PRINCIPIOS TEÓRICOS
Enviado por fghjkhgfdds • 13 de Noviembre de 2014 • Síntesis • 1.520 Palabras (7 Páginas) • 176 Visitas
PRINCIPIOS TEÓRICOS
Son ensayos sencillos para compuestos que generalmente están puros y asociar el compuesto orgánico con algún grupo funcional presente en su estructura.
La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas. Pero dentro de la solubilidad también existen reglas de peso molecular, ubicación en una serie homóloga y los disolventes que causan una reacción química como son los ácidos y las bases, también se incluyen los ácidos orgánicos inertes que forman sales de oxónio y sulfónio.
Independientemente de las causas de la disolución del compuesto que se investiga, se considera que hay disolución cuando 0,05g de la sustancia sólida o 0,1 ml. de la sustancia líquida forman una fase homogénea a la temperatura ambiente con 3 ml. de solvente.
• Un sólido es soluble en un disolvente cuando al mezclarlos forma una fase homogénea (generalmente en una relación de 0.1g de soluto en máximo 3 ml de disolvente).
• La solubilidad de un sólido en un disolvente está relacionada con la estructura química de ambos y por lo tanto con sus polaridades.
• El disolvente ideal para cristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frío y muy soluble en caliente.
• La cristalización consiste en la disolución de un compuesto sólido en un disolvente ideal de ebullición, purificación d la solución por filtración formación de cristales separación de los cristales de las aguas madres y lavado de los cristales con el disolvente frío.
• Las impurezas coloridas se eliminan al hervir la solución con carbón activo.
PROCEDIMIENTO EXPERIMIENTAL
Para este experimento utilizamos 10 tubos de ensayo. De los cuales 5 tubos de ensayo contenían 0.1g de cloruro de sodio y los otros 5 contenían 0.1g de ácido benzoico. Estos tubos de ensayos se les agregarán los siguientes disolventes:
-H2O
-Butanol
-Etanol 70
-Bencina
-Etanol 96º
En un tubo de ensayo se coloca 0.1 g del soluto, luego se echa 1mL del disolvente, si se disuelve diremos que es soluble en 1mL del disolvente; pero si no se disuelve se echa 1mL más de disolvente; si ahora se disuelve diremos que el soluto dado es soluble en 2mL del disolvente, pero si no se disuelve echaremos 1mL más del disolvente; si se disuelve diremos que es soluble en 3mL del disolvente en caso contrario se tendrá que llevar el tubo de ensayo a baño maría; si por fin se disuelve diremos que el soluto es soluble en caliente en caso opuesto diremos que el soluto es insoluble en ese disolvente.
RESULTADOS
NACL:
• NaCl en agua:
El NaCl es soluble en 1mL de agua
• NaCl en etanol 70°
En 1mL: se solubiliza ligeramente
NaCl es soluble en 2mL de etanol de 70º
• NaCl en etanol 96º
En 1mL:es insoluble
En 2mL:es insoluble
En 3mL:es insoluble
También es insoluble en caliente
El NaCl es insoluble en etanol 96º
• NaCl en butanol
En 1mL: es insoluble
En 2mL: es insoluble
En 3mL: es insoluble
También es insoluble en caliente
El NaCl es insoluble en butanol
• NaCl en Bencina:
En 1mL: es insoluble
En 2mL: es insoluble
En 3mL: es insoluble
También es insoluble en caliente, se observa un burbujeo rápido
El NaCl es insoluble en Bencina
Ácido Benzoico:
• En agua:
En 1mL: es insoluble
En 2mL: es insoluble
En 3mL: es insoluble
Luego de llevarlo a baño maría diremos que:
El Ácido Benzoico es soluble en caliente.
Después de dejarlo enfriar se formó un precipitado al fondo del tubo de ensayo.
• En etanol 70°:
En 1mL: se solubiliza ligeramente
El Ácido Benzoico es soluble en 2mL de etanol de 70º
• En etanol 96º
El Ácido Benzoico es soluble en 1mL de etanol 96º
• En butanol:
El Ácido Benzoico es soluble en 1mL de butanol
• En etanol 96º
El Ácido Benzoico es soluble en 1mL de etanol 96º
• En butanol:
El
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