Silabo química general

1.1

ASIGNATURA

:

QUIMICA  GENERAL I

1.2

CODIGO

:

EGQ03

1.3

CONDICIÓN

:

OBLIGATORIO

1.4

PREREQUISITO

:

NINGUNO

1.5

Nº HORAS DE CLASE

:

08

02HORAS DE TEORIA

03 HORAS DE PRACTICAS

03 HORAS DE LABORATORIO

1.6

Nº CREDITOS

:

05

1.7

CICLO

:

I

1.8

SEMESTRE ACADÉMICO

:

2017 A

1.9

DURACIÓN

:

17 SEMANAS

1.10

PROFESORES

ING. CIRIA ZENAIDA LEON ROMANI

ING. GLADIS ENITH REYNA MENDOZA

ING. CALIXTO IPANAQUE MAZA

COMPETENCIAS

CAPACIDADES

ACTITUDES

1. Explica las propiedades de la materia y los cambios que experimenta por acción de la energía, identifica y explica los enlaces que forma.

1. Comprende los conceptos básicos físicos y químicos.
2. Comprende la teoría atómica moderna
3.    Explica la clasificación periódica de los elementos químicos y sus propiedades
4. Diferencia los enlaces químicos y explica las diferentes teorías que lo sustentan.

Valora la importancia de del manejo de las propiedades de la materia y sus interacciones como base para su transformación industrial en armonía con el medio ambiente y la salud

1. Adquiere destreza en el cálculo químico, resolviendo ejercicios y experimentando en laboratorio

1. Diferencia las funciones químicas.
2. Comprende los diferentes tipos de reacciones químicas.
3. Comprende las relaciones estequiométricas.

Reconoce la importancia de las relaciones estequiométricas en las reacciones químicas para el logro de nuevos productos como base para la formulación y diseño de plantas químicas en armonía con el medio ambiente y la salud

1. Interpreta las leyes que rigen el estado gaseoso y las aplica en las reacciones químicas.

1. Interpreta las leyes que gobiernan el estado gaseoso.
2. Resuelve problemas de estequiometria que involucran sustancias gaseosas.

Valora la importancia del comportamiento de la materia en fase gaseosa en los cálculos químicos como base para la formulación y diseño de plantas químicas en armonía con el medio ambiente y la salud

Unidad N° 1:  Explica las propiedades de la materia y los cambios que experimenta por acción de la energía, identifica y explica los enlaces que forma.

Duración: 6 semanas

Fecha de inicio: 14/08/2017

Fecha de término: 8/12/2017

Capacidades de la unidad

C E-A

Diseña y planifica las sesiones de aprendizaje centrado en el estudiante.

• Comprende los conceptos básicos físicos y químicos.
• Comprende la teoría atómica moderna
• Explica la clasificación periódica de los elementos químicos y sus propiedades
• Diferencia los enlaces químicos y explica las diferentes teorías  que lo sustentan.

C IF

PROGRAMACIÓN DE CONTENIDOS

SEM

CONTENIDO CONCEPTUAL

CONTENIDO PROCEDIMENTAL

CONTENIDO ACTITUDINAL

INDICADORES

01

CONCEPTOS BÁSICOS. - Definición y revisión de conceptos Físicos y Químicos. La Materia y la Energía. Estados Físicos de la materia, Cambios de estado, sustancias y mezclas. Combinación. Moléculas y átomos Densidad, Presión y Temperatura Unidades Físicas y Químicas. S.I.

Laboratorio: Reconocimiento de Materiales y/o Equipos de Laboratorio Seguridad en el laboratorio.

• Diferencia, clasifica y relaciona propiedades de la materia.
• Aplica herramientas de calculo
• Reconocimiento de Materiales y/o Equipos de

Laboratorio, evalúa la Seguridad en el laboratorio, siguiendo la guía de laboratorio

• Valora la importancia de del manejo de las propiedades de la materia y sus interacciones.
• Trabaja en equipo y con responsabilidad

• Defiende el análisis de ejercicios propuestos en práctica dirigida
• Analiza resultados experimentales mediante un informe

N° 02

TEORÍA ATÓMICA.-Desarrollo de la teoría atómica. Concepto de Ondas Mecánicas, constante de Planck. Efecto Fotoeléctrico. Serie del espectro del Hidrogeno. Ecuación de Balmer y Rydberg. Concepto del número de onda.

Átomo de Bohr.- Modelo atómico de Bohr. Postulados. Determinación del radio de Bohr. Concepto de Cuantizacion. Determinación de la energía Cinética y Potencial de una Orbita. Energía de los saltos cuánticos.

