Ciencia

El mundo científico contiene un gran cúmulo de conocimientos que permite a la humanidad a vivir de la manera en que lo hace. Explore la base de documentos y trabajos sobre las ciencias naturales y formales.

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  powerrobertoOXIDACIÓN-REDUCCIÓN CONTENIDOS. 1.- Estado de oxidación. 2.- Concepto de oxidación y reducción. 2.1. Oxidantes y reductores. 3.- Ajuste de ecuaciones redoxpor el método del ión-electrón. Estequiometría. 3.1. Reacciones en medio ácido. 3.2. Reacciones en medio básico. 4.- Valoraciones de oxidación-reducción. 5.- Pilas electroquímicas (células galvánicas). 5.1. Tipos de electrodos. 5.2.

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  cibertplaciINTRODUCCIÓN Una reacción REDOX, implica transferencia eléctrica, es decir, que para una reacción de este tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones. Cada átomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea este iónico o covalente, se caracteriza

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  ivancoronaPRÁCTICA NO. 3 “OXIDACIÓN – REDUCCIÓN” 2.- OBJETIVO El alumno conocerá un proceso de oxidación – reducción 3.- INTRODUCCIÓN Reacciones Óxido - Reducción Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones: • La sustancia que

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  MeliiFlacPRÁCTICA 4. Estudio del equilibrio de oxidación-reducción mediante reacciones entre oxidantes y reductores fuertes o débiles. Influencia del pH y estudio de sistemas que permitan seguir el curso de la reacción. 1. Fundamento Las reacciones de oxidación-reducción se basan en los intercambios de electrones entre dos reactivos. Uno de ellos

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  lucy5Los sistemas de óxido-reducción, comúnmente llamados reacciones redox, se producen con la pérdida formal de electrones de un átomo y su ganancia por otro átomo. Como la ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones es una oxidación. Un oxidante es una especie capaz de

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  AnalynnRuizDefinición Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones: • la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción. • la sustancia que pierde electrones aumenta su número de

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  eliasesimeOxido reduccion OBJETIVO: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción. INTRODUCCION TEORICA: OXIDANTE: Un oxidante es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce. Básicamente: * El oxidante se reduce * Todos los componentes de la reacción

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  DiegoAristizabalMétodo de Oxidación y Reducción Oxidación: La oxidación de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado positivamente, esto a consecuencia de perder electrones. Ejemplo: Fe0 O0 —> Fe2 O-2 Acá tanto el Hierro(Fe) como el Oxigeno(O) tienen de subíndice 1 pero como en Química y

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  rushbreakMarco Teorico: Reacciones Redox: Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante). * La sustancia que cede electrones, se oxida. * La sustancia que gana electrones, se reduce. * La sustancia

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  aranzazamHay dos procesos diferentes de gran importancia en electroquímica: 1.Aprovechar las reacciones espontáneas de óxido reducción para producir una corriente de energía eléctrica, como en el caso de las pilas voltaicas y galvánicas; esta energía se emplea para poner en marcha a los automóviles, hacer funcionar radios de transistores, calculadoras,

• Oxido Reducción

  cumpliditaINTRODUCCIÓN Las reacciones de óxido – reducción son muy comunes en la vida cotidiana, de hecho algunas reacciones muy importantes como la combustión de hidrocarburos y la oxidación de los metales son reacciones redox. La mayoría de los metales se obtiene a partir de los minerales por reacciones de oxidación

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  albin228Cuestionario (LIBRO) 1. Que sustancia se genera en el medio para que aparezca el color rosado en la solución al agregar fenolftaleína? ¿Cómo se produce la sustancia? R/ La coloración rosada se debe a la fenolftaleína catódica producida ya que esta libera iones OH- los cuales generan un medio básico

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  1236585498156Reducción-oxidación La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox. Trozo de metal oxidado (corroído) Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1 Para

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  lechesito23Pintura Artística Una de las Bellas Artes es la pintura, por lo que se entiende como pintura artística al área en la clasificación clásica de las artes como el arte que trata la expresión empleando la teoría del color, por lo que se constituye como un arte primordialmente visual. La

