Reporte de humanidades Rúbrica de evaluación de reporte

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UNIVERSIDAD DE COSTA RICA

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE QUIMICA

Rúbrica de evaluación de reporte**

**Se recuerda al estudiante que a todo reporte que se encuentre en condición de plagio o que constituya una copia total o parcial del reporte de otro, se le asignará una nota de CERO.

LABORATORIO DE QUÍMICA

GENERAL INTENSIVA

QU-0115

I  SEMESTRE 2017

INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE: xxxx

CARNÉ: B

PROFESORA: xxxx

ASISTENTE: xxxx

GRUPO: 02

EXPERIMENTO 1 y 2: OPERACIONES FUNDAMENTALES EN EL LABORATORIO, EL QUEMADOR BUNSEN Y SU LLAMA.  

Introducción:

En el experimento realizado se tuvo como objetivo aprender a leer volúmenes con el equipo volumétrico básico y otros instrumentos de laboratorio como la balanza granataria, además de observar el proceso de destilación simple. Se realizaron diferentes mediciones para conocer algunos valores de incertidumbre entre los instrumentos, midiendo la masa de una sustancia y la repetitividad de la medida, ya que se obtuvo valores inexactos de dos decimales, las  mediciones  de  este  tipo  son  usualmente  hechas  por  el  equipo  utilizado  para  medir  cantidades,  el  cual tiene limitaciones inherentes (errores de equipo), y hay diferencias en la forma en que las personas realizan la misma medición. (Brown, Lemay, Bursten, Murphy, Woodward, 2004). En la separación por filtración una mezcla de un sólido y un líquido se vierte a través de un medio poroso, en este caso papel filtro. El líquido atraviesa el papel mientras que el sólido permanece en éste. (Brown, Lemay, Bursten, Murphy, Woodward, 2004).

Se realizó el experimento que tuvo como objetivo estudiar el quemador bunsen como fuente de calor en el laboratorio y sus aspectos importantes e interesantes en su proceso de combustión,

Se conocieron las medidas de seguridad e indicaciones

para encender el mechero bunsen, dándose la combustión completa e incompleta.( Yepes Osorio, Antony Eliseo, Tangarife Alvarez, Anderson Felipe, 2014) La utilidad de este experimento es este instrumento es la principal fuente de calor en el laboratorio y va a ser útil para futuras prácticas, en las cuales es necesario saber utilizarlo en la medida adecuada para poder realizar prácticas seguras e eficientes.

Sobre la demostración del experimento de destilación, se rescata que la utilidad de este experimento se basa en el conocimiento de la utilización del equipo de laboratorio, para poder manejar los diferentes reactivos en prácticas futuras, y la observación de el proceso de destilación simple que se usa para separar líquidos con puntos de ebullición inferiores a 150ºC de impurezas no volátiles, o bien para separar mezclas de dos componentes que hiervan con una diferencia de puntos de ebullición de al menos 60-80°C, con un alambique.(German Fernandez,2009), ya que el estudiante se familiariza con los implementos del laboratorio y aprende prácticas fundamentales para la medición de la masa y volumen, que les serán muy necesarias a los futuros profesionales para reconocer y entender operaciones básicas para hacer mediciones mas exactas en el ámbito de la investigación o estudio.

SECCION EXPERIMENTAL:

Siguiendo el manual de laboratorio, se empezó realizando una medida de la masa de una sustancia, pesando en la balanza granataria un beaker de 50 ml, después se agrego una cantidad pequeña de arena y luego se volvió a pesar, así que la diferencia de estos dos daba como resultado el peso de la arena. Como otra practica, se paso a pesar un mismo objeto dos veces por persona para anotar las diferencias. Luego se realizaron medidas de volúmenes y líquidos, en la medida de los líquidos se agrego 20 ml de agua en una probeta de 50 ml y se leyó este desde tres puntos de vista diferentes, uno con un ángulo de elevación otro a la altura de la superficie del liquido y otro con un ángulo de depresión, se repitió este proceso con una bureta. En un la medición de volumen se utilizo 50 ml de agua en una bureta y se procedió a aforar el instrumento que consiste en sacar las burbujas de este, después se traslado el liquido a una probeta y luego a un beaker de 100ml.

Como parte de otro procedimiento, filtramos agua, NaCl y arena disueltos en agua, a través de un filtro de papel, para luego por medio de evaporación, separar el agua del NaCl.

Luego siguiendo los pasos del manual, acatando todas las normas de seguridad, procedimos a encender mediante combustión el quemador bunsen, acercándolo al cedazo y a la capsula de porcelana con la llama sin la entrada de aire abierta, luego se hizo de nuevo con la entrada de aire abierta. (M.Ev. Patricia Guzmán L., Año no especificado )

RESULTADOS Y DISCUSION:

Al realizar la medida de la masa de una sustancia se peso el instrumento vacio, luego con arena y luego se obtiene al realizar una diferencia entre  los resultados el peso de la arena, la balanza granataria da resultados de incertidumbre de dos decimales ya que son valores inexactos.

Cuadro I: medida de la masa de una sustancia.

 Seguidamente, en grupos se realizó un pesaje de un objeto en este caso un borrador con repetitividad, al darse un pesaje este puede sufrir variaciones como:

• La radiación solar directa (calor) influye en el resultado de la Pesada.
• Las personas al pasar provocan normalmente corrientes de aire

          en el lugar de pesada.

