Informe Reacciones

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS, FÍSICAS Y NATURALES [pic 1]

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES

FUNDAMENTACIÓN QUÍMICA - 16152

INFORME DE LABORATORIO 

PRÁCTICA 5.

REACCIONES QUÍMICAS

1.         COMPETENCIAS

1.1. Competencias generales.

• Llevar a cabo algunas reacciones químicas en la que participan metales.

1.2.  Competencias específicas

• Observar algunos cambios físicos en las sustancias debido a la ocurrencia de una reacción química. ✓ Expresar mediante ecuaciones químicas la reacción química ocurrida.

1. TEMAS DE ESTUDIO PARA PREPARAR EL PREINFORME. 

1. Investigue acerca de los diferentes tipos de reacciones (combinación, descomposición, sustitución, combustión). De dos ejemplos de cada caso.
2. ¿Qué es la estequiometría, reactivo limitante y reactivo en exceso?
3. Balancear las siguientes ecuaciones y plantear su estequiometría en términos de masa y en moles:

C6H12O6 → CH3CH2OH + CO2 

C6H12O6 + O2 →CO2 + H2O  

Al + HCl → AlCl3 + H2 

Mg + O2 → MgO

CH3COOH + NaHCO3 →CO2 + H2O + CH3COONa

1. MATERIALES Y REACTIVOS.

Materiales:         Reactivos:

• 4 Tubos de ensayo          Solución de HCl 5 M
• Gradilla          Solución de HCl 0,1 M
• Pinza para crisol          Solución de nitrato de plata 0,1 M
• Mechero          Solución de ácido acético al 10 % m/m
• Espátula          Bicarbonato de sodio
• Vidrio de reloj          Trozos de Al, Zn, Cu y Mg metálico
• Churrusco          

         Para esta práctica es OBLIGATORIO que cada uno Los siguientes materiales deben ser traídos por cada traiga TODOS los implementos básicos de seguridad: grupo de trabajo: Bata, guantes, gorro, gafas y tapabocas. Quien no

• Fósforos o encendedor         porte estos implementos no podrá ingresar al laboratorio SIN EXCEPCIÓN ALGUNA.
• Globo o Bomba          

4.         PROCEDIMIENTO. 

Nota: Todos los volúmenes que se muestran a continuación son aproximados. Registre TODAS las observaciones realizadas en la presente práctica. 

Parte I

Utilizando la pinza para crisol, tomar 3 cm de cinta de magnesio metálica y colocarlo a arder con ayuda del mechero. Observar y tomar nota de lo ocurrido.

Parte II

Colocar 4 tubos de ensayo en una gradilla. Adicionar a cada uno de ellos 1 mL de solución de HCl 5 M. Añadir a cada tubo un trozo de metal diferente (Al, Mg, Zn, Cu). Observar y tomar nota de lo ocurrido.

Parte III

En un tubo de ensayo añadir 1 mL de solución de AgNO3 0,1 M. Posteriormente añadir al tubo 1 mL de solución de HCl 0,1 M. Observar y tomar nota de lo ocurrido.

Parte IV

Colocar en una gradilla un tubo de ensayo grueso. Añadir 3 mL de solución de ácido acético al 10 % m/m. En un globo de latex (bomba) introducir 1 g aprox. de bicarbonato de sodio. Colocar el globo en la boca del tubo de ensayo, tal como se muestra en la Figura 1. Voltear el globo de tal manera que todo el bicarbonato de sodio caiga al tubo y entre en contacto con la solución de ácido acético. Observar y tomar nota de lo ocurrido.

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Figura 1. Montaje para la reacción entre ácido acético y bicarbonato de sodio

5.         BIBLIOGRAFÍA 

Cifuentes Esteban, C. MANUAL DE LABORATORIO QUÍMICA GENERAL. Universidad de

Santander, 2013. pág. 87-95.

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INFORME DE LABORATORIO 

PRÁCTICA 9 REACCIONES QUÍMICAS

Resumen

 Durante el laboratorio se procedió a realizar lo plasmado según los pasos propuestos por el docente, estuvo dividido en cuatro fases, esto para observar las reacciones en diferentes elementos dentro de los cuales se incluían algunos elementos, se quiso inspeccionar para tratar de identificar los procesos de combinación, descomposición, sustitución, combustión que se pudieron haber presentado. A su vez expresando las reacciones químicas ocurridas mediante ecuaciones químicas.

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