Práctica 2. Presión

Práctica 2. Presión

Procedimiento experimental

        Primera parte:

• Identificar y enmarcar con un círculo:

i) sistema de trabajo

ii) instrumento de medición (manómetro)

• Indicar en cada caso quien exhibe mayor presión: el sistema de trabajo o la atmósfera (Usa los símbolos: > < =).

Segunda parte ( Determinar el valor de presión absoluta):

• Solicitar el material
• Para ambos manómetros:

1. Conectar la jeringa al instrumento
2. Iniciar con el émbolo aprox. a la mitad de la jeringa
3. Ajustar la posición del émbolo para que el nivel de líquido en ambas ramas sea el mismo (asegurarse de no tener fugas)
4. Presionar un poco el émbolo y esperar que el sistema se equilibre
5. Medir con una regla la altura de las columnas de la rama cerrada (hc) y la rama abierta (ha)
6. Registrar las lecturas de ha (altura del líquido manométrico en la rama abierta) y hc (altura del líquido manométrico en la rama cerrada); determinar la presión manométrica. Realizar cinco eventos
7. Repetir los pasos 4, 5 y 6, ahora sacando el émbolo  

• Calcular la presión del gas correspondiente a cada uno de los eventos experimentales. (cm.Hg. y en las unidades de presión del SI)

Propiedades físicas y químicas de reactivos utilizados

Mercurio

• Propiedades físicas

• Estado físico: líquido (fluído).
• Color: metálico
• Densidad: 13.55 g/cm3
• Punto de fusión/punto de congelación: -39℃ a 1.013hPa
• Presión de vapor: 0.003hPa a 25℃ y/o 0.002hPa a 20℃

• Propiedades químicas

• Toxicidad alta.
• Reactividad baja, inmune a la mayoría de los ácidos a excepción del ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico.

Resultados

Tabla 1. Manómetro de mercurio

Presión manométrica (cmHg)

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Presión absoluta (cmHg)

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Presión absoluta (cmH2O)

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Presión absoluta (Pa)

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Presión absoluta (atm)

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Tabla 2. Manómetro de agua

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