• Los resultados de pesada dependen de la temperatura (deriva típica: 1-2 ppm/°C), ya que la masa no cambia pero las corrientes de aire al estar caliente las eleva dando un valor menor.
•  Así también cabe mencionar la manipulación del objeto por parte de cada compañero. (METLER TOLEDO, 2012).

Cuadro II: Repetitividad en la medición

 Al realizar la medida de líquidos se tienen que considerar varias variables ya que estas pueden afectar los resultados

Al colocar aproximadamente 20ml de agua en una probeta de 50ml para interpretar su volumen desde diferentes posiciones (Altura respecto al ojo) se puede notar la presencia de una pequeña curvatura en el líquido, en este caso cóncava hacia abajo, y según “Hidrostática, Módulo II – Física 3º”, Si colocamos agua en un tubo de ensayos, observaremos que la superficie libre no es plana, sino que adopta una forma cóncava debido a que las fuerzas de adhesión entre el líquido y las paredes del tubo son superiores a la tensión superficial, a lo que llamaremos menisco descendente y si repetimos la experiencia con mercurio, observaremos que la superficie es convexa, lo cual se debe a que la tensión superficial es mayor que las fuerzas atractivas mercurio-vidrio y, en este caso, el menisco es ascendente.( Brown, Lemay, Bursten, Murphy, Woodward. Quimica la Ciencia Central. Pearson Educacion : Mexico, 2004).

En el cuadro III podemos observar como varía la interpretación del volumen siguiendo el menisco desde estas distintas posiciones ya que en   la posición 2 teniendo el ojo a la misma altura de la superficie del liquido, se da el valor más cercano a lo correcto, debido a que el menisco se logra visualizar con más exactitud y realizando el procedimiento en una Bureta también.

Cuadro III: Medida de líquidos

 Al medir el volúmenes se mide de 50ml de agua en una bureta pasándola después a una probeta y por último a un beaker de 100ml y analizando en cada uno de estos recipientes su volumen, se observa variación en la probeta y en la medición del beaker respecto a los otros dos como se nota en el Cuadro IV según “Manejo Material Volumétrico de Vidrio”, la Probeta es Instrumento de laboratorio que se utiliza, sobre todo en análisis químico, para contener o medir volúmenes de líquidos de una forma aproximada o de moderada precisión y que en la mayoría de las probetas de 10ml es posible medir volúmenes con aproximación de 0.1ml; mientras que en una de 100ml tenemos aproximación de 1ml, mientras que una bureta es un tubo de vidrio calibrado y preciso que tiene una graduación que permite medir el volumen exacto un de líquido vertido a través de una llave.(Scrib, 2016) Lo cual explicaría la razón de esta variación en el volumen del líquido.

Cuadro IV: Medida de volúmenes:

Al realizar el proceso de separación de mezclas a través de filtración y evaporación, primero se tomó una muestra de arena con NaCl, una mescla heterogénea, luego se hizo una disolución agregando agua, para posteriormente filtrarla, teniendo ya una mezcla heterogénea de la arena con el agua, y una homogénea del NaCl con el agua, se procedió a la filtración, en la que con ayuda de un papel filtro se pasó toda la mezcla, en este proceso logramos separar toda la arena del agua y la sal debido al tamaño de las partículas de las sustancias, finalizada esta etapa, empezamos el proceso de calentar el agua hasta su punto de ebullicion, en el cual pudimos obvservar la cristalización de la sal en el recipiente, esto debido a la evaporación, que deja atrás todos los rastros de sal que una vez estuvieron disueltos en el agua.(Miriam Salas Almela, 2007)

Despues de estos prcedimientos, pasamos a realizar el experimento del quemador Bunsen. Al utilizar el quemador y colocar una capsula de porcelana sobre la llama amarilla formó una capa de hollín, la respuesta a esto se encuentra en la reacción de combustión (aire y combustible utilizado) y la relación estequiométrcia entre estas sustancias reaccionantes y cuando esta reacción no se cumple en forma total o completa, queda un residual de combustible y se forman partículas carbonosas llamadas hollín(Metrogas, 2016).

BIBLIOGRAFIA:

METTLER TOLEDO. El ABC de la Pesada, Laboratory & Weighing Technologies, CH-8606 Greifensee, Switzerland, 2012, pp 6-7.

http://es.scribd.com/doc/6268069/1-Manejo-Material-Volumetrico-de-Vidrio (accesado marzo 24, de 2017, 20:42) Manejo Material Volumétrico de Vidrio.

http://www.quimicaorganica.net/destilacion.html(accesado marzo 24, de 2017, 21:13) Destilación Simple.

Yepes Osorio, Antony Eliseo; Tangarife Alvarez, Anderson Felipe. Universidad Tecnica de Pereira. http://repositorio.utp.edu.co/dspace/handle/11059/4332 (accesado marzo 24, de 2017 21:50)

Miriam Salas Almela. Ciudad de las Artes y las Ciencias. http://www.cac.es/cursomotivar/resources/document/2007/2.pdf (accesado marzo 24, de 2017 23:03)

Brown, Lemay, Bursten, Murphy, Woodward. Quimica la Ciencia Central. Pearson Educacion : Mexico, 2004, pp 20, 419.

Metrogas,http://www.metrogas.com.ar/consejosmonoxido/pdf/consejo3.pdf

(accesado marzo 25, de 2017, 12:12)