Planificacion Quimica.

TRIMESTRES

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

CONTENIDOS CONCEPTUALES

ORGANIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS CON LOS EJES TRANSVERSALES

ACTIVIDADES DE LOS ALUMNOS

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

TIEMPO

PRIMER TRIMESTRE

DESDE EL 01/03/2016

       AL

03/06/2016

Que el alumno sea capaz de:

*Reconocer los estados, propiedades, transformaciones y clasificación de la materia.

*Reconocer la estructura atómica de los elementos químicos.

*Identificar y explicar los distintos modelos atómicos.

*Identificar la organización de los elementos químicos en la tabla periódica identificando sus propiedades químicas.

*Tomar conciencia sobre la importancia de los elementos en el funcionamiento de su organismo, mejorando su dieta para lograr un buen estado de salud.

EJE 1: MATERIA. Definición de química. Concepto de materia. La materia en la naturaleza. Estados de la materia. Propiedades de la materia. Transformaciones de la materia por fenómenos físicos y químicos. Sistemas materiales: sus diferentes tipos de clasificación. Métodos de separación de componentes y de fases.

EJE 2: EL ÁTOMO. Estructura atómica: núcleo, envoltura, partículas subatómicas fundamentales. Número atómico y número másico. Isótopos. Principio de exclusión de Pauling y regla de Hund. Configuración electrónica. Distintos modelos atómicos. Modelo atómico moderno.

EJE 3: ELEMENTOS QUÍMICOS.

 Tabla periódica: grupos y periodos. Clasificación de los elementos químicos. Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, y electronegatividad.

-Lectura y Comprensión de Texto:

Lectura y análisis de textos científicos sobre los distintos contenidos.

-T.I. C. :

Elaboración de Power Point sobre Los distintos modelos atómicos.

-Laboratorio:

Medición de volúmenes y masas de sustancias químicas.

-Selección y análisis bibliográfico sobre los diversos contenidos.

-Experiencias de laboratorio para afianzar la relación entre contenidos y su aplicación en situaciones de la vida cotidiana y la presentación de los correspondientes informes.

-Demostración y observación de las propiedades físicas y químicas de la materia.

-Construcción de mapas conceptuales sobre las características y propiedades periódicas.

-Resolución de ejercicios.

-Trabajos prácticos de investigación.

-Escucha atenta y participación en clase.

-Esfuerzo  en la asistencia a reuniones de grupo de estudio.

-Tolerancia y compañerismo en  trabajo de equipo para consensuar, debatir y resolver situaciones problemáticas.

-Desarrollo de la capacidad crítica frente al manejo ético científico.

-Interés por investigar los problemas de salud causados por la deficiencia de elementos químicos en la dieta alimenticia del hombre.

-Interés en problemas ambientales por contaminación con elementos químicos.

Los instrumentos centrales de la tarea del docente, con la mira puesta en fomentar una consistente actividad práctica de acción y reflexión son:

- la observación directa y el seguimiento del aprendizaje,

-trabajos domiciliarios,

-.elaboración de gráficos: mapas conceptuales, cuadros comparativos, power point,  entre otros,

- resolución de problemas,  

- producción y exposición de trabajos,

- evaluaciones escritas y orales,

-presentación de informes sobre experiencias realizadas y respetando las pautas establecidas por el docente.

-Carpeta prolija y completa.

56 clases / 56 horas cátedras

SEGUNDO TRIMESTRE

DESDE EL 06/06/2016

      AL

02/09/2016

Que el alumno sea capaz de:

*Describir el origen de las leyes que dieron lugar a la formulación de la ecuación de estado de los gases ideales.

*Interpretar las leyes de los gases en función de los movimientos de las moléculas constituyentes.

*Analizar si los gases son más de beneficio o perjuicio para la humanidad en la actualidad.

*Establecer la ecuación de estado del GAS IDEAL.

EJE 1: ESTADO GASEOSO.

Propiedades generales. Leyes de los gases ideales: Ley de Boyle-Mariotte. Leyes de Charles-Gay Lussac. Ecuación general de los gases. Ecuación de estado: aplicaciones. Densidad y peso molecular de  los gases.

EJE 2: GASES REALES.

Mezcla de gases: Ley de Dalton. Teoría cinético molecular: postulados. Gases reales. Desviaciones del comportamiento ideal: causas. Ecuación de Van der Waals. Difusión gaseosa.

-Lectura y Comprensión de Texto:

Lectura y análisis de textos científicos sobre los distintos contenidos.

