Bioquímica de Alimentos
Enviado por Isabel Zarate • 14 de Marzo de 2023 • Trabajo • 2.609 Palabras (11 Páginas) • 68 Visitas
Bioquímica de Alimentos
Notas de Jueves 20 de enero:
- Por qué no se pueden disolver algunas sustancias? Por las cargas parciales
- Agua y lípidos (aceite) el agua es polar y el aceite es no polar
- Hidrofóbico, hidro- agua, fobos-repulsión
- Las moléculas de lípidos son hidrofóbicas
- Una molécula de agua, una molécula central a 4 moléculas de agua, 4 cargas parciales con las cuales puede generar un puente de hidrógeno. Gracias al orden se puede empaquetar
- Cambia el número de coordinación dependiendo del estado donde se mueve el agua
- Hielo: una molécula puede unirse a 4 moléculas
- Líquida una molécula de agua tiene mas capacidad (4.4)
- Líquida 83ºC puede interactuar con 4.9
- Puentes de hidrógeno, se quieren unir las dos moléculas generalmente a partir del oxígeno, por que es el electronegativo
- Es un enlace donde el hidrógeno funge como puente entre los dos átomos electronegativo como el oxígeno, nitrógeno y flúor.
- El hidrógeno tiene una carga parcial positiva y el oxígeno negativa.
- Lo femenino a lo masculino: La polaridad negativa atrae la polaridad positiva, se acercan y eso permite que tengan características especiales
- La capacidad del agua para intervenir en la formación tridimensional de puente de hidrógeno explica capacidad calorífica, punto de fusión y ebullición
- Agua/Carbohidrato: agua con lactosa dos moléculas unidas por oxígeno
- Hidroxilo de lactosa se une a un oxígeno del agua
- Si no está disuelta no se puede interactuar
- Agua/Aminoácidos: proteínas están compuestas de aminoácidos, amigo y un acido carboxílico
histidina en contacto de una molécula de agua
- Caseina: principal proteina de la leche.
- Ácido butírico (ácido graso) se puede generar uno o dos puentes de hidrógenos, agua con lípidos.
Notas de Lunes 24 de enero:
-entre mas grande la molécula menos se puede disolver
-agua - minerales, cloruro de sodio a agua
-enlace iónico entre el cloro y el sodio, solución ionice
- agua y vitaminas
-vitamina e con agua
-no tiene ohs casi, es hidrofobia
-lipo soluble en grasa, se disuelve en aceite
- acido ascorbico es idrofilia
Agua agua
Iones libresCloruro de sodio
Acido aceito molécula organica
Dipolo diplo, agua proteina (amino y acido carboxicilico)
Agua grupo oh alcohol
Agua +r molécula de grasa
Factores que intervienen en la disolución, naturaleza fdel solito, composición salina, ph, temperatura
Agitar, aumentar la energie cinetica de las moleculas
Subir la temperatura
Polaridad, que tiene cargas como las proteínas (ph)
Interaction di`olo ion, el diplomo esta generado por la molécula de agua y el ion sodio ion cloruro
Prolina y agua
Minoacido
Negativa por acido carboxilico
Y positiva por el amino
La presencia de solitos de tipo ionice , no ionice polar y apolar causa cambios en la estructura del agua y esto se refleja en sus propiedades físicas
Effected que se pueden observar (propiedades coligativas. ivas
La reduction de pression vapor
Disminución de temp de congelamiento y aumento de la ebullición, modificar
Mas concentracion, aumentar la temperatura en la que ebulle.
Dependen de la conecntracion del soluto, ph color y sabor no son propiedades colativas
Aumento ebulliscopico
Cloruro de calcio es mas soluble que el cloruro de sodio
Cuando mas oluble sea mayor sea el aumento ebulloscopico
Descenso cioscopico
Agua con sal
Cloruro de solido
Desmunicon del punto de congelación
Anticongelante, sal que se le hecha a la carretera cuando Neva
Aumenta el desorden de las moléculas, necesita menor temperatura para ordenarla
Actividad acuosa, activity of water AW
Zona uno oxidación de lípidos
Oscurecimiento no enzimatico, zona 2, también actividad enzimatica
Zona tipo tres, principalmente microorganismos, un poco de oxidación
Bacterias , mohos levaduras
Eje x actividad de agua
.25 qa .8 agua tipo 2
—
Moodle
Se reduce con la cadena mas larga
Azúcares reductores favorecen la reacción
Aldosas son mas recomendadas que celosas
Si es amino, favorece la reacción
Como podemos controlar las
De esclarecimiento no enzmiantico, ph, temperatura, (si la bajamos la reacción de Maillard será mas lenta y mas transparente) y actividad acuosa
Que mantiene unidos a las moléculas de glucosa
Enlace glucosídico
Cuando un glúcido se une a otra molécula, como otro glúcido y se hace un disacarido
Los glúcidos, carbohidratos, hidratos de carbono o sacáridos son biomoléculas compuestas principalmente de carbono, hidrógeno y oxígeno, aunque algunos de ellos también contienen otros bioelementos tales como: nitrógeno, azufre y fósforo.
Dos grupos OH, un grupo OH interacción con el hidrogeno del otro OH y se forma una molécula de agua
Pribncipal monosacarido es la glucosa, la mayoría alfa 1-4
Queda un oxigeno y libero agua
POLISACARIDOS
UNION DE MILES DE MONOSACARIDOS
ESTRUCTURAS MUCHO MAS GRANDES
ALMIDOS, GLUCOGENO, GLICOGENO, ESTRUCTURAS PEQUEÑAS DE MONOSACARIDOS, PRINCIPAMENTE GLUCOSA QUE SE ALMACENAN EN EL HIGADO
POLISACARIDOS
CELULOSA, PRINCIPALMENTE EN LAS PLANTAS, DA ESTRUCTURA DE RIGIDEZ A LAS P`LANTAS, ES FUENTE DE FIBRA TAMBIEN, PARA DEGRADARLA SE NECESITA UNA ENZIMA QUE NO TENEMOS (CELULASA)
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