Ciencia

El mundo científico contiene un gran cúmulo de conocimientos que permite a la humanidad a vivir de la manera en que lo hace. Explore la base de documentos y trabajos sobre las ciencias naturales y formales.

• Equilibrio Liquido Vapor

  fredy_hdINTRODUCCIÓN La evaporación y condensación: en un líquido, algunas moléculas tienen una energía cinética suficiente para vencer las fuerzas atractivas y pasar a otro estado. Este proceso se le llama evaporación y su velocidad crece si aumenta la temperatura y si disminuye la energía cinética mínima para ese liquido. Una

• Equilibrio Liquido Vapor

  alex987Practica No.3 EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y qué características termodinámicas los definen. Equilibrios físicos que comprenden sustancias puras. Para una sustancia pura en una sola fase, la variación de energía viene dada por la ecuación:

• Equilibrio líquido vapor en un sistema binario

  Cristian ValdesUNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DEL AMBIENTE FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA Fisicoquímica Ingeniería en Biotecnología 2015 http://4.bp.blogspot.com/_6-LhM4H6KSk/Sxm8xlsqUnI/AAAAAAAAAVI/GiGIhCOJPCI/s320/Logo-Color-Usach-web.gif Equilibrio líquido vapor en un sistema binario Viernes 22 de Mayo de 2015 Laboratorio 4 Integrantes: * Cristian Valdés cristian.valdesencina @gmail.com Ingeniería en Biotecnología. * Ian Lemus ian.lemus @usach.cl

• Equilibrio Líquido Vapor En Un Sistema No Ideal

  claudiia_26Equilibrio Líquido Vapor en un Sistema no Ideal • Objetivo: El alumno realizará extracciones líquido-líquido en una etapa y en tres etapas, obtendrá la eficiencia de extracción y comparará los resultados de la extracción con los esperados al aplicar el coeficiente de la distribución K • Guía de estudios: 1.

• EQUILIBRIO LÍQUIDO- VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPIA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA

  ivan09NPRACTICA No.3 EQUILIBRIO LÍQUIDO- VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPIA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA OBJETIVO GENERAL Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius- Clapeiron para poder usarlas en la determinación de la entalpia de vaporización de la sustancia OBJETIVO PARTICULARES Determinar valores

• EQUILIBRIO LÍQUIDO-LÍQUIDO DEL SISTEMA TERNARIO

  jalgalgoEQUILIBRIO LÍQUIDO-LÍQUIDO DEL SISTEMA TERNARIO: TOLUENO –ÁCIDO ACÉTICO – AGUA Weffer Willianny, Rueda Heidi Laboratorio de Fisicoquímica (Sección: 62), Escuela de Ingeniería Química Universidad de Carabobo Profesor: Adrian Sierra Preparador: María Gonzalez RESUMEN El objetivo principal de la experiencia práctica es la obtención del diagrama de equilibrio líquido-líquido del sistema

• Equilibrio Líquido-Líquido ternario

  Félix Quiñones RubioUNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO -Facultad de Estudios Superiores de Cuautitlán- Reporte experimental # 7 “Equilibrio Líquido-Líquido Ternario” Fecha: Lunes 25 de Mayo de 2015 Cuautitlán Izcalli, Estado de México Alumno: Félix Tonatiuh Quiñones Rubio Profesor: Dr. Ricardo Baltazar Ayala Índice Introducción:----------------------------------------------------------------------2 Objetivos:--------------------------------------------------------------------------2 Procedimiento experimental:-------------------------------------------------3 Resultados:-----------------------------------------------------------------------4 Análisis de resultados:---------------------------------------------------------5 Conclusiones:--------------------------------------------------------------------11

• Equilibrio Liquido-vapor

  jessicabernalUNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO FACULTAD DE QUÍMICA Laboratorio de equilibrio y cinética Practica: 1 EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR “PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA.” OBJETIVO GENERAL Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la

• EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR

  selene17Objetivo General Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia. Objetivos Particulares a. Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación

• Equilibrio Liquido-Vapor

  RAMZEZ01EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR PRESIÓN SW VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACION DEL AGUA Introducción El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando A y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y