-T.I. C. :

Elaboración de Power Point y cuadros comparativos sobre Las Leyes de los gases ideales.

-Gráficos:

Elaboración e interpretación de las gráficas de las ecuaciones de las leyes de los gases ideales.

-Selección y análisis bibliográfico sobre los diversos contenidos.

-Análisis de información científica de medios diversos (diarios, revistas, páginas Web oficiales, etc.)

-Lectura comprensiva de lecturas propuestas por el docente.

-Resolución de ejercicios.

-Elaboración de esquemas, cuadros comparativos, y mapas conceptuales.

-Trabajos prácticos de investigación.

-Establecer relaciones entre las propiedades físicas de los gases a partir de gráficos.

-Presentación de trabajos de investigación en tiempo y forma.

-Interpretación de la información, y organización de la misma para su presentación.

-Claridad en la presentación con uso de vocabulario adecuado.

-Organización en los tiempos de exposición de cada compañero.

-Creatividad en la presentación de informes, en el uso de imágenes, organización de contenidos.

-Participación en la evaluación con aportes significativos.

-Observación directa y el seguimiento del aprendizaje.

-Trabajos prácticos domiciliarios.

-Elaboración de gráficos, mapas conceptuales, cuadros comparativos, power point,  entre otros.

- Resolución de situaciones problemáticas y ejercicios prácticos.

- Producción y exposición de trabajos de investigación.

- Evaluaciones escritas y orales.

-Producciones escritas individuales y grupales.

-Carpeta prolija y completa.

44 clases / 44 horas cátedras

TERCER TRIMESTRE

DESDE EL 05/09/2016

      AL

02/12/2016

Que el alumno sea capaz de:

*Comprender e identificar la estructura, características y nomenclatura de los compuestos químicos.

*Interpretar el método de balanceo estequiométrico por tanteo.

*Tomar postura crítica frente a las alternativas de soluciones ante los problemas ambientales por compuestos químicos.

*Representar e interpretar ecuaciones químicas.

*Leer, interpretar y resolver problemas estequiométricos.

*Explicar la estequiometria a partir de la relación que se da entre los compuestos que intervienen en una reacción química.

EJE 1: NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS. Reacciones químicas: clasificación.

Compuestos binarios: óxidos básicos, óxidos ácidos, peróxidos, óxidos neutros, hidruros metálicos, hidruros no metálicos, hidrácidos, compuestos especiales y sales binarias.

Compuestos ternarios: hidróxidos y oxácidos.

Compuestos cuaternarios: sales neutras.

Balanceo estequiométrico.

EJE 2: CANTIDADES ATÓMICO-MOLECULARES.

Masa atómica relativa. Masa molecular relativa. Mol. Número o constante de Avogadro. Masa molar. Volumen molar.

Formulación: fórmula mínima o empírica y fórmula molecular de compuestos químicos.

Estequiometria: cálculos estequiométricos. Reactivo limitante, reactivo en exceso. Pureza del soluto. Rendimiento de la reacción.

-Lectura y Comprensión de Texto:

Lectura y análisis de textos científicos sobre los distintos contenidos.

-T.I. C. :

Elaboración de Power Point sobre la clasificación de la nomenclatura inorgánica.

-Situaciones problemáticas:

Resolución práctica de ejercicios relaciones con todos los temas abordados.

-Selección y análisis bibliográfico sobre los distintos contenidos.

-Debates orales sobre temas de actualidad que requieran argumentación e hipótesis por parte de los alumnos.

-Trabajos prácticos de investigación.

-Utilización de videos, programas, páginas Web, simuladores de laboratorio, así como de otras herramientas tecnológicas que permitan el abordaje de los contenidos de la materia.

-Actividades extraescolares complementarias.

-Resolución de ejercicios prácticos.

-Exposición de razonamientos claros que permitan fundamentar distintos tipos de afirmaciones.

-Planteo de estrategias de resolución de problemas que lleven al resultado correcto.

-Correcta utilización del leguaje simbólico y lenguaje científico.

-Orden y coherencia en la presentación de trabajos escritos y exposiciones orales.

-Planteo y balance correcto de ecuaciones químicas.

-Cumplimiento de tareas en tiempo y forma.

-Participación activa en la clase, valorando las ideas de los compañeros.

-Seguimiento del aprendizaje individual y colectivo.

-Trabajos prácticos de investigación individual y grupal.

-Evaluaciones orales y escritas.

-Resolución de problemas y ejercicios prácticos.

-Exposiciones orales grupales con confección de láminas.

-Carpeta completa y prolija.

52 clases / 52 horas cátedras