Practica 2 Quimica Basica ESIME Zacatenco

• Laboratorio De Química General 2 Practica 5

  mau159407REACTIVO LIMITANTE Objetivos -Utilizar diferentes proporciones de reactivos para determinar el reactivo limitante de una reacción y el reactivo en exceso -Comprobar la ley de la conservación de la materia, analizar la cantidad de compuesto formado y pesado, en comparación con el esperado. - ¿Qué especie actúa como reactivo limitante en la siguiente reacción química? K2CO3 (ac) + CaCl2 (ac) → CaCO3 ↓ + 2 KCl (ac). Resultados Tabla 1. Tubo No. Reactivo 0 1

• PRACTICA PERIOCIDAD QUIMICA

  camilofc1INFORME DE LABORATORIO PRACTICA PERIOCIDAD QUIMICA UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA TECNOLOGIA EN OBRAS CIVILES I SEMESTRE 2010 INFORME DE LABORATORIO PERIOCIDAD QUIMICA 1. OBJETIVO. OBJETIVO GENERAL: • HACER UN RECONOCIMIENTO DE LA TABLA PERIODICA TENIENDO EN CUENTA SU ORDEN DE NUMERO ATOMICO Y SU LEY PERIODICA QUE ESTABLECEN LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS. 2. OBJETIVOS ESPECIFICOS: • OBSERVAR LAS MANIFESTACIONES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS DIFERENTES MEZCLAS REALIZADAS EN LA PRÁCTICA. • APRENDER A DIFERENCIAR LAS DIFERENTES

• Practica 6. Reacción Quimica

  isranaiLA REACCIÓN QUÍMICA Objetivos Se pretende comprender la naturaleza de la reacción química, así como el proceso que se lleva a cabo para elaborar una ecuación química con base en las observaciones experimentales; asimismo se procura obtener el conocimiento para predecir los productos de una reacción conociendo sólo los reactivos. De igual modo se busca clasificar las distintas reacciones las distintas reacciones que vayan a estudiarse a partir de las observaciones empíricas que se realicen,

• Practica 3 Quimica Aplicada

  111493OBJETIVOS: Determinamos la viscosidad de dos líquidos a tres diferentes temperaturas, utilizando el viscosímetro de Ostwald. Determinar la tensión superficial de dos líquidos mediante el método de ascensión capilar. Determinar el porcentaje de error, entre el valor experimental y el reportado en la literatura. INVESTIGACION TEORICA ESTADO LÍQUIDO El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible (lo que significa que su volumen es, muy aproximadamente, constante en

• LA PRÁCTICA DE LOS VALORES, SU FORTALECIMIENTO E INFLUENCIA EN LA EDUCACIÓN BÁSICA

  yiyo9000CORDINACIÓN DE FORMACIÓN Y ACTUALIZACIÓN DOCENTE DIRECCIÓN GENERAL DE FORMACIÓN CONTINUA PARA PROFESIONALES DE LA EDUCACIÓN CENTRO DE ACTUALIZACIÓN DEL MAGISTERIO CD. GUZMAN JAL. Curso – Taller: “LA PRÁCTICA DE LOS VALORES, SU FORTALECIMIENTO E INFLUENCIA EN LA EDUCACIÓN BÁSICA” Material del participante Diseñadora: Mtra. Rosa María Chávez Hernández Cd. Guzmán, Jal. Febrero de 2012 DIRECTORIO ING. JOSÉ ANTONIO GLORIA MORALES Secretario de Educación Jalisco MTRO. VICTOR MANUEL RODRÍGUEZ ÁLVAREZ Coordinador General JORGE MONTOYA OROZCO

• Practica De Quimica 2 Gases

  LuisChavarriaOBJETIVO La segunda práctica tiene como objetivo que el alumno demuestre con los datos obtenidos experimentalmente en el laboratorio, las Leyes fundamentales de los Gases tales como: 1. Ley de Boyle. 2. Ley de Charles o Ley Gay Lussac. 3. Ley combinada del estado Gaseoso. Marco teórico LEY DE BOLE En 1662, Robert Boyle señaló que el volumen de un gas a temperatura constante disminuía cuando se aumentaba la presión a que estaba sometido y

