cambios en la materia aprendimos que todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas. Podemos decir, entonces, que una reacción química es un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza.

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  elmaestro46Republica Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. Liceo Bolivariano “Dionisio López Orihuela”. Tucupita, Estado Delta Amacuro. Profesora: Integrantes: S Indice Introducción…………………………………………………………3 Ley del equilibrio……………………………………………………4 Equilibrio químico…………………………………………………..5 Factores que afectan el equilibro químicos. Ejemplo……5,6,7,8 Principio de Le Chatelier…………………………………………..8 PH y POH…………………………………………………………8,9 Mineral Silvita……………………………………………………9,10 Conclusión…………………………………………………………11 Bibliografía…………………………………………………………12 Introducción El

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  CrissgiEQUILIBRIO QUIMICO En el estudio de las reacciones químicas. básicamente, se consideraron la formación y la estequiometría. A esto, hay que agregar el estudio de las velocidades de reacción y equilibrio. Si bien es cierto que, en muchas reacciones los reactivos se consumen completamente para dar productos, no son procesos

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  tutomixEquilibrio Químico Introducción El equilibrio químico es la condición en la cual las concentraciones de todos los reactivos y los productos en un sistema cerrado se mantienen constantes en el tiempo. Este estado dinámico se alcanza cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la de su correspondiente

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  tatii9412EQUILIBRIO QUIMICO OBJETIVO Verificar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico en dos reacciones específicas. MARCO TEORICO EQUILIBRIO QUIMICO: Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes. En

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  walterinUNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERA EN ALIMENTOS LABORATORIO DE BIOLOGÍA GENERAL PROFESOR: Ing. María Teresa Pacheco AYUDANTE: Egda. Paulina Rodríguez NOMBRE: Walter Supe SEMESTRE: Segundo “U” Alimentos FECHA: 17 de junio de 2013 PRACTICA: #5 TEMA: “VIAS METABOLICAS” 2ra Parte. Fermentación alcohólica 1. INTRODUCCIÓN: La fermentación

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  jfrayreEQUILIBRIO QUÍMICO Profesor: Fernando Urbicain Introducción: Algunos conceptos sobre Cinética química Para comprender mejor qué es el equilibrio químico es conveniente ver primero los conceptos básicos de cinética química, es decir, el estudio de la velocidad de las reacciones químicas. Cuando dos o más sustancias en solución o en fase

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  dagogoensayo clonacion humana Resumen La clonación humana esta cerca de darse por lo que tratare de dar a conocer mi postura; la cuál es a favor de la clonación y trataré de convencer a los lectores que la clonación humana lejos de perjudicar a la humanidad puede traer diversos beneficios.

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  jhoanita324Objetivos:  Reconocer reacciones características de aldehídos y cetonas.  Determinar experimentalmente las diferencias entre aldehídos aromáticos y alifáticos.  Identificar que compuestos son los adecuados, para identificar correctamente los compuestos carbonilicos. Marco Teórico: Aldehídos: Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como

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  kiavettResúmen La solución de K2Cr2O4 es de color amarillo. Al agregar unas gotas de H2SO4, la solución se tornó de color naranja. Al agregar unas gotas de NaOH, ésta retornó al color amarillo. Al agregar protones provenientes de la disociación del ácido sulfúrico, se formó el compuesto Cr2O7=, que es

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  raton14qAsignatura: Química General II Serie de ejercicios 4: Equilibrio Químico 1- Calcular el valor de la constante de equilibrio, Kc, para el siguiente sistema: 0.1908 moles de CO2, 0.0908 moles de H2, 0.0092 moles de CO y 0.0092 moles de vapor de agua se encuentran presentes en un recipiente de

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  matuek RESUMEN Algunas reacciones químicas ocurren de forma completa, denominadas reacciones irreversibles, ocurren hasta que unos de los regentes sean consumidos por completo, formando un producto. Un ejemplo de reacción irreversible es la combustión. Otras reacciones son llamadas de reacciones reversibles. Estas reacciones se producen tanto en una forma directa

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  izabaezaINTRODUCCION Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos, por otro lado también van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar

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  flavia.campillayEquilibrio químico FLAVIA CAMPILLAY QUIMICA Instituto IACC 09 DE SEPTIEMBRE 2013 Desarrollo Las respuestas que involucran cálculos conviene hacerlas de modo detallado, Se sugiere apoyarse dibujando esquemas del proceso para su mejor asimilación. 1. Desarrolle los siguientes cálculos: a) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3?

