Quantificação de Vitamina C

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     ANA CAROLINA VIANNA CINTRA

GISELE DA SILVA NABARRETE

             Grupo: 2       Turma:2

Quantificação de vitamina C

Ribeirão Preto

04 de abril de 2014

1. DOSAGEM DA VITAMINA C

O ácido ascórbico (vitamina C) é hidrossolúvel e pouco solúvel em solventes orgânicos.Possui duas características importantes: ela tem caráter ácido  e apresenta um forte poder redutor.

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O ácido ascórbico presente em frutas e legumes é destruído por temperaturas altas por um período prolongado. Sofre oxidação irreversível, perdendo a sua atividade biológica, em alimentos frescos guardados por longos períodos.

O poder redutor do ácido ascórbico será medido através de uma titulação com uma solução de iodato de potássio, que é um agente oxidante. Quando em presença de excesso de iodeto de potássio e ácido forte, a solução de iodato libera iodo. Esse iodo reage com a vitamina C formando o íon iodeto, que é detectado por um indicador, a amilose de amido, que reage com o iodo em presença de iodeto formando um complexo azul escuro. Essa cor azul intensa, indica o ponto final da titulação.

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1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

A titulação do suco da laranja foi feita pipetando-se 50mL do suco em um erlenmeyer de 250mL. Adicionou-se 0,1 g de KI (iodeto de potássio), 50mL de água destilada, 1,0 mL de HCl 25% e 0,5mL de amido. As reações que ocorrem dentro do erlenmeyer quando se inicia a titulação com uma solução de iodato de potássio, estão representadas a seguir:

1. [pic 5][pic 6]

1. [pic 7][pic 8]

Na tabela abaixo consta os valores dos volumes de iodato de potássio (KI[pic 9][pic 10]) gastos para cada uma das três titulações do suco de laranja.

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Sabendo que a concentração do iodato de potássio era de 0,00499977mol/L, pode-se calcular quantos mols de iodato continham em cada volume adicionado. Tomando como exemplo o erlenmeyer 1 tem-se que:

0,00499977mol------------------------------------------1000mL

x---------------------------------------------------------------8,2mL

x = 4,10[pic 14][pic 15]

Como na reação tem-se um relação estequiométrica da vitamina C com o iodo pode-se dizer que, cada mol de iodato está relacionado com três mols de iodo e consequentemente, três mols de ácido ascórbico. Sabendo que a massa molar do ácido ascórbico é de 176,12g/mol tem-se que:

1mol de iodato------------------------------------------------------3mols de [pic 16][pic 17]

4,10[pic 18][pic 19]-----------------------------------------------------------x

x = 1,23[pic 20][pic 21] mols de [pic 22][pic 23]

176,12g de ácido ascórbico------------------------------------------1mol

x-----------------------------------------------------------------------------1,23[pic 24][pic 25]

x = [pic 26][pic 27] ou 21,7mg

Como essa é a quantidade de vitamina C em 50mL, em 1mL isso equivale a 0,434mg de vitamina C por mL.

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A média das concentrações encontradas é de 0,438mg/mL.

Para o comprimido foi utilizada uma solução de 1g/L de vitamina C. Dissolveu-se um comprimido da marca Redoxon em um litro de água, sendo que cada comprimido, teoricamente, continha 1g de vitamina C.

Obedecendo as mesmas reações que foram descritas acima, tem-se que:

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0,00499977mol------------------------------------------1000mL

x---------------------------------------------------------------18,6mL

x = 9,3[pic 32][pic 33]

1mol de iodato------------------------------------------------------3mols de [pic 34][pic 35]

9,3[pic 36][pic 37]-----------------------------------------------------------x

x = 2,8[pic 38][pic 39] mols de [pic 40][pic 41]

176,12g de ácido ascórbico------------------------------------------1mol

x-----------------------------------------------------------------------------2,8[pic 42][pic 43]

x = 49,3[pic 44][pic 45] ou 49,3mg

Como essa é a quantidade de vitamina C em 50mL, em 1000mL isso equivale a:

49,3mg---------------------------------------------------------------50mL

x------------------------------------------------------------------------1000mL

x = 986mg de vitamina C

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