BIOMATERIALES Seminario n°1

  BIOMATERIALES

Seminario n°1

Átomo: Es lo más elemental de las partículas que constituyen la materia. Contienen diversas partículas:

Núcleo: Con carga positiva, contiene protones y neutrones

Electrones: Con carga negativa, giran alrededor del núcleo en orbitas imaginarias, los electrones de la última orbita se denominan electrones de valencia.

Moléculas: Es la mínima partícula de una materia capaz de existir en estado libre y conservar las propiedades químicas.

Materia: Es todo aquello que ocupa lugar en el espacio. Tiene masa. Adopta uno de los 3 estados. sólido, líquido y gaseoso de acuerdo a la temperatura y la presión.

Energía: Es la capacidad de producir o convertir un trabajo mecánico en otro. La energía no se crea ni se destruye solamente se transforma.

Energía interna: Es lo que controla el comportamiento de la materia. La energía interna es mayor en los sólidos.  

Fuerza de cohesión: Fuerza que mantiene unida a las partículas que componen un material.  

Fuerza de repulsión: Fuerza que separa las partículas provocando su rechazo porque presentan cargas iguales.

Estructura de la materia

Cristalina: Estado en que pueden presentarse los cuerpos sólidos

Amorfa: Estado sin ordenamiento o grupos de átomos. No presentan forma regular, las moléculas se distribuyen al azar.

Mesomorfa: Con zonas parcialmente ordenadas cristalinas

Parcialmente desordenadas amorfas.

Tipos de materia según los átomos que la constituyen

Cerámicos: Están compuestos por átomos metálicos y no metálicos. (Unión iónica covalente)

Metálicos: Constituidas por átomos metálicos. (Unión metálica)

Orgánicos: Constituidas por moléculas, estos a su vez, formadas por átomos que pertenecen a la química orgánica. Predominan el C y H, acompañado por O, N, Silicio y otros átomos en menor proporción. (Unión covalente y de Van der Walls)

1. Uniones primarias (Interatómicas): Posee gran energía de unión, considerados de tipo química fuerte

Unión metálica: Tienden a perder electrones (electrones de valencia), pero queda con una órbita extrema completa. En el metal solido no hay átomos, sino iones positivos

Unión iónica: El átomo metálico puede fácilmente perder un electrón y transformarse en un catión, el átomo no metálico, a su vez necesita de un electrón para completar su última orbita y convertirse en anión, las cargas opuestas con que han quedado ambos hace que se atraigan y se unan.

Unión covalente: Se da entre átomos con n° intermedio de valencia, y para completar la última orbita, los átomos comparten e- . Se da entre átomos metálicos y no metálicos

1. Uniones secundarias (Intermoleculares): Se consideran de naturaleza física-química y son más débiles.

1. Fuerzas de Van der Walls: Son uniones secundarias débiles que están ligadas a la existencia de moléculas dipolares y/o asimétricas. Unen 2 moléculas.

Dipolos: Existencia de par de cargas opuestas en la molécula.

Dipolos fructante: Se produce en moléculas simétricas. Son débiles. Dipolos permanentes: Tiene mejores propiedades. No son débiles.

Estados de la materia

Gaseoso: Son libres de moverse. Tienen tendencia a ocupar el mayor espacio posible y a difundirse. No poseen formas ni volumen determinado.

Liquido: Poseen volumen propio, no tienen forma definida, pero si una superficie. Adoptan la forma del recipiente que lo contiene

Solido: Poseen forma y volumen determinado.

Cambio de estado de la materia

[pic 1]

Materiales dentales

Son aquellos constituidos por materia artificial, es decir, por una materia útil para realizar trabajos o tareas vinculadas con el mantenimiento y recuperación de la salud de las piezas dentarias que se han visto afectadas por diversos factores.

Clasificación según los átomos que lo constituyen:

• Materiales Metálicos: Átomos metálicos, unión metálica, estructura cristalina. Ej.: Plomo, oro, plata.
• Materiales Cerámicos: Compuestos por átomos metálicos y no metálicos. Cada una de ellas puede tener distintas formas de ordenamiento estructural. Ej.: Yeso
• Materiales Orgánicos: Constituidos por moléculas, formados por átomos que pertenecen a la química orgánica, predomina el C, y el H. Luego Oxigeno, Nitrógeno, Silicio y otros átomos en menor proporción. Ej. Ceras.
• Materiales combinados: Están constituidos por la mescla de 2 materiales, que no reaccionan entre sí, pero que están unidos.

Propiedad: Características o cualidades de los materiales, como se comportan ante diversos agentes.

Requisitos: Condiciones o cualidades necesarias para ser un determinado material.

Selección de los materiales dentales.

1. Diagnóstico del problema: Un correcto diagnóstico es importante en la selección de los materiales.

1. Conocer la composición química, la función y la reacción que se produce al mezclarlo.
2. Diferenciar sus propiedades, que cumplen con la función determinada
3. Identificar el mecanismo por el cual el material funciona, que es lo que hace que se comparte de esa forma.

1. Elección de los materiales dentales: Luego de comparar las propiedades y requisitos disponibles además del mecanismo por el cual funcionan se elige por determinado material para realizar un tratamiento con éxito. Usar determinada marca de un producto depende de las preferencias personales: Facilidad de manejo (de trabajo), disponibilidad, costo, etc.
2. Evaluación de los materiales: El odontólogo debe usar lo que se ajusta a un estricto control de calidad, garantizado por

1. Los que estudian e investigan materiales dentales
2. Los que fabrican
3. Pruebas de laboratorio para estudiar

Composición, efecto de cada uno de los componentes. Reacción al mezclar las propiedades, comportamiento, calidad.

1. Prueba clínica: Ensayo clínico controlado, prueba definitiva.

Sus estudios incluyen

• Determinación de las propiedades físicas, químicas, mecánicas y biológicas de los materiales dentales.
• Propiedades y requisitos que aseguren que un material es satisfactorio
• Desarrollos de nuevos materiales (instrumentos, aparatología y métodos de ensayo)
• Certificar que los materiales dentales se ajustan a las especificaciones.

Requisitos de los Materiales Dentales

• Olor y sabor agradable
• Ausencia de sustancias toxicas en su composición
• Fácil manipulación  

PROPIEDADES FISICAS:  Dependen de la materia de la que están formados.

Se clasifican en       Extensivas: Dependen de la cantidad de                                     material. (Peso, volumen)[pic 2][pic 3]

                               Intensivas: No dependen de la cantidad de material (punto de fusión y ebullición)

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