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  belen741Introducción En este laboratorio se analizó mediante 4 procesos experimentales reacciones de equilibrio químico, utilizando y mezclando diferentes reactivos químicos, los cuales no se transforman completamente en productos debido a que este tipo de reacciones no se desarrollan del todo y ocurren simultáneamente en ambas direcciones, lo que corresponde a

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  wilkaryspEl equilibrio químico es el momento cuando en una reacción química reversible ( reacción que se da en ambos sentidos) la rapidez con la que se consume un reactivo es igual a la rapidez con la que se consume un producto, o sea la cantidad de reactivo y la cantidad

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  KonigeEquilibrio Químico Una reacción química está compuesta por reactivos y productos, los reactivos comienzan a reaccionar formando productos, conforme pasa el tiempo los reactivos comienzan a disminuir y la formación de productos es mas lenta pero estos se van aumentando por lo tanto aumentando la formación de productos, llega un

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  meualzolarEquilibrio químico Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción

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  abigailsasakiEQUILIBRIO QUIMICO Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en

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  masamuneINTRODUCCION El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel

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  addicto001.- EQUILIBRIO QUÍMICO. En el tema 4 estudiamos el balance de energía de una reacción química, si era exotérmica o endotérmica, y también estudiamos como predecir en qué sentido evolucionará espontáneamente una reacción química, y en este tema nos dedicaremos a estudiar hasta que punto progresa una reacción química en

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  Candy22102802En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del

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  criss0506REPUBLICA BOLIBARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN L.B.PEDRO ROLINGSON HERRERAS PIRITÚ-EDO-ANZOÁTEGUI Introducción El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de FORMA ESPONTÁNEA un sistema químico, en el que tiene lugar una reacción química REVERSIBLE. Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vista

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  johnnyperoEquilibrio Químico Objetivos: Observar el efecto de los cambios en temperatura y concentración en un sistema en equilibrio. Ilustrar los conceptos de equilibrio químico y principio de Le Chatelier. Datos, Observaciones y Análisis: Experimento 1: Ion Complejo Tetramino cobre(II) Se agregan lentamente 0,1 mL de solución de amonio a 3

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  rigo2602La cinética química: es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). El equilibrio químico es un estado de

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  janayaraUNIVERSIDAD AUTÓNOMA CHAPINGO ACADEMIA UNIVERSITARIA DE QUÍMICA __________________________________________________________ TRATAMIENTO ANALÍTICO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO José Antonio Anaya Roa 2009 1.- ENUNCIACIONES: Química Analítica: Rama de la Química que establece los principios, las leye, los métodos e instrumentos de análisis para obtener información sobre la composición, naturaleza y cantidades de las diversas

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  padiilla.katthyTodos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar

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  Aaron188Introducción En este trabajo presentaremos el tema llamado “Equilibrio químico” el cual desarrollaremos cada uno de sus conceptos de una manera sencilla y de fácil comprensión para el lector, analizaremos su uso en la industria y porque es de gran importancia para nuestra carrera de ingeniería química. Su uso en

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  conisandoval88Equilibrio Quimico Quimica Desarrollo: 1. Desarrolle los siguientes cálculos: a) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3? N: 2 atomos H: 9 atomos O: 3 atomos P: 1 atomo b) ¿Cuántos moles de cada elemento habrá en 3,2 mol de vitamina B 12 (C63H88CoN14O14P)? C: 3,2

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  carabedo2000INTRODUCCIÓN La Ecuación Química es la representación gráfica de una reacción química, que identifica sustancias, elementos o compuestos que reaccionan ( reactivos) y los productos que éstos generan ( productos). Estas ecuaciones se escriben frecuentemente con una simple flecha que muestra la conversión de los reactivos en productos y viceversa.