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  gaabivc Oxido Reducción Se denomina reacción redox a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro

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  h18sMateria: Química III Practica de Laboratorio. 29/10/12. • Objetivos: Todos los objetivos en esta práctica se cumplieron satisfactoriamente. La oxidación y reducción, algo tan común en nuestras vidas cotidianas lo vimos con un nuevo enfoque, al ver la combustión del gas LP, la combustión del magnesio y darnos cuenta que

• Oxido Reduccion (Redox)

  pokyminotaurOxido Reduccion (Redox) Objetivo: Sber a que se le denomina Oxido Reduccion o Redox y para que sirve al igual identificar cuales son sus funciones tambien las diferentes tipos de ecuaciones que nos permiten desarrollar de acuerdo a su resultado Introduccion: Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente,

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  juamm0.oUNIVERSIDAD DEL CAUCA Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación Departamento de Química FORMULA QUÍMICA Muñoz,I;Ruiz,J Grupo 7 1 INTRODUCCIÓN La fórmula química es una forma de representar una molécula o compuesto químico de manera abreviada y universalmente reconocida. La utilización de fórmulas químicas es fundamental en esta

• Oxido reducción.

  Paloma_DorantesINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA NACIONAL DE CIENCIA BIOLOGICAS DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA REACCIONES ENZIMÁTICAS DE ÓXIDO-REDUCCIÓN: DETERMINACIÓN DE LA ACTIVIDAD DE DESHIDROGENASA SUCCÍNICA Y DEL SISTEMA CITOCROMOS Y CITOCROMO OXIDASA. Bartolo García Paulina. Dorantes Molina Alba Paloma. 3IM2 Sección 3 (26/Nov/2015) INTRODUCCIÓN. Todas las manifestaciones vitales requieres energía, la cual se

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  nadiaLizethOxido-reducción Existe una clasificación de las reacciones químicas para cada uno de los aspectos que se pretenda estudiar de ellos. En este caso nos ocuparemos de las reacciones de oxido-reducción también llamada Redox, en las solo se estudiara un aspecto cuantitativo. Fenómenos conocidos como la combustión, respiración y el enmohecimiento

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  FambriZinc: Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersión del artículo en zinc fundido Magnesio: El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Los

• Óxido Zíncico

  Andrea1698Práctica laboratorio Obtención de Óxido Zíncico Observación: ¿Cómo influye la cantidad de zinc en el cambio de color de la flama? Planteamiento del Problema: Nuestro experimentó consiste en demostrar la fórmula de Óxido Zíncico, que se basa en verter una cantidad de zinc (5 gramos) a la flama que cambiara

• Oxido- Reduccion

  saul60Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxido reduccion ) En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o

• ÓXIDO- REDUCCIÓN. CORROSIÓN

  GEGUM(711) QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA II TRABAJO PRÁCTICO N° 4 ÓXIDO- REDUCCIÓN. CORROSIÓN Objetivos: * Prevención una reacción de oxido-reducción es espontánea utilizando los potenciales de reducción. Interpretar y observar los diferentes tipos de reacción de óxido-reducción. * Realizar una titulación redox. * Construir celdas electrolíticas. * Determinar la polaridad

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  paulina19981. Definición de reacciones oxido-reducción Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones. 2. Definición de oxidación Es la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. 3. Definición de reducción Es la sustancia

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  hugoman1500Práctica 3 Oxido-Reducción Objetivo: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción Marco teoríco Reacción químicas y ecuaciones química Una reacción química es aquel proceso, en el que una sustancia o varias sustancias cambian para formar una o más sustancias nuevas, actualmente los químicos han desarrollado una forma estándar para representar

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  DANNYCASTLE301Una de las disputas más acaloradas en la historia de la Química tuvo que ver con la naturaleza de la oxidación. La historia en realidad comenzó en 1718 cuando Georg Stahl, un químico alemán, propuso que los metales se forman a partir de óxidos que se calientan con carbón porque

