AMINOACIDOS

Propiedades iónicas de los aminoácidos

Ángela Ruiz, Angélica Quiroz, Carlos Maje

Estudiantes Del V semestre de Ingeniería De Alimentos

Docente: Yudi Silva

Universidad De La Amazonia Avd. Circunvalar, Barrio Porvenir, Florencia

Caquetá -Colombia

Bioquímica

Marzo 2015

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Resumen: Las proteínas son moléculas compuestas por unidades más pequeñas conocidas como aminoácidos, por tal razón realizamos esta práctica con el objetivo de determinar el pK de un aminoácido mediante el método de la titulación por neutralización acido-base. En esta práctica realizamos una prueba donde se tomó el aminoácido en este caso la glutamina a la cual se le agregaron un par de gotas de ácido clorhídrico y fenolftaleína. Con el electrodo limpio se tomó el pH para saber el inicial. Después la solución se llevó sobre una plancha de agitación, junto con el magneto. Con la bureta llena de la solución 0.3N de NaOH, se inició la titulación adicionando volúmenes del 1.0 ml y tomando la lectura del pH en cada adición. Hasta que se alcanzó el pH de la solución de NaOH. Donde los resultados de los pK obtenidos no coincidieron con los PK ya establecidos.

Palabras claves: Amortiguador, Aminoácido, potenciómetro, calibrador.

Introducción

Los aminoácidos son compuestos que contienen un grupo amino, un grupo carboxilo, un hidrógeno y un grupo R unidos a un carbono alfa, su estructura depende del pH del medio en donde se encuentran, el grupo carboxílico pierde un protón dando lugar a un ion carboxilato; y el grupo amino se protona y da lugar a un ion amino. A esta estructura se le denomina ion dipolar zwitterion y se encuentra en un punto isoeléctrico. En una solución ácida, el grupo -COO¯ se protona y se obtiene el grup – COOH, y la molécula tiene una carga total positiva. Si el pH aumenta, el grupo – COOH pierde su protón aproximadamente a pH= 2. A este punto se le denomina pKa 1 Primera constante de disociación ácida.

Si el pH sigue aumentando, el grupo – Pierde su protón a un pH entre 9 y 10. A este punto se le denomina pKa 2, segunda constante de disociación ácida. Por encima de este pH, la molécula tiene una carga total negativa. Wade, 2004, p.1121. (Citado por Domínguez & otros, 2009)

Los objetivos a realizar en la práctica fueron determinar gráficamente el punto isoeléctrico del aminoácido, utilizando valores de pH y volumen de titulante agregado. De la misma manera se tuvo la capacidad de ubicar en las curvas de titulación, las regiones que manifiestan la presencia de las formas iónicas del aminoácido; y de determinar gráficamente los valores de pk 1 y pk 2.

Materiales y métodos

Los materiales utilizados en esta práctica fueron: tres vasos precipitados, un Erlenmeyer, una pipeta aforada, pipeteador, soporte universal con pinzas, agitador magnético, la plancha de agitación y magneto, el pHmetro.

Los reactivos utilizados fueron: NaOH, glutamina, HCL.

Indicador: fenolftaleína

La prueba consistió en hacer una titulación en un vaso precipitado, agregarle 20 ml de glicina aun vaso precipitado donde se le agregaron 5 gotas de HCL y 3 gotas de fenolftaleína esta solución fue llevado al agitado magnético a cual se le agregaron 1.0 ml de NaOH y se medía el pH luego de cada adición.

Análisis y resultados

Tabla 1: Titulación de la glicina

ml NaOH

adicionados pH

0 1

1 0.7

2 0.6

3 0.7

4 0.8

5 0.9

6 1.1

7 1.5

8 1.3

9 7.4

10 7.8

11 8.3

12 8.8

13 8.9

14 9.2

15 9.6

16 9.9

17 10.4

18 10.9

19 11

La adición sucesiva de 1 ml de la solución de NaOH modifica el pH de la solución del aminoácido problema.

Grafico 2: Curva de titulación del aminoácido Glicina. La molécula cambia su estado de ionización lo que implica un cambio en su carga neta. Se destacan en sombreado las dos zonas con poder tamponante.

Fuente: Propiedades anfóteras de los aminoácidos, enlace peptídico y péptidos.

Discusión de los resultados:

Se determinaron dos pK para la glicina tal como lo muestra la gráfica1. Puede notarse que no se encontraron los pK exactos del aminoácido (véase gráfico 2), debido a que el pH metro presento fallas a la hora de medir el PH.

En la titulación de la glicina se presentan las siguientes observaciones.

A pH ácido la Gly se encuentra como un ácido diprótico (posee dos hidrógenos para donar), ya que

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