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  rosalu123RESUMEN Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa. Llegado ese instante, lo que ocurre en el proceso es que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de

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  cpaulinaUniversidad de Santiago de Chile Facultad de Ingeniería Profesor: Rodrigo Estévez Ayudante: Gonzalo Román Fundamentos de la Economía Ayudantía - “Teoría del consumidor” 1. Verdadero o Falso _F__ El enfoque Hicks es mucho más operativo que el enfoque de Slutsky, por lo tanto es más aplicable a la realidad. Falso

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  RosaEliUn vapor se forma por encima de un líquido hasta que las dos fases están en equilibrio. El vapor que se forma es más rico en energía que el líquido, y ocupa un volumen mayor. Se requiere la entalpía de vaporización ∆H para aumentar la energía interna y para realizar

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  itzjmzEQUILIBRIO DE OXIDO-REDUCCION Oxidante (Ox) Espeeie qufmica capaz de fijar electrones (reduciendose la especie). Reduccion Ganancia de electrones, que corresponde a una disminuci6n en el grado de oxidaci6n. Fe3 + + le-------> Fez+ Reductor (Red) Especie qufmica capaz de ceder electrones (oxidandose la especie). Oxidacion Perdida de electrones, que corresponde

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  PomariEQUILIBRIO QUÍMICO El equilibrio químico se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. Es decir, el equilibrio químico es un proceso dinámico. Ejemplo: La reacción reversible entre el dióxido de nitrógeno (NO2)

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  nacho2014ubaFACTORES AFECTAN EL EQUILIBRIO? EXPERIENCIA 1:OBJETIVOS: - Observar y reconocer reacciones de equilibrio químico, equilibrio acido-base, el equilibrio de formación de iones complejos y el equilibrio de óxido-reducción - Observar e interpretar cualitativamente el efecto de distintos factores en el estado de equilibrio 7.2A: ¿QUE FACTORES AFECTAN EL EQUILIBRIO? EXPERIENCIA

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  genexflorex_dmEquilibrio químico De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a: navegación, búsqueda En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que

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  hostingEQUILIBRIO QUIMICO Experimento nº1 Sistema en equilibrio, ion cromato – ion dicromato * En un tubo de ensayo ponga 5ml de cromato de potasio 0.1M, en otro tubo 5ml. De dicromato de potasio 0.1M observar el color de cada solución: - Se agrega 5 ml. De ion cromato (amarillo) al

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  olmer6El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma: a A + b B→c C + d D Se define la constante de equilibrio Kc como el producto delas

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  marilyn03Objetivos General Comprobar el principio de Le Chatelier Determinar el sentido de una reacción química en equilibrio modificando la concentración de alguna de las especies químicas participantes. Fijar el concepto de equilibrio químico mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción. Observar cómo las mezclas alcanzan distintos puntos de

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  Kejomagoantropología cultural o antropología social es la rama de la antropología que centra su estudio en el conocimiento del ser humano por medio de sus costumbres, relaciones parentales, estructuras políticas y económicas, urbanismo, medios de alimentación, salubridad, mitos, creencias y relaciones de los grupos humanos con el ecosistema. La concepción

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  yueixuUNIVERSIDAD POLITECNICA DEL ESTADO DE MORELOS Conceptos básicos de equilibrio químico Química analítica [Escribir el nombre del autor] 29/02/2012   EQUILIBRIO QUIMICO: Es una reacción reversible, es decir, que se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Cuando las concentraciones

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  majoagmoEqlUniversidad Politécnica de Sinaloa Ing. en Biotecnología Equilibrio Químico Prof. Héctor Daniel Brito Rojas BT 3-2 Equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que

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  juniomoisesINTRODUCCION En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad

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  Lalohdzr1. Establezca con que variables termodinámicas se puede caracterizar a un sistema. Dependiendo de la naturaleza del sistema termodinámico objeto de estudio, pueden elegirse distintos conjuntos de variables termodinámicas para describirlo. Generalmente se dividen en dos, las extensivas las intensivas: Extensivas: Son magnitudes, cuyo valor es proporcional al tamaño del

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  Ricardo.GNOMBRE: Equilibrio químico Tarea: HCN + H_2 O ↔ CN^- + H_3 O^+ 0,217 X X X X – 0,217 X X Tabla indica concentraciones iniciales, en reacción y en equilibrio. Como las concentraciones de la constante de disociación son concentraciones molares, la molaridad inicial de HCN es: (0,5 mol)/(2,3

