Practica 2 Fiscoquímica En Biología Y Farmacia

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

División de ciencias naturales y exactas

Campus Guanajuato

Laboratorio de fisicoquímica en biología y farmacia

Agosto-diciembre 2014

Practica No.2

PURIFICACIÓN DE UN COLOIDE

Fecha de realización: 17 de Septiembre del 2014

Fecha de entrega: 3 de Septiembre del 2014

Equipo:

Andrea Manoela Ramírez Guerrero

Ruiz Ramírez Dulce Carolina

Diana Alejandra González Rangel

OBJETIVOS

 Conocer el mecanismo de la diálisis.

 Purificar un sol de hierro mediante diálisis.

INTRODUCCIÓN

P

ara poder estudiar un coloide es necesario eliminar interferencias. La purificación de un coloide consiste en la eliminación de solutos (electrolitos o moléculas de dimensiones ordinarias de soluciones coloidales. Existen dos métodos, principales: diálisis y ultrafiltración.

DIÁLISIS

Las membranas semipermeables, en las que se produce el fenómeno osmótico, (especialmente las de ferrocianuro cúprico) tienen un tamaño de poro tal, que puede ser atravesado por las moléculas de agua pero no, por las moléculas del soluto.

Hay membranas de mayor tamaño de poro que éstas, a través de las cuales, pueden pasar las moléculas de agua y las del soluto, pero no las micelas coloidales. Membranas de esta clase son las de papel pergamino, de nitrato de celulosa, de acetato de celulosa etc.

Con estas membranas pueden eliminarse electrolitos y moléculas en disolución, de las soluciones coloidales. El fenómeno recibe el nombre de diálisis.

Sin embrago, en la diálisis la membrana no desempeña sólo el papel de tamiz, separados de partículas por su tamaño. Un factor fundamental de la diálisis es la diferencia de velocidad de difusión. Probablemente, la diferente velocidad de difusión entre iones o moléculas pequeñas, (muy veloces, por su pequeña masa y las micelas coloidales (muy lentas por su relativamente alta masa) es el factor más importante en la diálisis.

En esta operación, se coloca en esta operación se coloca la suspensión coloidal que se pretende purificar, en un tubo ,cuyo fondo es la membrana, o en una bolsa constituida por dicha membrana, que se sumerge en un vaso con agua destilada qué circula constantemente o se renueva periódicamente.

Los iones o las moléculas disueltas pasan a través de la membrana al agua destilada y el coloide se purifica. Cuando se trata de purificar un coloide de electrolitos el fenómeno de la diálisis puede ser acelerar por un campo eléctrico. Una representación esquemática del electrodializador, está representado en la Figura 1.

Los compartimientos anódico y catódico están separados por membranas que contienen la solución coloidal. La difusión de los iones está acelerada por el campo eléctrico, de modo que los cationes atraviesan la membrana en dirección del cátodo y los aniones en dirección al ánodo.

ULTRAFILTRACIÓN

La operación requiere un ultrafiltro (soportado por una placa filtrante de vidrio) de tamaño de poro adecuado y un sistema de succión. El ultrafiltro puede prepararse impregnando papel de filtro con sustancias que reducen el poro del papel hasta tamaño suficientemente pequeño para impedir el paso de las micelas, pero no de las moléculas o iones en solución. El papel se impregna en gelatina o en colodion.

Según el poro del papel y la concentración de la disolución empleada para la impregnación, se obtienen diversos tamaños de poro, de modo que no sólo es posible separar solutos de micelas, sino también, separar éstas según su tamaño.

APLICACIONES FARMACÉUTICAS DE LA DIÁLISIS.

La diálisis representa la base de un método (hemodiálisis) que se emplea para eliminar del organismo impurezas de pequeño peso molecular haciéndolas pasar por una membrana. Otras aplicaciones de la diálisis son el uso de membranas para filtrar y como modelos de la difusión de los fármacos a través de membranas naturales.

EXPERIMENTO

MATERIAL REQUERIDO

 2 vasos de precipitado de 250 mL

 2 goteros

 1 probeta graduada de 10 mL

 1 conductímetro

 1 probeta graduada de 100 mL

 2 cuadros de celofán de 25 x 25 cm

 1 pipeta graduada de 5 mL

 2 ligas de hule

REACTIVOS

 Solución de Sulfato de magnesio 0.5 M, MgSO4

 Solución de almidón al 2 %

 Solución de Cloruro de bario 0.1 M, BaCl2

 Solución de Yodo-Yoduro, I2-KI

 Sol de hierro(III) (Preparado en la Práctica 1)

 Agua desionizada

 Medidor de Ph

DESARROLLO EXPERIMENTAL

PARTE A. Mecanismo de la diálisis

1. En un vaso de precipitado, mezcla 10 mL de MgSO4 0.5 M y 10 mL de almidón al 2 %.

2. Forma un saco con un cuadro de papel celofán y cuidadosamente transfiere la solución al saco de celofán. Con ayuda de una liga cierra el saco de celofán y cerciórate de que no existan

...