Quimica organica estructura molecular y vinculación

Estructura molecular y vinculación

Estructura y vinculación

Química orgánica se extiende a nivel molecular de las propiedades físicas y químicas de sustancia.

Configuraciones Electrónicas

Configuraciones de los electrones en la tabla periódica.

Tabla con enlaces interactivos Mark Winter

Tabla periódica: Tabla con elementos químicos en la que los elementos están colocados por el orden atómico en donde las propiedades de los elementos son evidentes incluye periodos y grupos

Tabla interactiva que proporciona datos detallados para cada elemento como ejemplo tabla lenntech donde cada elemento químico contiene un enlace a una página que explica sus propiedades químicas efectos en la salud ambientales entre otros.

Tabla periódica de libros e historiales en donde se basan en comics donde en cada elemento se distinguen página de comics que fue utilizado.

Los elementos como hidrogeno, oxigeno carbono y nitrógeno principales componentes de la estructura electrónica de cada uno

Valencia y enlace químico

Vinculación iónica:

cuando el sodio se quema en la atmosfera de cloro produce cloruro de sodio

Su fusión es a 800°C y se disuelve en agua lo cual genera una solución conductora.

Nacl: Compuesto iónico un átomo de sodio lleno hasta la mitad de átomo de cloro un catión de sodio y un anión de cloruro.

Como ejemplo de enlace covalente de 2H2O, CO2,  CF4

Son al Nacl: El H2O es líquida y CO” y CF4 son gases ninguno está compuesto por ioner.

covalente: interacción entre átomos producido por un intercambio de electrones de valencia.

Notacon de Bohr :

2 atomos de hidrogeno -> molecula de hidrogeno

Formula de couper-kekule cada par de electrones compartidos se representa con una línea entre los símbolos del atomo.

MULTIPLE VINCULACION

Valencia: Representan la forma mas común que asumen algunos elementos en compuestos orgánicos.

DISTRIBUCION DE CARGA

CARGAS FORMALES

Si el número de enlaces covalentes es mayor que su valencia normal, llevara una carga positiva y si es menor la carga será negativa.

ENLACES COVALENTES POLARES:

Cuando 2 átomos están unidos los electrones que comparten son atraídos por el átomo más electronegativo del enlace resultando un cambio de densidad electrónica hacia el átomo más electronegativo.

HIBRIDACIÓN DEL CARBONO

La estructura electrónica de los átomos que constituyen una molécula orgánica determina la estructura tridimensional de esta y sus propiedades.

HIBRIDACIÓN TETRAEDRICA ->SP3

El carbono unido a 4 átomos tendrá hibridación y estructura tetraédrica, tienen estabilidad suficiente para poder ser almacenados sin problema.

HIBIRDACIÓN TRIGONAL -> SP2

Un carbono unido a 3 átomos que mantiene un doble enlace carbono-carbono y este a su vez se caracteriza por la presencia de enlace sigma y enlace PI.

Carbocationes y radicales:

Son altamente reactivos y tienen vida corta.        

HIBRIDACIÓN

Diagonal o si tendrá un enlace sigma y 2 enlaces PI.

FUNDAMENTOS DE QUIMICA ORGANICA

Se traslada a una página Alonso, formula que nos muestra cómo podemos aprender o repasar la formulación orgánica donde se establecen ejercicios, compuestos que podemos necesitar, explicaciones, animaciones, tabla periódica fotos en 3D, videoteca.

Fuerzas intermoleculares

Molécula pequeña grupo observable de átomos, representan la composición, configuración y características de un compuesto puro.

Los átomos y las moléculas tienen una  atracción débil de uno a otro, esta fuerza tiene origen en la atracción electrostática.

PUNTOS DE EBULLICIÓN Y FUSIÓN

Ebullición – Medida de intensidad fuerzas atractivas intermoleculares, para romper estas atracciones que mantienen  las moléculas de un compuesto en estado líquido condensado es necesario  subir la energía cinética elevando la temperatura hasta ebullición.

FUSIÓN

Utilizados para identificar los compuestos específicos

VINCULACION DE HIDROGENO

La fuerza intermoleculares más poderosa con influencias neutrales es el enlace de hidrogeno

REACTIVIDAD QUIMICA

La química orgánica abarca un gran número  de compuestos.

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