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  IsaacMartinez95Oxido-reducción Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento

• Oxido-reduccion

  tavoggHay dos procesos diferentes de gran importancia en electroquímica: Aprovechar las reacciones espontáneas de óxido reducción para producir una corriente de energía eléctrica, como en el caso de las pilas voltaicas y galvánicas; esta energía se emplea para poner en marcha a los automóviles, hacer funcionar radios de transistores, calculadoras,

• OXIDO-REDUCCION (ECUACIONES REDOX)

  yaskasireamOXIDO-REDUCCION (ECUACIONES REDOX) Definición Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones: • la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción. • la sustancia que pierde electrones aumenta

• Óxido-reducción Desplazamiento

  Clem0143Experimento ¿Sucede una reacción química? Tipo de reacción 1 Si Óxido-reducción Desplazamiento Ecuación química balanceada CuSO4(ac) + Fe(s)

• Oxido-reduccion Pila Galvanica

  naiinaCUARTA PRÁCTICA ENSAYOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. PILA GALVÁNICA. CONSTRUCCIÓN Y ANÁLISIS DE UNA PILA ELECTROLÍTICA. Conocimientos previos El alumno ha de ser capaz de: 1.- Identificar las especies que se oxidan y las que se reducen, calculando sus respectivos números de oxidación. 2.- Predecir el sentido de una reacción redox teniendo

• OXIDO-REDUCCIÓN RESUMEN

  nicolerondon3LABORATORIOS DE QUÍMICA INFORMES ESCRITOS OXIDO REDUCCIÓN RESUMEN Ingresando al laboratorio la docente indico el procedimiento para el desarrollo de la práctica, nos sugirió que una persona por cada grupo formado en el laboratorio era quien iba tomar la muestra y además una sola persona en todo el grupo en

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  sebasar11Laboratorio N°2 Tema: Oxido-Reducción Introducción: Una reacción redox es una reacción química en la que uno o mas electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro

• Oxido-Reducción.

  waltereduardoInforme de Laboratorio de Química para Ingeniería Industrial. Tema: Oxido-Reducción. Introducción teórica: La electroquímica es la rama de la química que estudia las transformaciones entre la energía eléctrica y la energía química. Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto

• Oxidorreductasa

  retadorwgggDEMOSTRACIÓN DE LA ACTIVIDAD DE UNA OXIDORREDUCTASA I.- INTRODUCCION Las enzimas son proteínas altamente especializadas que funcionan como catalizadores biológicos de las reacciones celulares. Existen seis clases principales de enzimas de acuerdo al tipo de reacción catalizada; una de estas es la clase de las oxidorreductasas. Como ya se sabe,

• Oxidorreductasa

  alial52Un procedimiento para aumentar la actividad de una oxidorreductasa que comprende agregar a la enzima, como un intensificador de la actividad de dichaenzima, un compuesto que tiene la fórmula (i), en donde r1-r4 pueden representar cadauno independientemente hidrógeno, hidroxi, halógeno, nitroso,formilo, carboxilo y ésteres y sales de los mismos, carbamoílo,

• OXIDORREDUCTASAS

  tulokita93Las enzimas son proteínas que catalizan las reacciones químicas en los seres vivos. Catalizadores son sustancias que, sin consumirse en una reacción, aumentan su velocidad. Gracias a las enzimas tienen lugar, en condiciones fisiológicas, reacciones que, sin catalizador, requerirían condiciones extremas de presión, temperatura o de pH. Antiguamente, las enzimas

• Oxidos

  aubcÓxido Una puerta de hierro oxidada está recubierta por una capa de óxido férrico denominada herrumbre, que no es impermeable a una ulterior oxidación.Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (presentando el oxígeno un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una

• ÓXIDOS

  linamarce22Objetivos 1. Conocer y comprender la importancia de la nomenclatura inorgánica para laidentificación de los diferentes compuestos químicos. 2. Identifica compuestos químicos teniendo en cuenta sus fórmulas correspondientes. 3. Diferencia los distintos tipos de funciones inorgánicas y su aplicabilidad 4. Relaciona los conceptos de función química y grupo funcional. 5.

