Labo De Quimica-6-FIC-UNI

ELECTROQUIMICA Y CELDAS GALVÁNICAS

OBJETIVOS:

Estudio de los procesos de interconversión de energía química en eléctrica y viceversa.

Estudio de procesos de oxidación - reducción en la corrosión.

Poder aplicar los conceptos de electroquímica y corrosión en la vida diaria así como en la carrera de ingeniería civil.

DESCRIPCIÓN GRÁFICA:

EXPERIMENTO N°1: Celdas galvánicas

ANODO: Zn (s) → Zn +2 + 2e CATODO: Cu+2 + 2e- → Cu (s)

LIQUIDO ELECTROLITICO EN EL ANODO:

Zn SO4 0.1M

LIQUIDO ELECTROLITICO EN ELCATODO:

Cu SO4 0.1M

PUENTE SALINO:

KCl (ac) 0.1M (gelagar-agar)

DIFERENCIA DE POTENCIAL TOTAL EN LA CELDA:

∆E experimental= 1.07 ∆E teórico = 1.10 V

∆EZn (s) /Zn +2= 0.76 V ∆ECu+2 / Cu (s) = 0.34V

% ERROR = 2.73%

OBSERVACIONES:

Se pudo determinar experimentalmente el flujo de electrones del ánodo hacia el cátodo.

Se observa como empieza a formarse Cu (s) en la superficie de la barra de cobre (cátodo).

Se corrobora la importancia del puente salino en la celda electrolítica.

EXPERIMENTO N°2: Electrolisis del KI (ac)

EXPERIMENTO N°3: Corrosión

MEDIO 0.1 M pH

HCl 1

NaCl 6.5

NH4Cl 6

NaOH 12

Fe+2 + K3Fe(CN)6 → Fe3[Fe3(CN)6]2 ↓ + 3K+

Precipitado azul

MEDIO 0.1 M Color con K3Fe(CN)6 Comprobación con patrón

HCl precipitado azul intenso Mayor corrosión

NaCl Precipitado azul poco intenso Menor corrosión

NH4Cl Precipitado azul simple Se corroe parcialmente

NaOH amarillo No se corroe

CONCLUSIONES:

EXPERIMENTO 1

Se pudo determinar experimentalmente el flujo de electrones del ánodo hacia el cátodo, puesto que se obtuvo un porcentaje de error relativamente bajo con lo cual se verificó lo planteado teóricamente el porcentaje de error se debió principalmente a que no se midieron con alta exactitud las soluciones a utilizar lo que trajo como consecuencia la disminución del voltaje de la pila.

A lo largo de los laboratorios realizados en el curso de química general notaremos que siempre encontraremos un error en las mediciones puesto que siempre se fallara en la colocación de los precipitados, una incorrecta combustión, etc., que afectaran directamente en la futura medición y por ende mostrarán un porcentaje de error. Además de ello no contamos con aparatos de suma precisión y exactitud lo cual influirá en nuestra medición.

EXPERIMENTO 2

Pudimos comprobar el fenómeno de la electrolisis y la descomposición de la solución así como la intervención de electrodos inertes en la disolución porque el ánodo va disolviéndose en la solución a medida que pasa el tiempo conectado a un generador de energía eléctrica, lo cual se demostró por medio del uso como indicador el almidón notándose al final una coloración morado oscura aseverando nuestra hipótesis. Análogamente en el cátodo ocurrieron reacciones químicas, pues los iones eran liberados

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