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  susudanA.5 c.- Calcula una temperatura (T2) en un punto de equilibrio S-V P1 =545 mph, P2=586mmHg, T1=279.75K, R= 8.314 J/mol*K, ∆H=35,363.9J/mol Partiendo de la siguiente ecuación ln P_2/P_1 = -∆H/R (1/T_2 -1/T_1 ) se despeja la temperatura T_2=(R(ln⁡〖P_2-lnP_1 〗 )/∆H+1/T_1 ) -1  T_2=(((8.314J/mol∙k)(ln⁡〖(586)-ln⁡(545〗 ))/(35363.9J/mol)+1/279.75K)- 1 = 278,42K d.Calcular la

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  dafnecortesreyesEJERCICIOS SOBRE EQUILIBRIO QUIMICO 1. Se sabe que en un recipiente se desarrolla la reacción CO(g) + Cl2(g) COCl2(g). Se tienen 0.30 moles de CO, 0.20 moles de Cl2 y 0.80 moles de COCl2. Calcula la constante de equilibrio para esta reacción. 2. A 2500 K, ke = 6.2 x10-4

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  eurysUniversidad Nacional Experimental De Los Llanos Occidentales Ezequiel Zamora UNELLEZ – APURE Profesor: Pernía Wilfredo Bachilleres: Blanco Diana Caballero Fatima Cabello Maikar Gonzalez Francis Figueiredo Auramar La Cruz Yesenia El Recreo, Noviembre de 2014 CONTENIDO INTRODUCCION 3 EQUILIBRIO QUIMICO 4 Principio de Le Chatelier 5 Cociente de reacción (Q): 6

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  bpcl1054Equilibrio Químico Una reacción química reversible es aquella que puede llevarse acabo en uno u otro sentido. A -------------------------- B Al principio las concentraciones de A disminuyen al mismo tiempo que las concentraciones de los productos B aumentan. Con forme avanza la reacción lleva un punto en que no se

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  Ricardo2850EQUILIBRIO QUIMICO Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en

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  AlondraMendoza33EQUILIBRIO QUÍMICO Para que pueda entenderse mejor el concepto de equilibrio químico se debe tomar en cuenta lo siguiente: Las reacciones químicas no siempre tienen lugar a la misma velocidad ni se alcanza siempre una transformación completa de los reactivos en productos. Por ejemplo: Aa+bB----> cC+dD En la que inicialmente

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  jamtt1UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LABORATORIO NOMBRE: Guevara Araujo Alejandra Moreano Terán Jhonatan GRUPO N°5 FECHA : 5 – 11 - 2014 CARRERA: Bioquímica Clínica ASIGNATURA: Química Inorgánica PRÁCTICA N° 3 TEMA: Equilibrio Químico: Iones y ley de acción de masas. OBJETIVOS: Conocer el significado de equilibrio

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  daniel58625965Equilibrio químico El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Ello no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente los reactivos se estan convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos

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  darlin010203OBJETIVOS Estudio cualitativo de dos sistemas de equilibrio. Comprobar la influencia de las concentraciones en las reacciones de equilibrio químico. PRINCIPIOS TEORICOS Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico. La expresión matemática que representa al Equilibrio Químico, se conoce como Ley de Acción de

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  roxxanngonzalezEQUILIBRIO QUIMICO Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto de

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  250188UNIDAD 1 EQUILIBRIO QUÍMICO TEMA 1.1. CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO 1.1.1. Clasificación de las reacciones químicas. Toda reacción química es un fenómeno donde la materia sufre cambios en su estructura. Dichos cambios están asociados a un factor energético. En las reacciones químicas se observan sustancias de entrada (reactivos) y sustancias

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  AdrianakbyoEQUILIBRIO QUÍMICO EN REACCIONES HOMOGENEAS Autores: Cabello Guerrero Noemí Adriana Reséndiz Mora Guadalupe Citlali San Juan Del Rio Querétaro. A 27 de Enero Del 201 Titulo Equilibrio Químico en reacciones homogéneas a partir de KI y FeCl3 Resumen Los reactivos a utilizar se someten a un enfriamiento previo para alcanzar

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  oscarjimenez8916EQUILIBRIO QUÍMICO OBJETIVOS En esta práctica intentaremos fijar, mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción, el concepto de equilibrio químico. Paralelamente, observaremos cómo las mezclas alcanzan distintos puntos de equilibrio y cómo podemos modificar el estado de equilibrio alterando condiciones tales como concentración de las sustancias implicadas, temperatura,

