Biofísica Funcional Estequiometria. Relaciones de masa en reacciones bioquímicas

Biofísica Funcional

Estequiometria. Relaciones de masa en reacciones bioquímicas.

1. ¿Qué es el mol y cuál es su relación con el número de Avogadro?

Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. En cualquier sustancia y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, el mol, símbolo mol, es la unidad SI de cantidad de sustancia.

1.  ¿Qué es el peso molecular y el peso atómico?

El peso molecular es una medida de la suma de los pesos atómicos valores de los átomos en una molécula.

El peso atómico: es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12)

 3-  Calcula el peso molecular o el peso atómico de:

a. NaCl Na:23 + Cl:35.4 = 58.4 uma

b. H 2 SO 4 H: 1(2) + S:32 + O:16 (4) = 98 uma

c. H 2 O H: 1(2) + O:16 = 18 uma

d. Acido carbónico H2CO3:

H:1(2)+C:12+O:(3)16 = 62 uma

e. Flúor F: 19g/mol uma

f. Etanol C2H50H:

C:12(2) + H:1(6) +O:16=46uma

g. Glicina C₂H₅NO₂:

C:12(2) + H:1(5) + N:14 + O:16(2)=75 uma

h. Triptófano C 11 H 12 N 2 O 2:

C:12(11) + H:1(12) + N:14(2) + O:16(2)= 204uma

i. ATP C 10 H 16 N 5 O 13 P 3:

C:12(10)+H:1(16)+N:14(5)+O:16(13)+P:31(3) =507 uma

j. Adenina C 5 H 5 N 5:

C: 12(5) + H:1(5) + N:14(5)= 135 uma

2-  ¿A cuántos gramos equivale un mol de cada compuesto de la pregunta 3?

a. NaCl: 58g

b. H2SO4: 98g

c. H2O :18g

d. Acido carbónico: 62g

e. Flúor:19g

f. Etanol:46g

g. Glicina:75g

h. triptófano: 204g

i. ATP:297g

j. Adenina: 135g

3- ¿Cuántas moléculas y átomos componen cada mol de la pregunta 3?

a. NaCl= 6.022 × 10²³

b. H2SO4= 6.022 × 10²³

c. H2O = 6.022 × 10²³

d. Acido carbónico = 6.022 × 10²³

e. Flour = 6.022 × 10²³

f. Etanol = 6.022 × 10²³

g. Glicina = 6.022 × 10²³

h. Triptofano = 6.022 × 10²³

i. ATP = 6.022 × 10²³

j. Adenina = 6.022 × 10²³

4- Calcula la cantidad de moles y que tienen:

a. 12 g de glucosa 1g de glucosa = C₆H₁₂O₆ = C: 12(6) + H:1(12) + O:16(6) = 180

m= 12g

PM=180g

n= m/PM

n= 12/180gr

n=0.0666mol

b. 100 g de ribosa

C 5 H 10 O 5= C:12(5) + H:1(10) + O:16(5) =150

m=100g

PM=150g

n=m/PM

n=100/150

n=0.0666mol

c. 3.0 X 10 -4 g de guanina

C 5 H 5 N 5 O: C:12(5) + H:1(5) + N:14(5) + O:16 =151

m=3.0 X 10 -4 g

PM=151g

n=m/PM

n=3.0 X 10 -4 / 151

n=1.986 x10 Exp-6 mol

d. 20 mg de aspirina

 C₉H₈O₄: C:12(9) + H:1(8) + O:16(4) = 180

m= 20mg = 0.2g

PM=180g

n=m/PM

n=0.2/180

n=0.00111 mol

e. 0.03 kg de ácido láctico

C 3 H 6 O 3 : C:12(3) + H:1(6) + O:16(3) = 90

m=0.03kg = 30g

PM= 90g

n= m/PM

n= 30/90

n=0.333 mol

f. 2 ng de piruvato

C 3 H 4 O 3 : C:12(3) + H:1(4) + O:16(3) = 88

m=2ng = 2e-9g

PM=88

n=m/PM

n=2e-9g/88

n=2.272e-11mol

5. Calcula la cantidad de gramos que contienen:

a. 3 moles de glucosa

b. 4.3 X 10 -23 moléculas de ácido láctico

c. 1 átomo de sodio

d. 1 molécula de piruvato

e. 58 moles de glicina

f. 3.4 X 10 40 moléculas de ATP

6. ¿Para qué se balancean las ecuaciones químicas?

Balancear una ecuación química, significa que debe existir una equivalencia entre el número de los reactivos y entre el número de los productos en una ecuación.

“La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las masas de los productos”

7. Explica mediante cuadros conceptuales 2 de los métodos de balanceo de ecuaciones químicas. (tanteo, algebraico, oxido-reducción, etc)

Hoja anexada

8. ¿Qué es un agente oxidante y uno reductor?

El agente oxidante o comburente: Es aquel compuesto químico que oxida otra sustancia que, en reacciones electroquímicas o de oxidación-reducción, oxida a otros compuestos.

Agente reductor: Es aquel compuesto que cede electrones al agente oxidante en la reacción de reducción-oxidación en la que se da una transferencia de electrones.

9. Explica el fundamento teórico de cada uno de los siguientes tipos de reacciones químicas. Presenta un ejemplo bioquímico de cada una de ellas.

a. Síntesis

Es aquella en la que dos o más reactivos reaccionan para poder originar, cuantitativamente, uno o más productos, ya sea a escalas de laboratorio o a nivel industrial. Se trata de una de las reacciones más fundamentales de la química, y sus tipos y diseños bordean casi el infinito. Las reacciones de síntesis son una de las clases principales de reacciones químicas, entre las que se incluyen las reacciones de desplazamiento simple, las de desplazamiento doble y las de combustión, entre otras.

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