• Quimica Aplicada Practica 2

  WorldangryINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR Grupo: 2CV11 Integrantes: Equipo 3 Domínguez Montes José Ángel Ruiz Huerta Miguel Armando Soto Espinosa Pedro Rodolfo Profesor: Gabriel Rosas Fuentes Fecha de la experimentación: 28 de febrero 2013 INDICE: 1.-Introduccion…………………………………………………………………………… 2.- Objetivo……………………………...……………………………..…………………. 3.- Consideraciones Teóricas……………………….…………………………………. 4.- Material y reactivos………………………………..……………………………….. 5.- Desarrollo experimental………………………………..………………………….. 6. Cuestionario…………………………….…………………………………………….. 7.- Cálculos Matemáticos…………………………………………………………..….. 8.-Observaciones individuales………………………………………………………… 9.- Conclusiones individuales………………………………………………..…..…... 10.- Bibliografías……………..………………………………………………..………… Introducción

• Practica 3 Quimica Aplicada: Termodinámica

  LamgiziOBJETIVO: Determinar con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo realizado en un proceso termodinámico. MARCO TEÓRICO: Se dice que un sistema pasa por un proceso termodinámico, o transformación termodinámica, cuando al menos una de las coordenadas termodinámicas no cambia. Proceso Isotérmico Ejemplos son: Proceso Isobárico . MATERIALES: REACTIVOS: 1 Vaso de precipitados de 250 mL. • PDF = 585 mmHg 1 Termómetro. • 760 mmHg = 1.013x106 dinas/〖cm〗^3 1 Pinza para vaso. •

• P3 Esime Quimica Aplicada

  PRÁCTICA No.3 “TERMODINÁMICA” OBJETIVO: El alumno determinará con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un Proceso Termodinámico. CONSIDERACIONES TEÓRICAS La termodinámica puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo. Sabemos que se efectúa trabajo cuando la energía se transfiere de un cuerpo a otro por medios mecánicos. El calor es una transferencia de energía de un

• Practica 2 Quimica Aplicada

  jhairantonioINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica “ZACATENCO” Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica Laboratorio de Química Aplicada Practica #2 “Determinación del Peso Molecular” Grupo: 1CM11 Equipo: 3 Integrantes: Hernández Galicia Kassandra Analí Ramírez Mejía Mayte Vega Cruz Marco Antonio Vergara Aguirre Jhair Antonio * Profesor: ABEL BETANZOS CRUZ Fecha de realización: 04-MARZO-2014 Objetivo: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso

• Practica 3 Quimica

  vickpsy12INTRODUCCION TEORICA Termodinámica La termodinámica puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo. Sabemos que se efectúa trabajo cuando la energía se transfiere de un cuerpo a otro por medios mecánicos. El calor es una transferencia de energía de un cuerpo a un segundo cuerpo que está a menor temperatura. O sea, el calor es muy semejante al trabajo. El

• Quimica Aplicada Practica 2

  jsantiagoc1303INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL. ESIME ICE. LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA. 2CV15 FECHA DE ENTREGA 10 DE MARZO DEL 2014 PRACTICA NO: 2 EQUIPO 1: OLVERA SALAZAR EDGAR BERNARDO ESPINOZA ESPINOZA ERICK SANTIAGO CASTRO JAIRO ROMERO PEREZ SOTO ARIEL UXMAL OBJETIVO. Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y de berthelot. MATERIAL. 1 matraz balón de fondo plano de 500 cc con tapón de hule

• Química Orgánica Practica

  six.six  Contenido Reacciones de adición de hidrocarburos 2 Reacciones de adición nucleofilica 3 Reacciones de adición 1-2 6 Formación de acetales y cetales 8 PRODUCTOS DE ADICION DEL AMONIACO Y LAS AMINAS 9 FORMACION DE CIANHIDRINAS 14 ADICION NUCLEOFILICA DE COMPUESTOS ORGANOMETALICOS 16 OBTENCION DE ALCOHOLES 18 Obtención de ácidos 22 Reacciones de adición electrofilica a compuestos insaturados 26 Adición de haluros de alquilo a Alquenos 28 Regla de Markovnikoff 29 HIDRATACION 31 OZONIZACION 38

• Practica 2 Quimica Aplicada

  brenediObjetivo: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de Berthelot MARCO TEORICO Leyes de los gases Son características de los gases experimentar fuerzas de atracción intermoleculares pequeñas y muy grandes de repulsión; moverse libremente en línea recta y en todas direcciones, con colisiones constantes entre molécula y molécula, así como con las paredes del recipiente que los contiene. Los gases no