• Oxidos

  SophitiaLos óxidos son sustancias que contienen oxígeno combinado con otro elemento. En las fórmulas de los óxidos se escribe primero el símbolo del elemento unido al oxígeno y luego el de este último. De acuerdo a ciertas propiedades químicas, los óxidos se clasifican en ácidos, básicos, anfóteros y neutros. *

• ÓXIDOS

  shahanooralamÓXIDOS Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1.

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  Ronmelmartinez• Óxidos a. Bauxita: La bauxita es una roca sedimentaria, que puede ser tanto blanda como dura, compuesta por óxidos de aluminio hidratados. Fórmula: b.- Cromita: La cromita es un mineral del grupo IV (óxidos) según la clasificación de Strunz. La cromita es dura, pesada, carente de exfoliación pero con

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  2398606Óxidos Editar Discusión0 156PÁGINAS EN EL WIKI El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O)

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  carldiver5211Óxidos Na2O Óxido de sodio Ca2O2 = CaO Óxido de calcio Fe2O2 = FeO Oxido de hierro Óxidos Ácidos F2O Óxido de flúor Cl2O Óxido de cloro SO Óxido de azufre Ácidos HF Acido fluorhídrico HCl Acido Clorhídrico H2S Ácido sulfhídrico Hidróxidos NaOH Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

• Oxidos

  lol098Óxidos QUIMICA II Usos en la vida cotidiana 1- Oxido de Zinc: Se usa como pigmento e inhibidor del crecimiento de hongos en pinturas, como rellenado de llantas de goma y como pomada antiséptica 2- Oxido de Magnesio: Como antiácido para aliviar los malestares estomacales causados por el calor o

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  melimesi98Ciertos óxidos presentan aplicaciones concretas: La sílice (cuarzo), en sus múltiples variedades (ágata, amatista, ónice, cristal de roca, etc.), se emplea para fines ornamentales. Las arenas silíceas son materia prima para la fabricación de vidrio. En Electrónica se usa el cuarzo por sus propiedades piezoeléctricas. El cuarzo se emplea para

• Oxidos

  jenifer_reyessEl Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. Los óxidos son compuestos binários formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. El oxígeno actúa con su número de

• OXIDOS

  michisgntÓxidos El óxido es la mezcla producto de la unión de un elemento metálico o no metálico con el oxígeno como óxido de nitrógeno, óxido de calcio, óxido de plomo, entre otros. •Estado Natural: El óxido puede encontrarse a temperatura ambiente en el estado líquido, sólido o gaseoso. La mayoría

• Óxidos

  Susspidrecr1Óxidos: 1. Óxido de hierro (III) (Fe2O3): También conocido como óxido férrico, es el componente principal del óxido de hierro rojo, que se utiliza para fabricar pintura anticorrosiva, pigmentos y es conocido como "óxido rojo". 2. Dióxido de silicio (SiO2): Este compuesto, comúnmente conocido como sílice, se utiliza en la

• Oxidos - Quimica

  dfffff1. Óxido de calcio 2. Óxido de sodio 3. óxido de aluminio 4. óxido de hierro (II) 5. óxido de cobre (II) 6. óxido de plata 7. óxido de níquel (II) 8. óxido de estaño (II) 9. óxido de cobalto (III) 10. hidróxido de sodio 11. hidróxido de calcio 12.

