PRÁCTICA DETERMINACIÓN DEL CALOR TOTAL EN UN PROCESO DE FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA
Enviado por marisol123456789 • 21 de Abril de 2014 • 1.902 Palabras (8 Páginas) • 975 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
TERMODINÁMICA DE LAS SUSTANCIAS PURAS
PRÁCTICA NO. 5
DETERMINACIÓN DEL CALOR TOTAL EN UN PROCESO DE FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA
GRUPO: 1IM36 EQUIPO: 6 SECCIÓN: B
INTEGRANTES: FIRMA:
ESCALONA HERNANDEZ CESAR DANIEL
LOPEZ SIERRA MARISOL ITZEL
RODRÍGUEZ RODARTE KAREN ITZEL
PROFESOR:
EZEQUIEL VILLAGARCÍA CHÁVEZ
FECHA DE ENTREGA: 1 DE ABRIL DEL 2014
Práctica no. 5 DETERMINACIÓN DEL CALOR TOTAL EN UN PROCESO DE FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA
OBJETIVO:
A través de un experimento, utilizando un calorímetro Cenco a presión constante, de masa y temperaturas, para calcular el calor involucrado en un proceso de fusión del hielo y determinar si el calorímetro utilizado es adiabático. Cálculos:
1. calcula la densidad del agua a la ti.
Densidadagua (ti inicial)=0.99998 + 3.5x〖10〗^(-5) (ti) -6x〖10〗^(-6) 〖(ti)〗^2 (t en °C y densidad en g/ml)
=0.99998 + 3.5x〖10〗^(-5) (25°C) -6x〖10〗^(-6) 〖(25°C)〗^2 = 0.9971 g/ml.
2. calcula la masa de agua inicial (magua inicial) en gramos.
magua inicial= (densidadagua (ti)) (Vagua)
= (0.9971 g/ml) (170 ml) = 169.507 g.
3. calcula la cantidad de agua inicial (nagua) en mol.
nagua (inicial)= magua (inicial)/Magua Magua= masa molar del agua 18 g/mol
= 169.507 g/18 g/mol = 9.4170 mol.
4. calcula la temperatura media (Tm) en kelvin.
Tm= Ti + Tf / 2
= 298.15°K + 279.15°K / 2 = 288.65 °K
5. calcula la capacidad calorífica del agua a la temperatura media (Cp (m)) sustituyendo la Tm en kelvin en la siguiente expresión.
Cp (m)agua = R (8.712 + 1.25x〖10〗^(-3) Tm -0.18x〖10〗^(-6) T^2m) R=8.314 J/(mol K)
= 8.314 J/(mol K) (8.712 + 1.25x〖10〗^(-3) (288.65°K) -0.18x〖10〗^(-6) 〖(288.65°K)〗^2) = 75.3066J/mol
6. calcula el calor que cede el agua inicial al hielo (Qagua inicial) en J.
Qagua inicial= (nagua inicial) Cp(m)agua(Tf-Ti)
= (9.4170 mol) (75.3066 J/mol) (6°C-25°C)= -13474.0827 J
7. calcula la cantidad de aluminio (n Al) en mol.
n Al = m Al /M Al
= 57.8 g/27 g/mol =2.1407 mol M Al = 27 g/mol
8. calcular la capacidad calorífica molar del aluminio (Cp (m Al)) sustituyendo Tm (en K).
Cp (m Al)= R (2.4172 + 1.621〖x10〗^(-3) Tm) R=8.314 J/(mol K)
= 8.314 J/(mol K)(2.4172 + 1.621〖x10〗^(-3) (288.65 °K)) =23.9843J/(mol )
9. calcular el calor que cede el aluminio al hielo (Q Al).
Q Al= nAl (Cp (m Al)) (Tf-Ti)
= (2.1407 mol) (23.9843J/(mol )) (6°C-25°C)= -975.61 J
10. calcula la densidad del agua a la temperatura final (densidadagua (t final)).
densidadagua (t final)= 0.99998 + 〖3.5x10〗^(-5 )(tf) - 〖6x10〗^(-6 ) 〖(tf) 〗^(2 ) (t en °C y densidad en g/ml)
= 0.99998 + 〖3.5x10〗^(-5 )(6°C) - 〖6x10〗^(-6 ) 〖(6°C) 〗^(2 )= 0.9999 g/ml
11. calcula la masa del agua final (magua final) en gramos.
magua final= (densidadagua (t final)) (Vf)
= (0.9999 g/ml) (198.5ml)= 198.4801g
12. calcula la cantidad de agua final (nagua final) en mol.
nagua final = magua final /Magua
= 198.4801g/18 g/mol= 11.0266 mol
13. calcula la cantidad de agua de fusión (nagua fusión) en mol.
nagua fusión = nagua final - nagua inicial
= 11.0266 mol - 9.4170 mol= 1.6104 mol
nhielo= nagua fusión
14. calcula la temperatura promedio del agua de fusión (T prom) en kelvin.
T prom= Tf + T0/2 T0= 273.15 K Tf en kelvin
= 279.15°K + 273.15 K/2= 276.15K
15. calcular la capacidad calorífica del agua de fusión del hielo a Tprom.
Cp(agua de fusión) = R (8.712 + 1.25x〖10〗^(-3) Tprom -0.18x〖10〗^(-6) T^2prom) R=8.314 J/(mol K)
= 8.314 J/(mol K) (8.712 + 1.25x〖10〗^(-3) (276.15K) -0.18x〖10〗^(-6) ( 〖276.15K)〗^2= 75.1873J/(mol )
16. Calcula el calor sensible del agua proveniente de la fusión (Qsensible) en J.
Qsensible= (nagua fusión) (Cp(agua de fusión)) (Tf-T0)
= (1.6096 mol) (75.1873J/(mol )) (279.15K - 273.15 K)= 726.4897 J
17. Calcula el calor latente que absorbe el hielo para fusionarse (en J).
Qlatente fusión= nhielo (Δ H fusión) Δ H fusión = 6002 J/mol
= (1.6096 mol) (6002J/mol)= 9665.6208 J
18. Calcula el calor (Q) en J.
Q= Qagua inicial + QAl + Qlatente fusión + Qsensible
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