• PREINFORME PRACTICA N° 7 REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

  Preinforme ESTEQUIOMETRIA I semestre UA ESTEQUIOMETRIA UA OBJETIVOS OBJETIVOS GENERALES Aplicar y comprobar reacciones químicas experimentales utilizando la estequiometria. OBJETIVOS ESPECIFICOS • Diferenciar y determinar reactivo limite y en exceso • Determinar la pureza y... 1203 Palabras5 Páginas Laboratorio estequiometria 1. PROBLEMA Una pregunta básica que se plantea en el laboratorio y en la industria química es: “¿Qué cantidad de producto se obtendrá a partir de cantidades específicas de las materias primas (reactivos)?”. O a

• Practica 2 Quimica Aplicada

  yaidrockIntroducción teórica. Ecuación general del estado gaseoso Principio de Avogadro: "Los volúmenes iguales de todos los gases y vapores bajo las mismas condiciones depresión y temperatura, contienen el mismo número de partículas'. De lo anterior se desprende que el número de moléculas contenida en una mol es una constante a la cual se conoce como el número de Avogadro: N. = 6.02472x1023 moléculas/mol Ley de los gases ideales Existen diversas leyes que relacionan la presión,

• Practica De Quimica Aplicada 1

  Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica Química Aplicada Laboratorio de Química Aplicada Practica 1 “Leyes de los gases” Fecha de realización: 14/febrero/2014 Fecha de entrega: 28/marzo/2014 Objetivo El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso. Marco Teórico GASES Muchas sustancias familiares para nosotros existen a temperatura y presión normal en forma

• Practica No 3 laboratorio de química

  Clari18sPOST LABORATORIO PRÁCTICA No. 3 DENSIDAD PRECISIÓN EXACTITUD Y GRAFICACIÓN INTRODUCCIÓN A través de la información dada en el siguiente reporte de la práctica número 3 del laboratorio de química se adquirirán conocimientos generales de temas de Densidad precisión, exactitud y graficación. La práctica de éste laboratorio es importante ya que los temas consecuentes deben ser comprendidos en su totalidad, debido a que como nutricionistas nos interesa saber o poder determinar la densidad de alguna

• Practica 4 De Quimica

  MoisesGauffenyMaterial: 1 Matraz balón de fondo plano de 500 ml. 1 Termómetro. 1 Manómetro en “U” con mercurio. 1 Tapón de hule bihoradado. 1 Tubo de vidrio con conexiones de hule. 1 Mechero, anillo y tela c/asbesto. 1 Pinza universal. Cuerpos de ebullición. Datos: PT = PAtm + ΔP. ΔP = Δh = h1 + h2. Procedimiento: Primera parte: 1.- En el matraz balón coloque aproximadamente 250 ml de agua y los cuerpos de ebullición.

• Práctica Laboratorio Quimica

  Ovy4EQUILIBRIO QUÍMICO OBJETIVOS: 1) Principio de Le Chatelier: a) Efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico: -Determinar mediante el principio de Le Chatelier, el efecto de la temperatura en el equilibrio químico de la reacción del HNO3 con láminas de Cobre recogiendo el gas producido y sometiéndolo a este a diferentes temperaturas. b) Influencia de la concentración de las sustancias reaccionantes sobre el desplazamiento del equilibrio: - Determinar mediante el principio de Le Chatelier,

• LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA PRACTICA 1 DETERMINACION DE PUNTOS DE FUSION

  20120908LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA PRACTICA 1 DETERMINACION DE PUNTOS DE FUSION TEORIA La temperatura de fusión es la constante física más utilizada. Su medida se hace a la presión atmosférica, cuyas variaciones no presentan más que desviaciones inapreciables con relación al punto de fusión, temperatura a la cual las dos fases, líquida y cristalina, están en equilibrio. En muchos casos la sustancia se descompone en el momento de fundir. Frecuentemente, la presencia de impurezas que

• PREINFORME QUIMICA GENERAL PRACTICAS 1,2,3

  misael0609Trabajo Colaborativo Unidad 1 201102 – Química General MISAEL PEÑA SANCHEZ Lic. Ciencias Naturales y Educación Ambiental Cód. 13955904 michelpesa@hotmail.com Skype: misaelpenasanchez FRANCISCO JAVIER GIRALDO ROJAS TUTOR UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD) CEAD VELEZ Escuela De Ciencias Agrícolas, Pecuarias Y De Medio Ambiente Vélez Santander Marzo 2014 OBJETIVOS • Reconocer los diversos materiales, implementos y equipos usados en el Laboratorio de Química • Identificar las reglas básicas de comportamiento y seguridad dentro de