• Equilibrio líquido-vapor

  cheys25EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR Equilibrio líquido vapor (ELV) o (EVL) Los procesos de absorción, destilación, extracción etc., ponen en contacto fases de diferentes composición y cuando no están en equilibrio, la masa que se transfiere altera a dichas composiciones. Es decir que el tamaño del cambio que se produce tanto como

• EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR - PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA - ECUACIÓN DE CLAUSIUS – CLAPEYRON

  JOEL ELIAS MIRANDA ENCARNACIONLABORATORIO N°05 “EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR - PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA - ECUACIÓN DE CLAUSIUS – CLAPEYRON”. 1. Objetivos 1.1. Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpia de vaporización de una

• Equilibrio liquido-vapor usando modelos de coeficientes de actividad

  Kevin MezaEquilibrio liquido-vapor usando modelos de coeficientes de actividad En el análisis de destilación y otros procesos de separaciones de líquido-vapor uno debe estimar la composición de las mezclas de líquido y vapor en equilibrio. Este punto se discute aquí con referencia particular a los diagramas de fase de la preparación

• EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR, PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPIA DE VAPORIZACION DEL AGUA

  caritoquiPráctica de Laboratorio: Nº 6 Título: EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR, PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA Lugar de Ejecución: LABORATORIO DE QUÍMICA Objetivos Determinación de la presión de vapor del agua a distintas temperaturas. Cálculo de la entalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales aplicando

• Equilibrio Macroeconomico

  anibustillosPUNTO 1 EQUILIBRIO MACROECONOMICO Demanda agregada: Se refiere a la cantidad total que está dispuestos a gastar losdiferentes sectores de la economía durante un periodo de tiempo.Viene determinada por:  El consumo privado (C). El consumo lo realizan principalmente las economíasdomésticas, es un componente estable, que representa más o menos

• Equilibrio Molecular

  fuanis05Química General II Ejercicios Clase Práctica. Equilibrio Molecular. Marca la alternativa que consideres más correcta. I. En una reacción que ha alcanzado su estado de equilibrio: A. Las concentraciones de todas las sustancias involucradas son iguales. B. Las concentraciones de todas las sustancias involucradas son constantes. C. Sólo las concentraciones

• Equilibrio Movimiento circular Reposo

  pablin1236541. Cuando en el movimiento de rotación de un cuerpo rígido, la resultante de todas las fuerzas y todos los momentos que actúan sobre él son igual a cero, se dice que el cuerpo está en: Movimiento con aceleración angular Equilibrio Movimiento circular Reposo 2. Es la posición donde se

• EQUILIBRIO OSMOTICO

  jose12966DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION El punto normal de congelación o punto de fusión de una sustancia pura es la temperatura a la cual las fases sólida y líquida están en equilibrio bajo la presión de 1 atm. Aquí el equilibrio significa que existe la misma tendencia de que el

• Equilibrio Oxido-reduccion

  loyaliliEQUILIBRIOS DE OXIDACION–REDUCCIÓN En los capítulos anteriores se han tratado distintos aspectos de las reacciones ácido–base y de formación de complejos, y en alguna ocasión se ha mencionado el término "sistema" para referirse a ellas. En general, puede definirse un sistema químico como un conjunto de dos (o más) sustancias

• EQUILIBRIO PATRIMONIAL Y FONDO DE MANIOBRA

  VANEZULUPROYECTO DE APLICACIÓN Presentado por: Presentado a: Contabilidad Financiera para la Dirección Maestría en Dirección Financiera Instituto Europeo de Postgrado 2019 EQUILIBRIO PATRIMONIAL Y FONDO DE MANIOBRA Equilibrio Patrimonial El equilibrio patrimonial se calcula con la siguiente fórmula: A= P + PN A= 0 + 110.100 A=110.100 Como en el

• Equilibrio por complejación, oxido reducción y precipitados

  CARLOS_560scuela Superior Abierta y a Distancia Ingeniería en tecnología Ambiental Erika D. Martínez Cepeda AL10520946 Evidencia de Aprendizaje. Control de Calidad del Agua. Desarrollo del proyecto (Segunda Parte) Unidad 3. Equilibrio por complejación, oxido reducción y precipitados Análisis del Agua Potable Definición del Problema Al laboratorio de análisis llegó una

