La nueva Practica de solubilidad

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Práctica 3

Solubilidad

José Miguel Viveros Lara

Derek Isaac Flores Colín

Ricardo Andriano Morales

José Luis Hernández González

Mauricio David Hernández Márquez

Profesor Marcos Mendoza Mejía

21 de abril de 2015

Marco Teórico

Una solución es la mezcla homogénea de un soluto en un disolvente, si el soluto se encuentra en exceso con respecto a la capacidad de disolución del disolvente se tendrá una solución saturada.

Soluto.- sustancia que tiene menor presencia en una mezcla.

Disolvente.-sustancia que ocupa el mayor porcentaje en una mezcla.

Solubilidad.- capacidad que tiene una sustancia para dissolver al solute.

constante dieléctrica.- segun el material, establece cuánto disminuye el campo eléctrico y la diferencia de potencial como consecuencia de la polarización.

 Acidez.- qué tan acido es una sustancia.

 Basicidad.- cualquier sustancia que tenga características alcalinas.

Alcohol.- compuestos organicos que tienen grupos hidroxilos en lugar de átomos de hidrógeno.

Alcanos.- todos los compuestos que contienen unicamente átomos de hidrógeno y carbon (hidrocarburos).

Alquenos.- son hidrocarburos insaturados que tienen uno o mas dobles enlaces de carbon.

Alquinos.- hidrocarburos aloifáticos con uno o mas enlaces triples de carbon.

Neutralización.- llevar el Ph de una sustancia a neutral (7). Hidrofílico.- sustancia que tiene afinidad con el agua. Hidrofóbico. sustancia que no se mezcla facilmente o de manera nula con el agua.

Objetivos

1. Determinar la solubilidad de KNO3 utilizando agua como disolvente.

2. Evaluar la variación de la solubilidad por efecto de la temperatura.

3. Determinar el efecto del tamaño de la cadena hidrocarbonada de diversos alcoholes sobre la solubilidad de los mismos, al utilizar agua como disolvente.

4. Determinar el efecto de la acidez del medio, sobre la solubilidad de sustancias con propiedades ácido-básicas

Métodos:

Materiales

• 3 Agitadores de vidrio
• 6 Vasos de precipitado de 50 mL
• 5 Pipetas graduadas de 10 mL
• 2 Pipetas graduadas de 5 mL
• Balanza analítica
• Baño maría
• Parrilla eléctrica  

Sustancias

• Solución de NaOH 0.5N
• Solución de HCl 0.5 N
• NaCl
• H2O
• KNO3
• Ácido fenilcarboxílico

Procedimiento

1 Determinación de la solubilidad de una sal

1. Pesar dos vasos de precipitados de 50 mL limpios y secos en la balanza analítica, registrar el peso.  
2. En uno de los vasos pesar 0.3 g KNO3 y agregar 10.0 mL de agua, agitar para que se solubilice y agregar una nueva porción de 0.3 g de la misma sal, agitar. Continuar agregando el soluto hasta que ya no solubilice y tengamos una solución saturada. Se va a notar turbia la solución o bien puede empezar a verse una segunda fase.  

1. Dejar un minuto en reposo la solución, decanter el liquido en el segundo vaso que se pesó.  
2. Llevar a sequedad los dos vasos en una parrilla eléctrica teniendo cuidado de que la solución no se proyecte.  
3. Dejar enfriar los dos vasos con los residuos secos y pesarlos en la balanza analítica.  
4. Registrar los pesos de cada vaso y determine la solubilidad en gramos de KNO3 / mL de agua.  

B.2 Determinación de la variación de la solubilidad por efecto de la temperatura

1. Pesar dos vasos de precipitados de 50 mL limpios y secos en la balanza analítica, registrar el peso.
2. En uno de los vasos pesar la cantidad máxima soluble de KNO3 en 10 ml de agua, mismo que fue determinado en el experimento anterior.
3. Etiquetar cada vaso adecuadamente para evitar confusiones.
4. Colocar el vaso a baño maría adaptándole un termómetro que deberá estar en el seno de la solución sin tocar las paredes del recipiente.
5. Llevar el vaso a la temperatura de 30ºC.
6. Agitar para que solubilice y agregar nuevas porciones de KNO3, hasta que se tenga una solución saturada y ya no disuelva más KNO3.
7. Retirar del baño maría y esperar a que se enfríe. Dejar un minuto en reposo la solución, decantar el líquido en el segundo vaso que se pesó previamente.
8. Llevar a sequedad los dos vasos en una parrilla eléctrica teniendo cuidado de que la solución no se proyecte. Registrarlospesos. Calcular la solubilidad de KNO3 a 30 oC en g de KNO3 / mL de agua. Repetir el procedimiento anterior a 40,50 y 60ºC.

Análisis de Resultados

Investigar a que se debe la variación de la solubilidad de KNO3 en función de la temperatura.  

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