• Practica De Quimica

  black666COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE MICHOACAN PLANTEL CUITZEO REPORTE NO°8 NOMBRE: ZAMUDIO CALDERON MARCO ANTONIO GRUPO: 205 SEMESTRE: SEGUNDO SEMESTRE MATRICULA: 11314152 PROFESOR: M.C. FELIX SUAREZ ALCANTAR INDICE REPORTE DE PRACTICAS NO°8…………………….……………….1 OBJETIVO…………………………………………………………………3 MATERIALES……………………………………………………………..3 REACTIVOS………………………………………………………………3 PROCEDIMIENTOS……………………………………………………..3 MARCO TEORICO……………………………………………………….4 Métodos de separación…………………………………….……..……5,6 Cuestionario……………………………………….………………….7,8,9 OBJETIVO: identificar los métodos de separación MATERIALES REACTIVOS 3 vasos de precipitado agua 1 cuchara arena 1 agitador alcohol Mechero de bunsen (encendedor)  PROCEDIMIENTO:  Decantación: llenar un vaso de precipitado

• Interrelacion De La Educacion Inicial Y La Educacion Basica En La Practica Pedagogica

  areannyEs indispensable lograr que los niños verbalicen sus experiencias, que a través del lenguajeexpresen lo que hacen, el por qué lo hacen, lo que sienten y lo que deben lograr en el curso dela solución de las tareas, ejercicios y problemas que se le plantean.Estas recomendaciones no constituyen un modelo de intervención o una receta maravillosa quegarantice el paso exitoso del niño por el aprendizaje en condiciones escolares; solo constituyen sugerenciasque deben ajustarse a las

• Práctica ! Lab. Química General

  bethiiUNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUIMICA Laboratorio Química General I Práctica: 1 Separación de mezclas Integrantes: Arely Gutiérrez Isabel Acosta Beatriz Rayo Fecha de entrega: 19/02/14 Objetivo Poder separar una mezcla de manera experimental, usando distintas propiedades de la materia y poder determinar la composición porcentual de dicha mezcla. Hipótesis Creemos que recibiremos una mezcla que a primera vista de ve homogénea pero que, conforme sublimemos, filtremos y evaporemos, podremos apreciar cada una

• Рreinforme practica 4-5-6 quimica general

  wiliyPRACTICACT. 10. PREINFORME DE LABORATORIO PRACTICAS 4,5 Y6 PRACTICA No. 4 – Soluciones PRACTICA No. 5 – Propiedades Coligativas. PRACTICA No. 6 – Caracterización de ácidos y Bases. Mediciones de pH POR: QUIMICA GENERAL 201102 PRESENTADO A: ALBA JANNETH PINZON UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD/PAMPLONA ESCUELA DE CIENCIAS AGRARIAS, PECUARIAS Y DE MEDIO AMBIENTE 10/30/2012 UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGICAS E INGENIERIAS PREINFORME PRACTICA 4-5-6 QUIMICA GENERAL TECNOLOGIA

• Practica 1 Esime Ica

  cruz4"Energía" es un término bastante utilizado a pesar de que representa un concepto muy abstracto. Un ejemplo de esto , cuando alguien se siente cansado, se suele decir que no tiene energía. A diferencia de la materia, la energía se reconoce por sus efectos. No puede verse, tocarse, olerse o pesarse. La energía generalmente se define como la capacidad para efectuar un trabajo que definiremos como "fuerza X desplazamiento". Todas las formas de energía son

• PRACTICA 4 QUIMICA APLICADA EBULLICION

  eliza007Índice Objetivo……………………..……...…………………….…….……. Consideraciones Teóricas……………………………………. Material y Reactivos……………………………………….….. Desarrollo Experimental ………..………………….…….... Esquema del sistema de la practica…………………….. Cuestionario……………………………………………………….. Cálculos Matemáticos…...………………………………...….. Observaciones……………………....………… Conclusiones……..….……………………..... Bibliografía……………..……..……………………..………… OBJETIVO Determinar experimental mente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva MARCO TEÓRICO La cantidad de calor absorbido en el cambio de líquido a vapor es el calor de vaporación. Un hecho evidente e

