PRUEBAS DE SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGÁNICOS: CRISTALIZACIÓN SIMPL

UNIVERDIDAD RAFAEL LANDIVAR

CAMPUS QUETZLATENANGO

FACULTAD DE DICENCIAS DE LA SALUD

LICENCIATURA EN NUTRICIÓN

PRACTICA No.11

Calorimetría I

Calor Específico de un metal

FECHA DE REALIZACION: 31/03/2014

FECHA DE ENTREGA: 07/04/2014

CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

INTRODUCTOR: ING. ANGEL COYOY

SECCION: 01

INTEGRANTES: CARNÉ:

-Echeverría Quan, Marcela Lucia 15071-14

-Molina Barrios, Cindy Analy 15013-14

-Robles Rivera, Allison Vanessa 15469-14

-Sac Villagrán, Iris Elizabeth 15880-14

-Tziquin Pur, Elza Manuela 15356-14

SUMARIO

La calorimetría se define como la parte de la termología que estudia la medida del calor de los cuerpos. Todos los cálculos de la calorimetría se fundamentan en los siguientes principios:

Cuando se ponen en contacto dos cuerpos a temperaturas distintas el más caliente cede calor al frio hasta que ambos quedan a una temperatura intermedia de las que tenían al principio.

El calor ganado por un cuerpo es exactamente igual al cedido por el otro.

La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de estado usando un instrumento llamado calorímetro.

OBJETIVOS

Medir el calor específico del plomo.

Identificar un metal desconocido por su calor específico.

Identificar la máxima temperatura alcanzada de cada metal.

III. RESULTADOS Y OBSERVACIONES.

Nuestro objetivo es el de conocer el calor específico de un metal, para eso se usaron dos metales un conocido y un desconocido que fueron:

10 gramos de cinc

9.2 gramos de metal desconocido.

Seguidamente se calentaron 250 mL de agua y en un vaso se agregaron de 25 mL de agua fría.

TABLA 1

AGUA CALIENTE AGUA FRIA

TEMPERATURA 30°c 22°

Y el cambio de temperatura del cinc expuesto al calor se pudo ver que a los 00:02:45 llego a su temperatura máxima de 92°.

Y el cambio de temperatura del vaso con 25 mL de agua AL AGREGARLE os 10 gramos de cinc, se vio de esta manera:

TABLA 2

TIEMPO TEMPERATURA

00:00:15 23°C

00:00:30 24°C

00:00:45 24°C

00:00:60 24°C

00:01:15 24°C

00:01:30 24°C

00:01:45 24°C

00:01:60 25°C

00:02:15 25°C

00:02:30 25°C

00:02:45 25°C

00:02:60 26°C

Y al momento de agregar los 9.2 gramos de metal desconocido el cambio de temperatura en el vaso con 25 mL se vio de esta manera:

TABLA 3

TIEMPO TEMPERATURA

00:00:15 24°C

00:00:30 25°C

00:00:45 26°C

00:00:60 26°C

00:01:15 26°C

00:01:30 26°C

00:01:45 26°C

00:01:60 26°C

00:02:15 26°C

00:02:30 27°C

00:02:45 27°C

00:02:60 27°C

Seguidamente se pasó a realizar cada uno de los cálculos para saber el calor específico del cinc y el calor especifico del metal desconocido para averiguar que metal era.

Ce (Zn)=(ΔT X m (H₂O) X Ce H₂O )/( ΔT X m (Zn) )

Ce (Zn)=( (26 °C – 22 °C) (200.0 gr)0.02092 J/g °C) )/( (Zn (92 °C – 30 °C) (10.0 g)) )

R// Ce (Zn) = 0.027 J/g °C

Ce (met des.)=(ΔT X m (H^2 O)X Ce H^2 O )/( ΔT X m (Cu) )

Ce (met des.)=((27 °C – 22 °C) (200.0 gr) (0.02092 J/g °C) )/( (94 °C – 28 °C) (9.2 g) )

R// Ce(Cu) = 0.034 J/g °C

IV. INTERPRETACION DE RESULTADOS.

El calor específico de un material puede ser determinado experimentalmente midiendo el cambio de temperatura que presenta una determinada masa del material al entregarle una cierta cantidad de calor. Diferentes sustancias requieren diferentes cantidades de calor para producir un cambio dado en su temperatura. Por ejemplo, para incrementar la temperatura de de agua en una cantidad de temperatura se requiere alrededor de 10 veces más calor que para incrementar en esta misma cantidad la temperatura de de cobre. Este comportamiento de los materiales es caracterizado cuantitativamente por el calor específico, que es la cantidad de calor necesaria para incrementar la temperatura de de sustancia en 1°C. Así, el agua tiene un calor específico de mayor valor que el cobre. El calor específico de un material es característico para cada sustancia y depende de su estructura interna. Como puede ser visto de la definición, el calor específico de una sustancia dada puede ser determinado mediante la entrega de una cantidad de calor conocida a una cantidad de masa determinada de la sustancia y con un apropiado registro del cambio en su temperatura. El propósito de este experimento es determinar el calor específico de un material en particular mediante los métodos de calorimetría.

Como se puede ver el TABLA 1 hay una importante diferencia entre la temperatura del agua estado fría y la misma mientras este bajo un efecto de calor.

En la TABLA 2 se puede notar que por un largo periodo de tiempo la temperatura no subió pero al mover el cinc y el termómetro en movimientos circular este volvió a subir un grado más.

En la TABLA 3 al momento de agregar el metal desconocido este subió dos grados, pero se quedó en 26°C y no alteraba nada que se estuviera en movimiento como se hizo previamente con el cinc, pero al momento de dejar de mover

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