• Equilibrio por complejación, óxido – reducción y precipitación

  raulramon1Química analítica 20 de marzo 2013 Unidad 3. Equilibrio por complejación, óxido – reducción y precipitación Actividad 6. Práctica 3. Determinación del Índice de Yodo en aceites. Introducción En la presente práctica se presente simular el procedimiento a seguir para cuantificar la presencia de yodo en aceites, esto con métodos

• Equilibrio por complejación, óxido-reducción y precipitación

  rayman27Tercer Cuatrimestre División: Ciencias de la Salud, Biológicas y Ambientales Cuaderno de Prácticas Química Analítica Unidad 3. Equilibrio por complejación, óxido-reducción y precipitación ¿Qué es el cuaderno de prácticas y ejercicios? El cuaderno de prácticas simuladas de laboratorio y ejercicios es una herramienta de actividades formativas que contribuye a desarrollar

• EQUILIBRIO POR EL LADO DE LA OFERTA

  Cindy AnaviscaUniversidad de San Carlos de Guatemala C:\Users\sucely\Downloads\logo usac.jpg Facultad de Ciencias Económicas Escuela de Economía Curso: Macroeconomía II Catedrático: Lic. Manuel Augusto Alonzo Araujo Auxiliar: José Aragón GUIA No. 4: EQUILIBRIO POR EL LADO DE LA OFERTA 1. Supuestos de la teoría 1. Demanda agregada de trabajo 1. Definición 2.

• Equilibrio por encima del pleno empleo

  amenEquilibrio por encima del pleno empleo Es un equilibrio macroeconómico en el que la producción real excede a la producción potencial se llama brecha inflacionaria 4.-Como influyen las fluctuaciones de la demanda Cuando existe un aumento de la demanda agregada el PIB real se coloca por encima del Potencial y

• Equilibrio Presupuestario

  eliz20Introducción En la presente asignación aprenderemos el concepto de Equilibrio Presupuestario que no es más que la situación presupuestaria en la que los gastos se equiparan a los ingresos o situación en que el total de los gastos ordinarios previstos en el Presupuesto del Estado es igual al total de

• Equilibrio Puntuado

  fernando1dumbEQUILIBRIO PUNTUADO Traducido de Robyn Conder Broyles (DICIEMBRE 1997) (complementado, modificado y con comentarios míos, o sea del profe..) Equilibrio puntuado es una teoría planteada por Eldredge & Gould.(1972). En términos globales esta teoría da a los Paleontólogos una explicación para los patrones con que se manifiesta el registro fósil.

• Equilibrio Puntuado

  LARAKFEQUILIBRIO PUNTUADO La teoría del equilibrio puntuado también denominada del equilibrio interrumpido surgió en el año 1972 cuando Niles Eldredge y Stephen Jay Gould publicaron su primer artículo conjunto: “Punctuated equilibria: an alternative to phyletic gradualism”. En sus inicios, la teoría del equilibrio puntuado fue enunciada como una teoría evolutiva

• Equilibrio Quimica

  shakurB) . Describir la temperatura que registra su municipio el día de hoy en las siguientes escalas de temperatura (mostrar cálculos) Celsius. Fahrenheit. Kelvin. El municipio de Cali se encuentra hoy a una temperatura de 24 grados Celsius, la cual pasaremos a kelvin y a Fahrenheit Grados Fahrenheit 24℃= ℉=(9/5.℃

• Equilibrio Quimico

  RaymariVV1. ¿Qué es el equilibrio químico? Es el estado en el que las reacciones directas e inversas tienen lugar a la misma velocidad. Se considera como el estado de un sistema cuya configuración o propiedades macroscópicas no cambian a lo largo del tiempo. Aunque la configuración o propiedades macroscópicas de

• Equilibrio Quimico

  edith93Equilibrio Químico En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante

• Equilibrio Quimico

  willyarabiaEQUILIBRIO QUIMICO Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y forman nuevamente los reaccionantes. En la siguiente representación de una reacción reversible aA+bB ↔ cC+Dd los reaccionantes A y B se transforman en los productos C y D, y estos a su