• Cuestionario De La Practica 4 De Quimica Aplicada

  brunoreev6y5CUESTIONARIO Experimentalmente cuando la presión de oposición fue de 585 mmHg,(presión atmosférica del D.F.)la temperatura de ebullición fue de: R=93ºC A partir de lo anterior y de la ecuación de Clausius-Clapeyron calcule a las diferentes presiones (PT) la temperatura correspondiente a cada presión y compárela con la obtenida experimentalmente. Complete la siguiente tabla. Considere: ΔHv=9700 cal/mol R=1.987 cal/molºK Temperatura Experimental h2 h1 ΔH=h2-h1 ΔH=ΔP PT=585+ΔP Temperatura Calculada ºC ºK mmHg mmHg mmHg mmHg ºC ºK

• Práctica 8 Química Orgánica II(1407)

  Hec910OBJETIVOS a) Identificar el grupo carbonilo de aldehídos y cetonas. b) Distinguir entre un aldehído y una cetona por medio de reacciones características y fáciles de llevarse a cabo en el laboratorio. CONCLUSIONES: En esta práctica se logró aplicar y conocer técnicas para poder identificar aldehídos y cetonas, todo esto basándonos primeramente identificando la presencia de su grupo carbonilo, de aquí hasta diferenciar los aldehídos de las cetonas. Esto es útil pues que si tuviéramos

• Practica 3 Quimica Esimez

  yoshy217Objetivo: El alumno determinara con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un proceso termodinámico. CONSIDERACIONES TEÓRICAS TERMODINÁMICA Junto con la Revolución Industrial y la máquina de vapor la aparición de una nueva rama de la física supuso un impulso fundamental al desarrollo tecnológico y a la comprensión de las leyes que gobiernan los intercambios de energía. Esta nueva rama, que inició su camino estudiando el calor y la obtención de trabajo

• Practica 1 Quimica De Alimentos

  neno2894PRACTICA #2 ANALISIS DE CALIDAD FISICOQUIMICO EN LA LECHE Arroyave María Alejandra. Giraldo Isabel Cristina. Hernández Sandra Lorena. Trochez Luz Ángela. RESUMEN Principalmente se busca explicar de manera concisa los pasos a seguir para realizar pruebas cualitativas y cuantitativas de caracterización fisicoquímica en la leche que permitan determinar su calidad e identificar posibles adulteraciones. En este proceso se realizaran pruebas para determinar en la leche: su densidad, acidez, prueba de alcohol, presencia de almidón y

• Practica De Quimica 4

  emendeze1000INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN Laboratorio Química 1 Practica 4 – Electroquímica Profesores: • Ballinas Barbosa Leonardo Fabio • José Luis Martínez Integrantes del equipo: • Cedeño Velázquez Josué • Cruz Baños Alexis Fernando • Méndez Enríquez Edwin Ventura • Puga Muñoz Adolfo OBSERVACIONES: FECHA DE REALIZACIÓN: 08-NOV-2013 FECHA DE ENTREGA: 15-NOV-2013 . OBJETIVO El alumno aplicara los conocimientos de electroquímica, para obtener un electro

• Práctica No. 1: Enlaces (ESIME Zacanteco)

  wolfgb94Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica de Zacatenco Ingeniería en Control y Automatización Química Básica Práctica No. 1 – Enlaces Equipo 1 Gorriz Barrera Alejandra Hernández Olguín Perla Alejandra Juarez Ramírez Ejoan Montserrat Profesora María Teresa González Mora 1AM1 Fecha de realización: 21 de febrero de 2014 Fecha de entrega: 7 de marzo de 2014  Práctica No. 1 Enlaces Marco teórico: Una molécula es una combinación de al menos dos átomos,

• Cuestionario Métodos De Ensayo A La Flama Y Perlas De Borax Para La Identificación De Cationes. Practica 1 Quimica

  YoaltzintCUSTIONARIO 1- Indique a que grupo pertenecen los elementos que identifico en el ensayo a la flama y en el ensayo de la perla de borax Elementos Grupo Litio IA Bario IIA Calcio IIA Estaño IVA Sodio IA Cobre VIIIB 2 Indique tres caracteristicas fisicas y tres quimicas que presentan los elementos analizados Litio y Sodio Fisicas: 1- Son metales blandos 2- Son plateados 3- Reaccionan violentamente con el agua. Quimicas: 1- Forman iones con