Laboratorio: Estudio de la llama. Espectros de emisión

• Comprende e interpreta la interacción entre materia y energía.
• Aplica herramientas de calculo
• Estudio de la llama. Espectros de emisión siguiendo la guía de laboratorio,

• Asume una actitud crítica frente a las diferentes teorías atómicas
• Trabaja en equipo y con responsabilidad

        aplica las teorías de los modelos atómicos a través de una guía estructurada.

        Identifica sustancias en base a sus propiedades espectrales mediante ensayos a la llama

N° 03

Niveles de Energía del átomo de Hidrogeno. Series de Lyman, Balmer, Paschen, Brackett. Representaciones Graficas. Limitaciones del modelo Bohr.

Modelo mecánico. Principios Fundamentales: Niveles Estacionarios del electrón. Propiedades Ondulatorias de la materia. Hipótesis de Broglie. Principio de Incertidumbre de Heisemberg. Ecuación de Onda de Schrondinger. Onda Estacionaria. Función de Onda. Números Cuánticos. Niveles de Energía, capas, sub capas, orbitales. Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund. Configuración Electrónica de los elementos.

Laboratorio: Evaluación cualitativa de las propiedades físicas y químicas de la materia

• Comprende e interpreta la mecánica cuántica y sus efectos en el ordenamiento de los elementos.
• Aplica herramientas de calculo
• Evaluación cualitativa de las propiedades físicas y químicas de la materia, siguiendo la guía de laboratorio

• Valora la importancia y la contribución de las diferentes teorías atómicas
• Trabaja en equipo y con responsabilidad

Diferencia las series espectrales del hidrógeno.

Aplica la teiría cuántica de manera pertinente

Clasifica adecuadamente la materia en función a sus propiedades físicas y químicas.

N° 04

TABLA PERIODICA.-Tabla Periódica de los elementos. Formación e Interpretación. Periodicidad Química. Valencia de los Elementos. Volumen atómico, Radio atómico y Radio Iónico. Iones. Potencial de ionización.

Laboratorio: Operaciones Fundamentales de Laboratorio Químico

Primera práctica calificada

• Interpreta la clasificación de los elementos en la tabla periódica en base a las propiedades periódicas.
• Experimenta las diferentes operaciones fundamentales.
• Experimenta diferentes operaciones fundamentales en el laboratorio y a través de videos

Reflexiona sobre la importancia de la clasificación periódica.

Valora la importancia de las operaciones fundamentales trabajando en armonía con el medio ambiente

Interpreta el comportamiento de los elementos en función a las propiedades periódicas.

Aplica las diferentes operaciones fundamentales

Desarrolla óptimamente cuestiones planteadas de los saberes de las cuatro primeras sesiones a través de una práctica calificada

N° 05

ENLACE QUIMICO.- Formación del enlace químico. Cambio de energía en la formación de Enlace. Estructura de Lewis. Enlace Electrovalente. Enlace Covalente. Enlace iónico e Intermolecular. Enlace múltiple. Formación de orbitales moleculares.

Laboratorio: Estudio de las propiedades de los elementos de acuerdo a la clasificación de la Tabla Periódica

Diferencia y explica la clasificación de los tipos de enlace químico.

Experimentación en laboratorio de las propiedades de los elementos de acuerdo a la clasificación de la Tabla Periódica.

Valora la importancia de los diferentes tipos de enlace químico.

Aprecia el comportamiento de los elementos de la tabla periódica.

• Elabora un mapa conceptual sobre la formación, clasificación y propiedades de los enlaces químicos.
• Elabora un informe con los resultados experimentales  

N° 06

HIBRIDACION.- Hibridación de Orbitales. Enlace Covalente Múltiples. Energía y Longitud de Enlace. Carácter iónico parcial de los enlaces covalentes. Resonancia Importancia de la Repulsión Electrónica. Geometría Molecular.

Evaluación parcial de laboratorio

• Explica las teorías del enlace químico.

Plantea la interacción de las sustancias en función al tipo de enlace

El estudiante analiza y aplica los conocimientos adquiridos durante las sesiones de laboratorio.

• Acepta el comportamiento de las sustancias en función al tipo de enlace.

El estudiante asume con responsabilidad la evaluación que se le aplica.

• Expone diagramas de hibridación y geometrías moleculares.

• Resuelve óptimamente cuestiones planteadas sobre las experiencias de laboratorio  de las cinco primeras semanas.