Laboratorio de Modelos Fisicoquímicos

INSTITUTO POLITÉCNICO NACINAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

Laboratorio de Modelos Fisicoquímicos

EQUIPO: 2                             GRUPO: 2OV1

INTEGRANTES:

ESPINO MORA YURIKO ANGELES.

SANCHEZ CORONA LUIS.

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Las propiedades coligativas no dependen de la naturaleza del soluto, sólo del número total de partículas de éste presentes en la solución.

Las propiedades coligativas son:

• Disminución de la presión de vapor ().[pic 3]
• Aumento de la temperatura de ebullición (b).[pic 4]
• Disminución de la temperatura de fusión  (f).[pic 5]
• Desarrollo de una presión osmótica ()[pic 6]

[pic 7]

Gráfica 1. Diagrama de fases del agua

Esta grafica muestra las fronteras de transición entre los estados sólido (hielo), líquido (agua líquida) y gaseoso (vapor de agua), en función de la temperatura y la presión.

Presión de vapor

Ejemplos:

1. Los alimentos de cuecen más rápido en una olla de presión debido a que está construida de acero inoxidable y posee un cierre hermético. Los alimentos se introducen en medio acuoso y al calentar el recipiente, se expulsa el aire y se satura de vapor. Al colocar la válvula reguladora, dentro de la olla se alcanza una presión mayor a la atmosférica (aproximadamente 2 atm), provocando que aumente el punto de ebullición del agua (hasta aproximadamente 120 ºC), lo que hace que disminuya el tiempo de cocción.

2. El patito insaciable, es un juguete originario de China, que consta de dos esferas de vidrio conectadas por un tubo. La esfera superior se recubre externamente por un fieltro. En el interior contiene un líquido muy volátil (éter, CF3CHCl2). Para que el patito se anime, se le moja la cabeza con agua, para establecer una diferencia de temperaturas entre las esferas, lo que a su vez, provoca una diferencia de presiones, ya que en la esfera superior, el vapor del éter se condensará creando un vacío parcial, por lo que la presión de vapor de la esfera inferior, empujará el líquido hacia arriba.

Cuando la esfera superior se llena de éter, pesa más y el patito se inclina, lo que hace que el líquido se escurra al fondo, enderezando el cuerpo. El proceso se repite mientras la cabeza se mantenga húmeda (mojando el pico en agua, "bebiendo"). La esfera superior se enfría porque el agua que absorbe, continuamente se está evaporando.

Temperatura de ebullición

1.-Si ponemos al fuego un recipiente con agua, como el fuego está a mayor temperatura que el agua, le cede calor por lo que  la temperatura del agua va aumentando.

Cuando el agua llega a 100 ºC, empieza a hervir, convirtiéndose en vapor de agua, y deja de aumentar su temperatura, pese a que el fuego sigue suministrándole calor: al pasar de agua a vapor de agua todo el calor se usa en cambiar de líquido a gas, sin variar la temperatura.

La temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a gas se llama punto de ebullición.

2. En un geiser  agua se filtra en la grieta vertical. Debido al calor que hay abajo, la ebullición se inicia en el fondo, que está sometido a gran presión. Paulatinamente la presión de vapor en el fondo es mayor que la presión encima y la elevación de numerosas burbujas empuja a la columna de agua caliente, iniciándose una erupción.

Temperatura de fusión

1. Cuando una solución se congela, se separan cristales del disolvente puro, ya que las moléculas de soluto no son solubles en la fase sólida.

Cuando se chupan las paletas de hielo, se absorbe la solución azucarada, dejando el hielo puro.

2. La disminución del punto de fusión, se presenta al añadir sal al hielo.

Si se mezcla cloruro de sodio con hielo a 0ºC en un recipiente, un poco de sal se solubilizará al fundirse un poco de hielo.

Como la fusión del hielo es un fenómeno endotérmico, la continuación de este proceso bajará la temperatura. Si se añadió suficiente NaCl, la temperatura de la mezcla alcanzará el equilibrio a:

Tf = -21.1 ºC

Estrictamente hablando, se trata del denominado punto eutéctico, que es la temperatura a la cual coexisten en equilibrio, la sal sólida, el hielo y la solución saturada.

La mezcla sal-hielo, al disminuir la temperatura de fusión, también provoca la fusión más rápida del hielo.

Por esto, en los lugares donde nieva, es común añadir CaCl2 sobre la nieve de las aceras, para derretirla.

Presión osmótica

1. Ha sucedido que un paciente de un hospital muere a causa de que recibe accidentalmente una inyección intravenosa de agua pura.

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