• Óxidos Ácidos Y Básicos

  LeoDelgado* Objetivos Generales: * Conocer sobre la obtención de un compuesto a partir de los elementos que lo conforman; * Observar los cambios físicos y químicos de los elementos a partir de la intervención del Oxígeno y del agua; * Determinar las propiedades ácidas o básicas de algunos óxidos por

• Óxidos ácidos y básicos

  Cynthia Ramos________________ ÓXIDOS BÁSICOS Un óxido básico es un compuesto binario formado por la unión de un metal con el oxígeno y su diferencia principal de los óxidos ácidos es que en el caso de las tres nomenclaturas (Sistemática, Stock y Tradicional) se les llama “Óxidos”, siendo los elementos de color

• Oxidos Aplicaciones

  mamakoto1)Aplicaciones y usos de la vida diaria: a. OXIDO DE CALCIO *Metalurgia: Se utiliza en los procesos de flotación; en la fundición de cobre, plomo y zinc; en la producción de magnesio y aluminio. *Química: Se emplea en la producción de jabón, en la fabricación del caucho y de carburo

• OXIDOS BASICO, OXIDOS ACIDOS. INDICADORES

  mjcbbFACULTAD DE CIENCIAS BASICAS LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL PRACTICA Nº 12 (OXIDOS BASICO, OXIDOS ACIDOS. INDICADORES) Edgar Joel Vera Silva Cód. (1930150) Mario Juan Carlos Bueno Blanco Cód. (1930151) UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER. INTRODUCCION En este trabajo quiero expresar toda mi experiencia y mis conocimientos aprendidos en estas prácticas

• Óxidos básicos

  magoplanÓxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal

• Oxidos básicos

  joselugoguerreroOxidos básicos metal + oxígeno = óxido básico Compuestos binarios: Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomos de dos elementos diferentes. Compuestos binarios del oxigeno se denominan óxidos. Oxido de sodio Na ( Sodio ) = valencia I O ( Oxigeno ) = valencia II Regla

• Oxidos Basicos

  angelitasaxUn óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. metal + oxígeno = óxido básico Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. Primero se

• ÓXIDOS BÁSICOS

  jeniferazulÓXIDOS BÁSICOS: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. Metal + oxígeno = óxido básico USOS: - En la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizantes que combatan problemas de acidez en los suelos. - El óxido de

• Óxidos básicos

  abilondra2Óxidos básicos Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxigeno; se encuentran comúnmente en la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y con el paso del tiempo se va formando el oxido del metal

• Oxidos Básicos

  yudaiyukies amplia la pregunta son muchos elementos químicos: metales y no metales, los primeros forman oxidos básicos y los segundos oxidos ácidos o anhídridos. Te puedo nombrar algunos que se consideran importantes en el estudio de la química en noveno grado de educación básica. Oxidos Básicos. Li2O, emplea en fabricación

• Óxidos básicos

  arianaaa4Óxidos básicos Los óxidos básicos están formados por la unión del oxigeno con un metal Propiedades: - La unión se realiza a través de un enlace iónico. - Son formados especialmente por los elementos más electropositivos. - Casi siempre forman compuestos cristalinos. -Al reaccionar con el agua forman bases o

• ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS

  roysahidÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS 1.- DEFINICIÓN.-Son compuestos químicos que se forman por la combinación de un metal con el oxígeno. METAL + OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO Ejemplos: Sn + O2 SnO2 óxido estánnico 4Na + O2 2 Na2 O óxido de sodio Se llama óxido básico porque al combinarse con el

• Oxidos Basicos Usos

  alexiagonalez2- óxido de Aluminio: 2Al2O3. 3- O. de Sodio= 2NaO. 4- Ó. de Plata= 2AgO2. 5- Ó. de Calcio= CaO. 6- O. de Bario= BaO. 7- O. de Magnesio= MgO 8-Ó. de Potasio= 2KO 9- O. Niquélico= Ni2O3. 10- O. Ferroso= FeO 11- O. Estánnico= SnO2 12. O. Plumboso= PbO

• Óxidos Básicos y Ácidos

  Pe22JSÓxidos Básicos y Ácidos Objetivo Obtener y señalar algunas de las características de los óxidos básicos en forma experimental. Hipótesis Los óxidos que están formados por un metal y oxígeno se llaman óxidos básicos ya que al interaccionar químicamente con el agua se forma un álcali o base. Los óxidos

