Cuantificar La Cantidad De CARBONATO

OBJETIVO:

Cuantificar la cantidad de CARBONATO que existe en una calcita por el método tradicional volumétrico de neutralización.

MATERIAL REACTIVOS

1 vaso de pp. De 400 ml. Mineral de calcita.

3 matraces volumétricos de 250 ml. HCl.

3 matraces erlenmeyer de 250 ml. Hidróxido de Sodio.

2 vasos de pp. De 100 ml. Fenolftaleina.

3 pipetas de 10 ml.

1 propipeta.

3 Vasos de p.p. de 250 ml.

1 espátula.

3 vidrios de reloj.

1 bureta de 25 ml.

1 soporte.

1 pinzas para bureta,

1 parrilla de agitación.

1 capsula magnética.

1 varilla de vidrio.

1 piceta.

DESARROLLO:

1-pesar 3 muestras de muestra de mineral de 0.250 g.

2- Colocar en los vasos de p.p de 250 ml.

3-Preparar una solución de HCl de 250 ml. a 0.20 N.

4-. Preparar una solución de NaOH de 250 ml. a 0.20 N.

5- Adicionar a cada vaso de pp 50 ml. de solución 0.20 N de HCl.

6- Calentar para disolver la muestra de calcita.

7 .- Enfriar y volver a aforar a 50 ml.

8.- Transferir con cuidado cada muestra a un matraz erlenmeyer de 250 ml..

9. – Adicionar unas gotas de fenolftaleína.

10.-Titular con la solución de NaOH 0.20 N.

11.-Punto final color rosa fuerte.

12.- Calcular el porcentaje de carbonato y calcita por estequiometria.

OBSERVACIONES:

CUESTIONARIO:

1.- Calcular las concentraciones reales de HCl, NaOH, CARBONATO Y CALCITA.

2.- calcular el %, N, Y M de Ca, carbonato .

3.- hacer las reacciones químicas de cada paso del desarrollo.

4.- cuales son los minerales de CALCIO en la naturaleza.

5.- Escriba los compuestos de calcio que hay.

6.- Usos industriales del carbonato de calcio.

7.- De los usos industriales, particularizar en el de más interés.

CONCLUSIONES:

CONCEPTOS QUE SE DEBEN TENER:

Reacciones neutralización.

Solución normal.

Preparación de soluciones.

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