Preparación de soluciones. Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos

Preparación de soluciones.

Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos.

Received: febrero 19, 2015 – accepted: febrero 26, 1015

Abstract

The chemical solutions are homogeneous mixtures of substances in the same or different states of aggregation. The concentration of a solution is one of its main features. Quite properties of solutions depend exclusively on the concentration. Their study is of interest to both physics and for chemistry. Examples of solutions include salt water, oxygen and nitrogen from air, carbon dioxide in soft drinks, etc...

Keep in mind that when preparing a solution to certain concentration should make a stock solution which is part to have the desired concentration.

Keywords: solutions, concentration, dilution.

Resumen:

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos, etc…

Hay que tener en cuenta que a la hora de preparar una solución a determinada concentración se debe preparar una solución madre de la cual se parte para tener la concentración deseada.

Palabras claves: soluciones, concentración, dilución

INTRODUCCION

Una solución se considera que es un sistema homogéneo en el cual sus componentes al mezclarse, están en una sola fase. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas aunque sus componentes antes de mezclarse estén en diferentes estados.

Al trabajar con soluciones se deben conocer muy bien las  características de los agentes reaccionantes con el fin de obtener datos analíticos calificados en la fase experimental a desarrollar. Se tendrá como objetivo principal preparar una solución a una concentración dada, y de esta manera adquirir habilidades en la preparación de soluciones, además, poner en práctica los conocimientos de dilución para llegar a la concentración estimada.

Metodología:

Esta práctica estuvo basada en los cálculos analíticos para determinar la concentración de una solución, A partir de reactivos sólidos y líquidos. Para cumplir con la concentración requerida se preparó una solución madre de la cual se realizó una dilución para llegar a la concentración final (0.01N)

Para la preparación de la solución de .[pic 1]

Preparar una solución de 100ml a 0,01N a partir de  al 96% (D= 1.84g/mol.)[pic 2]

N= =[pic 3][pic 4]

N= 36.04N

Luego se halló el volumen a utilizar.

 = 36.04N        0,1N[pic 5][pic 6]

?        = 100ml[pic 7][pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

Obtenido el volumen necesario para preparar la solución a 0,1N.Se preparó esta para luego hacer la dilución.

 = 0,1N        0,01N[pic 11][pic 12]

?        = 100ml[pic 13][pic 14]

[pic 15]

Se tomaron 10 ml de la solución madre preparada anteriormente, para obtener la solución deseada (0,01). Ya preparada la solución deseada se procedió a realizar la titulación para comprobar que en verdad la solución si cumple con la concentración establecida.

Para el [pic 16]

Preparar una solución de 100ml a 0,01N a partir de  con el 96% de pureza.[pic 17]

Se procedió a hallar los gramos a utilizar.

       %  = 96%[pic 18][pic 19]

 40g/mol[pic 20]

N=  ;   [pic 21][pic 22]

[pic 23]

= 0,04gr

% pureza= [pic 24]

= [pic 25]

Se pesaron 0,31095g NaOH

N= [pic 26]

 0,077N   [pic 27][pic 28]

[pic 29]

= [pic 30][pic 31]

[pic 32]

Resultados y discusión:

Los cálculos previos a la práctica se realizaron de manera lógica basándose en las ecuaciones para la preparación de soluciones, buscando obtener excelentes resultados al momento de la preparación.

Una vez terminada la práctica se pudo determinar  que los márgenes de error de las soluciones () son un tanto elevados como se puede apreciar a continuación.[pic 33]

% error =[pic 34]

Para el [pic 35]

[pic 36]

[pic 37]

%E=[pic 38]

= 0,012N[pic 39]

%E== 20%[pic 40]

Para el [pic 41]

[pic 42]

[pic 43]

%E=[pic 44]

= 0,0155N[pic 45]

%E== 55%[pic 46]

Por ende se logra evidenciar que, el margen de error se pudo haber dado por mediciones poco exactas a la hora de la preparación de la solución además pudo haberse dado por un mal uso de los materiales. En cuanto al reactivo líquido y en cuanto al reactivo solido se pudo tener malos datos a la hora de pesar la muestra para la ejecución de los cálculos o posiblemente se contamino la muestra con la humedad del ambiente por una prolongada exposición, además a la hora de la preparación no se tomaron las precauciones debidas (no hablar, agitar muy bien la solución). Estos son posibles factores por lo cual no obtuvo las concentraciones esperadas.

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