• Oxidos basicos y acidos

  Estefania GordonUNIVERSIDAD TÉCNICA DEL NORTE VICERRECTORADO ACADÉMICO SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN QUÍMICA - MATEMÁTICA PRÁCTICA 4 TEMA: OXIDOS BASICOS Y ACIDOS 1. OBJETIVO Identificar la diferencia entre los ácidos y bases con la realización de una práctica sencilla para observar en la vida diaria mediante gráficos. 1. MATERIALES *

• Óxidos básicos y ácidos: Nombre de la práctica Lluvia ácida

  muertedanigarciaINFORME DE PRÁCTICAS 1. Datos generales Ciclo escolar: 2015-2016 Institución: Green Hills Clave: 1197 Asignatura: Laboratorio de Química Clave: 1502 Profesor titular: Silvia Torres Laboratorista: Arturo Aguilar Grupo: 5B Sección: Preparatoria Horario: 12:30 – 1:20 Práctica No. 5 Unidad: 2 Temática: Óxidos básicos y ácidos Nombre de la práctica: Lluvia

• Óxidos Básicos, Óxidos Metalicos U Óxidos

  blancaalrÓXIDOS BÁSICOS, ÓXIDOS METALICOS U ÓXIDOS. Estructura: Metal y Oxigeno. El oxígeno trabaja con valencia (-2). CaO Óxido cálcico PbO Óxido plúmboso Fe2O3 Óxido férrico Nomenclatura Tradicional: Se nombran anteponiendo la palabra óxido seguida del nombre del metal correspondiente con la terminación –oso para el menor número de oxidación, e

• Óxidos complejos y silicatos polimetálicos

  enriqueiqq9.- Óxidos complejos y silicatos polimetálicos. Corresponden a:  Grupo A: Óxidos complejos (tipos “Copper Wad”)  Grupo B: Silicatos polimetálicos o silicatos de cobres negros (SCN) Grupo A: Óxidos complejos, tipos “Copper Wad” Bajo esta denominación se especifican oxidos hidratados de Cu, Mn, con trazas de otros elementos como

• Óxidos de metales y no metales

  andres1312Óxidos Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos. Óxidos Metálicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia

• Óxidos De Nitrógeno

  yorch21Óxidos De Nitrógeno Hipótesis Análisis de resultados Experimento 1: En este experimento se observo que el NO es un gas incoloro mientras que el NO2 se observo una color marrón-ambar. En este experimento se observo la conversión del NO a NO2, al reaccionar con oxígeno. Esto es posible porque el

• OXIDOS DE NITROGENO

  Anderson ChaparroNOX En el trascurrir del desarrollo económico las industria como las de generación de energía y a sea móvil, o de fuente fija la quema de combustibles fósiles sumado a las alta temperaturas a las que se mezcla el aire en las cámaras de combustión, genera altas concentraciones de óxidos

• Óxidos de nitrogeno Dar a conocer las aplicaciones de los óxidos de nitrógeno en la historia y en la actualidad.

  mariac.davilaeOXIDOS DE NITROGENO Objetivo general Dar a conocer las aplicaciones de los óxidos de nitrógeno en la historia y en la actualidad. Objetivos específicos: -Mostrar las Propiedades físicas y químicas de los óxidos de nitrógeno. -Exponer la influencia de los óxidos de nitrógeno en los seres bióticos y factores abióticos.

• Óxidos e hidroxidos

  marlionyPROCEDIMIENTO: En la cuchara de combustión coloque azufre y caliente. Cuando se empiecen a producir vapores introduzca en el beacker y tape con una hoja de papel; Cuidado!. Evite inhalar los vapores. Dibuje y anote lo sucedido. REACCION: Cuando acercamos el azufre al mechero, el azufre que se encontraba en

• Oxidos En La Vida Diaria

  EduardoValdivia10 usos de los óxidos en la vida diaria. 1- Oxido de Zinc: Se usa como pigmento e inhibidor del crecimiento de hongos en pinturas, como rellenado de llantas de goma y como pomada antiséptica 2- Oxido de Magnesio: Como antiácido para aliviar los malestares estomacales causados por el calor