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  yurvanePREGUNTAS 1. la Ka del ácido benzoico es 6.5×10-5 .calcule el pH de una solución 0.10 M. HC7H5O2 + H2O H3O + C7H5O2 Ka = [disociada] / [asociada] 6.5×10-5 = [H3O] [C7H5O2] / [HC7H5O2] 6.5×10-5 = x2 / 0.10 – x 6.5×10-5 (0.10 – x) = x2 x2 + 6.5×10-5

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  isa1997Sección experimental pH de soluciones ácidas y básicas. 1. Se colocaron 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo y se determinó su pH utilizando papel indicador universal. pH del agua: 7 Se adicionaron 2 gotas de HCL 0.1M al tubo anterior, y se observó el pH. pH

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  DSDC97República Bolivariana de Venezuela Cátedra Química Cuarto año. Sección “B”. Práctica # 1: Equilibrio Químico Integrantes: Daniela Hernández María Rodríguez David Simoes Caracas, 30 de mayo de 2014   Introducción El siguiente informe tiene como tema principal Equilibrio Químico, que es el estado en el que las actividades químicas o

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  beto1993Objetivo: Investigar los conceptos de catálisis y el principio de chatelier, así como sus aplicaciones en la industria y los alimentos. Procedimiento: 1. Busca información en fuentes confiables, como la Biblioteca Digital, acerca de lo siguiente: a. ¿Qué es una catálisis? b. ¿Qué es el principio de Le Chatelier? 2.

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  Chachan21Fase I (actividad grupal) Describir por cada estudiante un producto farmacéutico utilizado en el hogar, clasificado como solución e identificar el/los soluto(s) y solvente del mismo. Nombre Estudiante Descripción del producto Soluto Solvente El producto farmacéutico es el Isodine (yodo), Es de muy rápida acción y bastante duradera como antiséptico,

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  erika126LABORATORIO N° 1 EQUILIBRIO QUÍMICO: Principio de Le Chatelier. Equilibrio ácido-base. pH. Hidrólisis de sales. Objetivos: • Distinguir reacciones completas de incompletas. • Verificar el Principio de Le Chatelier en diversos sistemas químicos. • Medir el pH de soluciones acuosas de ácidos y bases usando papel indicador el pH-ímetro. •

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  eduardo1996ppUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CENTRO DE QUIMICA LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL 2 FACULTAD: Ciencias Químicas HORARIO: martes de 13:00 a 15:00 CARRERA: Química de Alimentos FECHA: 2015 - 02- 17 NOMBRES: Cadena Bryan Cadena Jeimys Díaz Eduardo Esparza Daniel GRUPO: 2 TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO OBJETIVO Observar los desplazamientos que se

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  ziizu81Equilibrio químico QUIMICA Instituto IACC 13.12.2014   Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución. HCN + H2O ⇆ CN- + H3O+ Constante de equilibrio: K= 4,0 * 10-10 Sistema

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  moya11111. Qué es un electrolito? Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos

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  19040661equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción

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  stiven9502INFORME DE LABORATORIO PH DISOCIACION DE ACIDOS Y BASES DÉBILES EFECTO DEL ION COMÚN, HIDRÓLISIS DE SALES Y SOLUCIONES REGULADORAS. Juan Pablo Giraldo Gonzales. Juan Pablo Castro Castaño. CALCULOS Y PROCEDIMIENTOS pH DE SOLUCIONES ACIDAS Y BASICAS En tubos de ensayo que contenían 5 ml de agua destilada con un

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  Nota088866EQUILIBRIO QUIMICO 1. Las presiones parciales de H2, I2 e HI en equilibrio a 400°C son respectivamente, 0.150 atm. 0.380 atm. y 1.850 atm. Hallar la constante Kp a esta temperatura para la reacción H2 + I2 2HI, para la reacción ½ H2 + 1/2 I2 HI y para las

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  Dren BolañosAREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO: 11° TEMA: Equilibrio químico. TALLER: 1. ¿Cuándo se habla de equilibrio químico? y exprésalo a través de una ecuación 2. Explica por qué se caracteriza el estado de equilibrio. 3. ¿Qué establece el principio de Le Chatelier? 4. A qué es igual la constante