• Equilibrio Quimico

  analidia90Practica # 1 “EQUILIBRIO QUÍMICO” Objetivo: El objetivo de esta práctica es comprobar la influencia de la temperatura en los equilibrios químicos y calcular las concentraciones en el equilibrio. Material: • 3 tubos de ensayo con tapa rosca • 1 tripie • 1 mechero de bunsen • Tela de asbesto

• Equilibrio Quimico

  1021301011MARCO TEÓRICO EQUILIBRIO QUÍMICO CONCEPTO: El equilibrio químico es un proceso dinámico. Se puede comparar al movimiento de los esquiadores en un centro de esquí repleto de personas, donde el numero de esquiadores que bajan deslizándose. Aunque hay un acarreo constante de esquiadores, la cantidad de personas que suben a

• EQUILIBRIO QUIMICO

  BraveHeart19EQUILIBRIO QUIMICO El principio de Le Châtelier Cuando sobre un sistema químico en equilibrio se ejerce una acción exterior que modifica las condiciones del sistema, el equilibrio se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar la perturbación introducida.» La ley del equilibrio químico El principio de Le Châtelier permite

• EQUILIBRIO QUÍMICO

  miansopaEQUILIBRIO QUÍMICO Pocas reacciones químicas proceden de una sola reacción. La mayoría son reversibles al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, las reacciones proceden hacia la formación de productos. Tan pronto como se forma algunas moléculas de producto, el proceso inverso se comienza a establecer y

• Equilibrio Quimico

  lain69EQUILIBRIO QUÍMICO CONTENIDOS 1.- Concepto de equilibrio químico. 1.1. Características. Aspecto dinámico de las reacciones químicas. 2.- Ley de acción de masas. La constante de equilibrio KC. 3.- Grado de disociación “”. 3.1. Relación KC con el grado de disociación. 4.- KP. Relación con KC . 4.1. Magnitud de las

• Equilibrio Quimico

  juan_lg95Introducción En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad

• Equilibrio Quimico

  ABRILB92FACTORES QUE AFECTAN A LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO Un equilibrio químico es la situación en que la proporción entre las cantidades de reactivos y productos en una reacción química se mantiene constante a lo largo del tiempo. Fue estudiado por primera vez por el químico francés Claude Louis Berthollet en

• Equilibrio Quimico

  samredTEMA 10: EQUILIBRIO QUÍMICO - INTRODUCCIÓN. - LEY DE ACCIÓN DE MASAS - FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO - EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS. - CÁLCULO DE LA . 1. Variación de con la temperatura. Ecuación de Van’t Hoff. INTRODUCCIÓN. Muchas reacciones no se producen completamente, sino que alcanzan un equilibrio dinámico. LEY

• Equilibrio Quimico

  AlejitaDelaCruzNTALLER DE EQULIBRIO QUIMICO FACULTAD DE INGNIERIA GRUPO 1 1. El clorato de sulfanilo se descompone en SO2 y Cl2- Calcule las concentraciones de los componentes del sistema de equilibrio, si 6.75 g de SO2Cl2 se someten a calentamiento en un recipiente de 1 litro. La temperatura de descomposición es

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  nando150492PRACTICA N° 04 EQUILIBRIO QUIMICO OBJETIVOS: Determinar experimentalmente la constante de equilibrio de una reacción. Comprobar la influencia de las concentraciones en las reacciones de equilibrio químico. PRINCIPIOS TEÓRICOS: Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico. La expresión matemática que representa al Equilibrio Químico,

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  irenereverolIntroducción Muchos químicos intentaron responder a una pregunta: “¿Qué es un ácido?” No fue sino hasta 100 años más tarde que se tuvo una buena respuesta y esto es gracias a tres químicos que se dedicaban a la búsqueda una mejor contribución a la ciencia. Científicos como Svante Arrhenius, Johannes

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  beetyRESUMEN Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc. Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada

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  NeptiEquilibrio químico En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante

• Equilibrio Químico

  RodmanEquilibrio Químico El Equilibrio Químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción

• Equilibrio Quimico

  x2hqwkhic5El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes. En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para ob- tener

• Equilibrio Quimico

  janissssss05 Equilibrio químico Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa. Llegado ese instante, lo que ocurre en el proceso es que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de

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  rhandlerisMarco Teórico. Principio de Le Châtelier El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que: Si un sistema químico esta en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen, o y es sujeto a disturbios o stress que cambien cualquiera de

