Cuestonario inicial física

Cuestonario inicial

1: Define los siguientes conceptos:

Átomo: es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene propiedades de un elemento químico.

Electrón: es una partícula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa

Protón: el protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva

Neutrón: el neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. 

2: Enuncia los postulados de la teoría atómica de dalton

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente.

3: Explica brevemente los experimentos que llevo a cabo thomson y como considero su modelo atómico

Odos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones. Basado en estos resultados, rutherford propuso el modelo nuclear del átomo.

4: Explica como llevo a cabo rutherford su experimento y la forma que considero su modelo atómico

El método experimental de rutherford partía de varias láminas delgadas de oro que serían bombardeadas en laboratorio con núcleos de helio partículas alfa, que tienen carga positiva, midiendo así los ángulos de desviación del haz de partículas al atravesar el oro.

5: El núcleo del átomo esta formado principalmente de:

Protones y neutrones

6: El numero atómico indica la cantidad de:

De protones en el núcleo de un átomo

7: Por que un átomo eléctricamente neutro

Hay tantos electrones en la corteza como protones en el núcleo, por lo que el átomo es eléctricamente neutro

8: Menciona que nos indica los grupos y los periodos en la tabla periódica

En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos

9: Indica donde se localiza los metales, no metales y los gases nobles, en la tabla periódica

A la derecha de la tabla periódica aparecen los no metales, éstos son muy diferentes a los metales. Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y electricidad. En comparación con los metales, son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas

10: Menciona las características que presentan los metales, no metales y los gases nobles

Metales: tienen las siguientes propiedades físicas son sólidos, menos el mercurio, tienen brillo metálico y reflejan la luz, casi todos pueden tomar forma de láminas delgadas (maleabilidad), como las hojas de aluminio y papel estaño, etc.

No metales: tienen las siguientes propiedades físicas, algunos son sólidos a la temperatura ordinaria como el azufre; otros son gaseosos como el oxígeno y el nitrógeno.

Gases nobles: solamente son seis; difícilmente forman compuestos con otros elementos; son malos conductores del calor y la electricidad.

11: Define que es un isotopo

Átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.​

12: Escribe ejemplos de tres elementos que presenten isotopos

Uranio-234 (234u)

Talio-203 (203tl)

Plomo-207 (207pb)

13: Define que es masa atómica y con que ecuación se presenta

Es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.

M.a.= 35 uma · 75,5/100 + 37 uma · 24,5/100 = 35,49 uma.

14: Duantos protones y neutrones posee el isotopo de uranio

El uranio posee 92 protones y 92 electrones, y  sus isótopos más abundantes son el uranio 238 que posee 146 neutrones y el uranio 235 con 143 neutrones.

15: A que se debe que en la tabla periódica la masa atómica no tenga un numero entero

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