Concepto de Reacción Química: Una reacción química es un proceso mediante el cual distintas sustancias cambian su composición formando sustancias nuevas.

REACCIONES QUÍMICAS

• Concepto de Reacción Química: Una reacción química es un proceso mediante el cual distintas sustancias cambian su composición formando sustancias nuevas.
• Sustancias que participan en una Reacción Química:

• Reactivos y/o Reactantes: Sustancias que “desaparecen” o cambian su composición.
• Productos: Sustancias nuevas que se forman.

• Tipos de Reacciones Químicas:

• De Síntesis: A partir de sustancias sencillas (Reactivos), se obtienen sustancias más complejas (Productos).[pic 1][pic 2][pic 3]

Ejemplo:

CaCO3          +          2 HCl                             H2CO3         +          CaCl2[pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

• De Descomposición: Se llama así a las reacciones en las que los productos son sustancias más sencillas que los reactivos.[pic 9][pic 10]

Ejemplo:

H2CO3                       CO2          +          H2O[pic 11][pic 12]

• Reacciones Ácido-Base: Son las reacciones que se llevan a cabo entre un ácido (Sustancia capaz de “ceder” un átomo de Hidrógeno) y una base (Sustancia capaz de “incorporar” un átomo de Hidrógeno).[pic 13][pic 14][pic 15]

Ejemplo:

NaOH          +          HCl                         NaCl          +          H2O[pic 16][pic 17]

• Reacciones de Precipitación: Son las reacciones en las que dos o más que se encuentran disueltas en una solución reaccionan para dar un producto insoluble.[pic 18][pic 19][pic 20]

Ejemplo:

Pb(NO3)2          +          K2CrO4                         PbCrO4          +          2 KNO3[pic 21][pic 22]

• Reacciones de Combustión: La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno.[pic 23][pic 24][pic 25][pic 26]

Ejemplo:

CH4          +        2  O2                            CO2          +         2 H2O[pic 27]

Resolver los siguientes ejercicios:

1. Identifica el tipo de reacción y realiza el balance:

1. S          +          O2                        SO3[pic 28]
2. H2O                        H2          +          O2[pic 29]
3. C2 H6          +          O2                       CO2          +          H2O          +          Energía[pic 30]
4. Cl2          +          H2                        HCl[pic 31]
5. NaOH(AQ)        +        HCl(AQ)                    NaCl(AQ)        +        H2O[pic 32]
6. Al(OH)3        +        HCl(AQ)                    AlCl3        +        H2O[pic 33]
7. Mg(S)        +        HCl(AQ)                    MgCl2(AQ)        + H2(G)[pic 34]
8. PCl5(G)                    Cl2(G)        +        PCl3(G)[pic 35]
9. NaI(AQ)        +        AgNO3(AQ)                    AgI(S)        +        NaNO3[pic 36]

1. Dadas las siguientes reacciones químicas:

1. Cl2        +        O2                          Cl2O3[pic 37]
2. H2O                        H2        +        O2[pic 38]
3. H2O        +        CuO                    Cu(OH)2[pic 39]
4. HgO                    Hg        +        O2[pic 40]

Realicen los balanceos correspondientes.

Clasifiquen las reacciones, según sean de síntesis o de descomposición.

• Reacciones Redox: Son las reacciones químicas en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Ejemplo:

H2        +        Fe2O3                        Fe        +        H2O[pic 41]

Pasos a seguir para balancear una Reacción Redox:

1. Establecer los números de oxidación para cada elemento en la ecuación.
2. Identificar qué elemento se oxidó y cuál elemento se redujo.

1. Oxidación: Aumento en el número de oxidación, pérdida de electrones.
2. Reducción: Disminución en el número de oxidación, ganancia de electrones.

1. Igualar electrones perdidos con los ganados, con factores adecuados (Se multiplican todos los coeficientes de la ecuación por un factor adecuado que iguales la cantidad de electrones perdidos con los ganados).
2. Establecer ecuaciones iónicas (Se escriben los elementos de la columna izquierda a la izquierda y los de la derecha, a la derecha, se cancelas los electrones).
3. Trasladar los coeficientes obtenidos en la ecuación principal (Se escriben los coeficientes obtenidos en la ecuación principal, teniendo en cuenta el número de oxidación para cada elemento).
4. Terminar de balancear por tanteo.

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