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  SUNCLOUDEQUILIBRIO QUIMICO Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y forman nuevamente los reaccionantes. En la siguiente representación de una reacción reversible aA + bB ↔ cC + Dd los reaccionantes A y B se transforman en los productos C y D,

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  simpaticodfEjercicios Equilibrio Químico 4. En un recipiente cerrado se establece el equilibrio: 2C(s) + O2(g) 2CO(g) Razone cómo varía la concentración de oxígeno: Al añadir C(s). Al aumentar el volumen del recipiente. Al elevar la temperatura La ecuación ya está balanceada, por lo que solo restaría responder las preguntas. Ambos

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  makinazul24INTRODUCCION EL EQUILIBRIO QUÍMICO ES UNO DE LOS CONCEPTOS CENTRALES EN LA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA. LA IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE ESTE CONCEPTO, RADICA EN QUE, POR UNA PARTE, COMPLEMENTA EL TEMA DE REACCIÓN QUÍMICA RAZÓN POR LA QUE SE CONSIDERA FUNDAMENTAL EN EL ESTUDIO DE ESTA ASIGNATURA, Y POR

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  YorgelispiRepública Bolivariana de Venezuela M.P.P. para la Educación U.E. “Charavares” 4to Año, Sección “C” Cátedra: Química Prof. Integrante: Gutiérrez Lilian Salazar Yorgelis .30 Charallave; martes 19/03/13 Equilibrio Químico Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio

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  andy0525SEGUNDA PRÁCTICA EQUILIBRIO QUÍMICO 1.- Estudio cualitativo del equilibrio químico. Ley de LeChatelier. 2.- Reacciones de hidrólisis. 3.- Disoluciones reguladoras. Conocimientos previos  1.- Concepto de equilibrio químico.  2.- Expresión de la constante de equilibrio.  3.- Diferencia entre cociente de reacción y constante de equilibrio.  4.- Factores

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  miguel5angelesCONTENIDO I. RESUMEN II. OBJETIVOS III. PRINCIPIOS TEÓRICOS IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL V. RESULTADOS VI. EJEMPLOS DE CÁLCULO VII. DISCUSIÓN DE RESULTADOS VIII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES IX. BIBLIOGRAFÍA X. APÉNDICE (CUESTIONARIO) I. RESUMEN En el principio de Le Chatelier al tener un sistema en equilibrio (FeCl3 + KSCN) en el segundo

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  feryshepertEQUILIBRIO QUÍMICO. En el tema 4 estudiamos el balance de energía de una reacción química, si era exotérmica o endotérmica, y también estudiamos como predecir en qué sentido evolucionará espontáneamente una reacción química, y en este tema nos dedicaremos a estudiar hasta que punto progresa una reacción química en unas

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  natalianhllzCuando estudiamos los cambios en la materia aprendimos que todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas. Podemos decir, entonces, que una reacción química es un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza.

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  elmaestro46Republica Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. Liceo Bolivariano “Dionisio López Orihuela”. Tucupita, Estado Delta Amacuro. Profesora: Integrantes: S Indice Introducción…………………………………………………………3 Ley del equilibrio……………………………………………………4 Equilibrio químico…………………………………………………..5 Factores que afectan el equilibro químicos. Ejemplo……5,6,7,8 Principio de Le Chatelier…………………………………………..8 PH y POH…………………………………………………………8,9 Mineral Silvita……………………………………………………9,10 Conclusión…………………………………………………………11 Bibliografía…………………………………………………………12 Introducción El

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  CrissgiEQUILIBRIO QUIMICO En el estudio de las reacciones químicas. básicamente, se consideraron la formación y la estequiometría. A esto, hay que agregar el estudio de las velocidades de reacción y equilibrio. Si bien es cierto que, en muchas reacciones los reactivos se consumen completamente para dar productos, no son procesos

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  tutomixEquilibrio Químico Introducción El equilibrio químico es la condición en la cual las concentraciones de todos los reactivos y los productos en un sistema cerrado se mantienen constantes en el tiempo. Este estado dinámico se alcanza cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la de su correspondiente

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  tatii9412EQUILIBRIO QUIMICO OBJETIVO Verificar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico en dos reacciones específicas. MARCO TEORICO EQUILIBRIO QUIMICO: Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes. En