• Practica 8 Quimica

  lewandoskialanDETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN DE UNA SUSTANCIA ORGÁNICA REACCIONES DE COMBUSTIÓN BALANCEADAS: a) del ácido benzoico b) del naftaleno DATOS: Determinación de la constante del calorímetro, K: a) Masa de la pastilla de ácido benzoico, mAB = b) Masa molar del ácido benzoico, MAB = c) Calor de combustión molar del ácido benzoico (en kJ/mol), ΔHcomb,m(AB) = d) Masa inicial del alambre de ignición, mi = e) Masa final del alambre de ignición, mf

• La Importancia Del Fortalecimiento Y Práctica De Valores En La Educación básica.

  Eugenia68La educación es fundamental para el desarrollo de los derechos humanos, tomando en cuenta los valores e ideales. En el siglo XXI la educación se estableció como laica, centrada en aspectos pedagógicos, innovaciones didácticas y tecnologías y sustentada en valores de convivencia democrática y principios éticos para normar relaciones entre personas y grupos bajo el supuesto de derechos y responsabilidades. Tradicionalmente la educación se regía por “la transmisión de conocimientos y valores de una generación

• LA PRACTICA DE LOS VALORES SU COMPORTAMIENTO E INFLUENCIA EN LA EDUCACION BASICA

  agustinangel“LA PRACTICA DE LOS VALORES SU COMPORTAMIENTO E INFLUENCIA EN LA EDUCACION BASICA” Los valores son principios que nos permiten orientar nuestro comportamiento en función de realizarnos como personas. Son creencias fundamentales que nos ayudan a preferir, apreciar y elegir unas cosas en lugar de otras, o un comportamiento en lugar de otro. También son fuente de satisfacción y plenitud. La educación centrada en valores ha adquirido relevancia a partir de la década de 1990

• Informe de laboratorio de química practica no 7. Descomposición térmica de sales y su estequiometria

  INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA PRACTICA NO 7 Título: DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRIA Nombre: Profesora: PARALELO: FECHA: 1. OBJETIVO Establecer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de potasio para identificar la fórmula. 2. TEORÍA Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las

• Química Orgánica 2 Practica 4

  rayhito0Práctica 4. Reactividad del grupo carbonilo. Identificación de aldehídos y cetonas. 1. Introducción. El grupo característicos de los aldehídos y cetonas es el grupo carbonilo. Lo que los hace diferentes es como esta posicionado este grupo en la molécula: para los aldehídos el grupo carbonilo siempre es un carbono terminal y se encuentra enlazado a un hidrógeno; mientras que en las cetonas nunca será un carbono terminal ya que debe de estar enlazado a otros

• PRÁCTICA REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

  edgar72PRE INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 7 ,8 ,9 REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS ESTEQUIOMETRÍA – REACTIVO LÍMITE CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE PH CHRISTOPHER RINCON RODRIGUEZ 96050310725 Bryan199638@hotmail.com GRUPO: 201102_424 TUTORA VIRTUAL: MANUEL LOZANO RIGUEROS CEAD DONDE SE INSCRIBIÓ: CEAD ZIPAQUIRA CEAD DONDE REALIZÓ LA PRÁCTICA.ZIPAQUIRA TUTOR DE LABORATORIO: CLAUDIA GONZALEZ UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA Abril de 2014 PREINFORME Nº7 REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS PREINFORME Nº8 ESTEQUIOMETRÍA OBJETIVO

• Quimica Practica

  smityweberSEMICONDUCTORES Los semiconductores son elementos que tienen una conductividad eléctrica inferior a la de un conductor metálico pero superior a la de un buen aislante. El semiconductor más utilizado es el silicio, que es el elemento más abundante en la naturaleza, después del oxígeno. Otros semiconductores son el germanio y el selenio. Los átomos de silicio tienen su orbital externo incompleto con sólo cuatro electrones, denominados electrones de valencia. Estos átomos forman una red cristalina,

• PRACTICA 1 Lab Quimica Fi

  alf1993NIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE INGENIERÍA DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS . CIUDAD UNIVERSITARIA, COYOACAN POR MI RAZA HABLARÁ EL ESPÍRITU EQUIPO DE LABORATORIO Y MEDIDAS DE SEGURIDAD INTRODUCCIÓN El laboratorio, como cualquier otro centro de trabajo, debe ser un sitio con un ambiente agradable, con ventilación e iluminación adecuadas, bajo nivel de ruido y con todas aquellas condiciones que permitan realizar las actividades con mayor eficiencia en comparación con aquellos factores que propician

