Silabo Química General

CURSO

CÓDIGO

CRTÉDITOS

HORAS TEORÍA (semanales)

HORAS PRÁCTICA (semanales)

REQUISITOS

PROFESORES

MODALIDAD

SEMESTRE ACADÉMICO

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QUÍMICA GENERAL

CC–1031

03

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Ninguno

Clara Figueroa C. ( cfigueroa@lamolina.edu.pe)            

Elsa Huamán P. (ehuaman@lamolina.edu.pe)                  

Diego Suárez R. (diegosuarez@lamolina.edu.pe)

Jhonny Valverde F. (jvalverde@lamolina.edu.pe)

Virtual

2020–2

Competencia General

El alumno comprende la naturaleza de la materia, sus propiedades y sus transformaciones aplicando los principios, teorías y leyes de la materia y la energía, para entender y resolver problemas ligados a su especialidad.  

Competencias específicas.

• Posee habilidades en el manejo de materiales y reactivos de laboratorio con criterios de calidad, seguridad y respeto al ambiente.
• Desarrolla investigación aplicando la metodología científica que le permita resolver problemas en su especialidad, plantea el problema y propone hipótesis que ayuden a tomar decisiones para aceptarlas o rechazarlas.
• Demuestra actitudes proactivas de trabajo individual y grupal con criterios de responsabilidad social para el logro de objetivos en su formación profesional.
• Demuestra habilidad para redactar reportes e informes de las sesiones prácticas que los conducirá a construir mayores capacidades por la investigación científica.

Semana  

CAPÍTULO 1. Estequiometria de gases y disoluciones.    

Logro: Calcula la cantidad de sustancias que se consumen o se producen en una reacción química en base a la ley de la conservación de la masa para evaluar el rendimiento de la misma.

1

Introducción. Química, el estudio del cambio. Relaciones de masas en las reacciones químicas. Mol, número de Avogadro. Reacciones químicas y ecuaciones químicas.  

2

Leyes de los gases ideales. Estequiometria de gases.

3

Revisión de conceptos y unidades de concentración en disoluciones acuosas. Estequiometria con disoluciones acuosas.

4

Reactivo limitante y rendimiento de reacción.

Lecturas obligatorias / bibliografía sugerida1:

- Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. Cap. 1, 3, 4 y 5:  1 (del 1.1 al 1.10), 3 (del 3.1 al 3.10), 4 (del 4.1 al 4.8), 5 (del 5.1 al 5.6).

- Guía de Laboratorio de Química General.

Semana  

CAPÍTULO 2. Enlace químico y fuerzas intermoleculares.  

Logro: Diferencia los tipos de enlaces químicos y fuerzas intermoleculares en base a leyes químicas para explicar las propiedades de las sustancias y las mezclas.                                          

5

El enlace químico y su clasificación. Notación de Lewis. Enlace iónico. Enlace covalente. Electronegatividad. Resonancia. Excepciones a la regla del octeto.

Primer paso escrito teoría (Capítulo 1)

6

Fuerzas intermoleculares. La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos. Fuerzas intermoleculares.

7

Propiedades de los líquidos. Estructura cristalina. Tipos de cristales

Lecturas obligatorias / bibliografía sugerida1:

- Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. Cap. 9 y 11: 9 (del 9.1 al 9.9), 11 (del 11.1 al 11.6).  

- Guía de Laboratorio de Química General.

Semana

CAPÍTULO 3. Termoquímica

Logro: Determina los cambios de energía en reacciones químicas usando las leyes de la termoquímica para explicar fenómenos energéticos.

8

 Naturaleza y tipos de energía. Cambios de energía en las reacciones químicas. Entalpia de las reacciones químicas, entalpía estándar de formación y reacción.          

Lecturas obligatorias / bibliografía sugerida1:

- Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. Cap. 6 (del 6.1 al 6.6).

 - Guía de Laboratorio de Química General.

Semana 9. EXAMEN DE MEDIO CURSO (Capítulos: 1; 2 y 3).

Fecha asignada por la Oficina de Estudios

 Semana  

CAPÍTULO 4. Cinética y Equilibrio Químico

Logro: Determina la ley de velocidad y la relación concentración-tiempo en una reacción química usando las leyes de la cinética.                                                

10

Velocidad de reacción. Ley de velocidad. Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo. Ecuación de Arrhenius.

11

Concepto de equilibrio y constante de equilibrio. Expresión de la constante de equilibrio. Relación entre cinética química y equilibrio químico. Factores que afectan el equilibrio químico.

Lecturas obligatorias / bibliografía sugerida1:

- Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. Cap. 13 y 14: 13 (del 13.1 al 13.4), 14 (del 14.1 al 14.5).

- Guía de Laboratorio de Química General.

 Semana

CAPÍTULO 5. Equilibrio Ácido – Base

Logro: Establece las concentraciones de ácidos y bases débiles en el equilibrio utilizando la ley de acción de masas para calcular pH y grado de ionización.

12

Ácidos y bases de Bronsted y Lowry. Propiedades ácido base del agua. pH.

13

Constante de ionización de ácidos y bases y relaciones

14

Propiedades ácido-base de sales. Disoluciones amortiguadoras.

Segundo paso escrito de teoría (Capítulo 4).

Lecturas obligatorias / bibliografía sugerida1:

- Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. Cap. 15 y 16: 15 (del 15.1 al 15.10); 16 (16.3).

- Guía de Laboratorio de Química General.

 Semana  

CAPÍTULO 6. Equilibrio iónico y Solubilidad

Logro: Establece las condiciones de equilibrio de sustancias iónicas usando la ley de acción de masas (Guldberg y Waage) para determinar su solubilidad.

15

Solubilidad y equilibrio. Precipitación  fraccionada.

16

 Efecto del ion común y solubilidad. pH y solubilidad

Lecturas obligatorias / bibliografía sugerida1:

- Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. Cap. 16 (del 16.6 al 16.9).

-  Guía de Laboratorio de Química General.