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  walterinUNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERA EN ALIMENTOS LABORATORIO DE BIOLOGÍA GENERAL PROFESOR: Ing. María Teresa Pacheco AYUDANTE: Egda. Paulina Rodríguez NOMBRE: Walter Supe SEMESTRE: Segundo “U” Alimentos FECHA: 17 de junio de 2013 PRACTICA: #5 TEMA: “VIAS METABOLICAS” 2ra Parte. Fermentación alcohólica 1. INTRODUCCIÓN: La fermentación

• Equilibrio Quimico

  jfrayreEQUILIBRIO QUÍMICO Profesor: Fernando Urbicain Introducción: Algunos conceptos sobre Cinética química Para comprender mejor qué es el equilibrio químico es conveniente ver primero los conceptos básicos de cinética química, es decir, el estudio de la velocidad de las reacciones químicas. Cuando dos o más sustancias en solución o en fase

• Equilibrio Quimico

  dagogoensayo clonacion humana Resumen La clonación humana esta cerca de darse por lo que tratare de dar a conocer mi postura; la cuál es a favor de la clonación y trataré de convencer a los lectores que la clonación humana lejos de perjudicar a la humanidad puede traer diversos beneficios.

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  jhoanita324Objetivos:  Reconocer reacciones características de aldehídos y cetonas.  Determinar experimentalmente las diferencias entre aldehídos aromáticos y alifáticos.  Identificar que compuestos son los adecuados, para identificar correctamente los compuestos carbonilicos. Marco Teórico: Aldehídos: Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como

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  kiavettResúmen La solución de K2Cr2O4 es de color amarillo. Al agregar unas gotas de H2SO4, la solución se tornó de color naranja. Al agregar unas gotas de NaOH, ésta retornó al color amarillo. Al agregar protones provenientes de la disociación del ácido sulfúrico, se formó el compuesto Cr2O7=, que es

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  raton14qAsignatura: Química General II Serie de ejercicios 4: Equilibrio Químico 1- Calcular el valor de la constante de equilibrio, Kc, para el siguiente sistema: 0.1908 moles de CO2, 0.0908 moles de H2, 0.0092 moles de CO y 0.0092 moles de vapor de agua se encuentran presentes en un recipiente de

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  matuek RESUMEN Algunas reacciones químicas ocurren de forma completa, denominadas reacciones irreversibles, ocurren hasta que unos de los regentes sean consumidos por completo, formando un producto. Un ejemplo de reacción irreversible es la combustión. Otras reacciones son llamadas de reacciones reversibles. Estas reacciones se producen tanto en una forma directa

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  izabaezaINTRODUCCION Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos, por otro lado también van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar

• Equilibrio químico

  flavia.campillayEquilibrio químico FLAVIA CAMPILLAY QUIMICA Instituto IACC 09 DE SEPTIEMBRE 2013 Desarrollo Las respuestas que involucran cálculos conviene hacerlas de modo detallado, Se sugiere apoyarse dibujando esquemas del proceso para su mejor asimilación. 1. Desarrolle los siguientes cálculos: a) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3?

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  belen741Introducción En este laboratorio se analizó mediante 4 procesos experimentales reacciones de equilibrio químico, utilizando y mezclando diferentes reactivos químicos, los cuales no se transforman completamente en productos debido a que este tipo de reacciones no se desarrollan del todo y ocurren simultáneamente en ambas direcciones, lo que corresponde a

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  wilkaryspEl equilibrio químico es el momento cuando en una reacción química reversible ( reacción que se da en ambos sentidos) la rapidez con la que se consume un reactivo es igual a la rapidez con la que se consume un producto, o sea la cantidad de reactivo y la cantidad

• Equilibrio Quimico

  KonigeEquilibrio Químico Una reacción química está compuesta por reactivos y productos, los reactivos comienzan a reaccionar formando productos, conforme pasa el tiempo los reactivos comienzan a disminuir y la formación de productos es mas lenta pero estos se van aumentando por lo tanto aumentando la formación de productos, llega un

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  meualzolarEquilibrio químico Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción

• EQUILIBRIO QUIMICO

  abigailsasakiEQUILIBRIO QUIMICO Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en