• PRACTICA 1 QUIMICA APLICADA

  HADE17INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA SECUENCIA: 1IM20 PROFESORA: Tania Campos González. HORARIO: martes de 11:00 a 13:00 SALÓN: 006 LL EQUIPO No.: 2 INTEGRANTES: Arroyo Dávila Carlos Daniel Delgado González Harumy Deyanira Domínguez Carrillo Daniel Ortíz Alcaraz Rafael Antonio Pérez de la Paz José Ignacio FECHA DE REALIZACIÓN: 14 de Marzo del 2014 FECHA DE ENTREGA: 18 de Marzo del 2014 PRÁCTICA No.3

• Practica De Quimica Compuestos Organicos

  joselin22Objetivos: • Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos. • Identificar algunos compuestos dados como orgánicos o inorgánicos. Introduccion: Durante los siglos XVIII y XIX cuando los científicos comenzaron a dar una ordenación racional al conocimiento químico empírico, se tomó la decisión de clasificar los productos procedentes de los organismos vivos como compuestos orgánicos y los demás como compuestos inorgánicos (Weininger y Stermitz, 1988).La definición de una ciencia como la

• Practica 2 Quimica Aplicada

  CesarioRamLABORATORIO DE QUIMICA APLICADA Practica No.2 “COEFICIENTE DE EXPANSIÓN TERMICA DE LOS GASES” Integrantes: Peña Sánchez María Isabel (editor) Sánchez Lara Eduardo (operario) Ramírez Aguilar César (operario) Reyes Segura Israel (operario) Romero Romero Alberto (operario) ABSTRACT OBJETIVO 1. Investigar para una masa fija de aire, la correlación del volumen y la temperatura a presión constante. 2. Determinar, con base en datos experimentales, el valor del coeficiente de expansión térmica (α). INTRODUCCIÓN Todos los gases tienen

• Quimica Practica Densidad

  LuluvasquezCONTENIDO: 1. OBJETIVOS a. General b. Específicos 2. MARCO TEÓRICO 3. METODOLOGÍA a. Experimento 1 b. Experimento 2 c. Experimento 3 4. RESULTADOS a. Experimento 1 i. Preguntas b. Experimento 2 i. Preguntas c. Experimento 3 i. Preguntas 5. ANÁLISIS DE RESULTADOS a. Análisis del primer experimento b. Análisis del segundo experimento c. Análisis del tercer experimento 6. CONCLUSIÓN 7. BIBLIOGRAFÍA 1. Objetivos a. General • Analizar, experimentar y aprender a realizar una práctica de

• Preguntas Basicas De Quimica

  cesmall1) ¿Qué es la química? - Es una ciencia que estudia las propiedades, transformaciones y combinaciones que sufre la materia. 2) ¿Por qué la ciencia es una química experimental? - Porque se tiene respuestas después de observar como actúa cada caso, sino sería una ciencia empírica, (si fuese lo contrario). 3) ¿Qué es la materia? - Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio pueden ser de dos tipos materia sustancial y no

• Practicas De Reacciones Quimicas

  jaime2958CUESTIONARIO DE LA PRIMERA EXPERCIENCIA ¿QUÉ SUCEDE CUANDO SE CALIENTE LA "SALCHICHA CON EL MECHERO”? Se pone de color rojizo para luego dar un chispazo de forma lineal, de esta manera se produce una reacción redox o desplazamiento simple. ¿CUÁLES SON LOS PRODUCTOS DE LA REACCIÓN? Óxido de cinc más cobre. ⟶ ZnO+Cu UD. PODRÍA AFIRMAR QUE LA REACCIÓN FUE ¿EXOTÉRMICA O ENDOTÉRMICA? ¿POR QUÉ? Endotérmica porque necesita calor para producir la reacción. ¿QUÉ SUCEDE

• UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

  AngieortegaUNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GENERAL MANUAL DE LABORATORIO BARANQUILLA 2000 INTRODUCCION El objetivo principal para el cual se emprendió la tarea de elaborar un Manual de Laboratorio, fue el de proporcionar al estudiante de Química General, un conocimiento básico que le permita iniciarse en el estudio de la asignatura en forma experimental. El Manual está concebido para el Laboratorio de Química General que corresponde a los semestres básicos