Voltamperometría del ferricianuro potásico en disolución acuosa de cloruro potásico
Enviado por Francisca Javiera Baeza • 1 de Diciembre de 2016 • Tarea • 1.453 Palabras (6 Páginas) • 907 Visitas
Informe N°5
Voltamperometría del ferricianuro potásico en disolución acuosa de cloruro potásico.
Integrante: Francisca Baeza Sandoval
Grupo: 1
Carrera: Licenciatura en Química
Sección: 2
Profesor: Luis Raúl De la Nuez Fonseca
Fecha de entrega: 18 de noviembre del 2016
Resultados.
- Determinación voltamperométrica del coeficiente de difusión D
Tabla N°1: Tabla correspondiente a la realización de voltamperogramas cíclicos, en sentido catódico, para cada una de las velocidades de barrido a una solución de 5 mL de KCl 1 M y 1 mL de [Fe(CN)6]K3 0.17 M.
v(mVs-1) | Epa (mV) | Epc (mV) | Ipa (mA) | Ipc (mA) |
100 | 224 | 143 | 0,4006 | -0,4422 |
150 | 235 | 133 | 0,5028 | -0,5080 |
200 | 233 | 136 | 0,5993 | -0,5930 |
250 | 231 | 133 | 0,6312 | -0,6247 |
300 | 237 | 135 | 0,7662 | -0,7466 |
400 | 242 | 128 | 0,7950 | -0,7671 |
500 | 247 | 122 | 0,8870 | -0,8637 |
Grafico N°1: Grafico pertinente al Voltagrama cíclico en el sentido catódico de una solución de 5 mL de KCl 1 M y 1 mL de ferricianuro potásico [Fe(CN)6]K3 0.17 M
[pic 2]
Tabla N°2: Tabla correspondiente a las velocidades de barrido, al Ipc y [v/[|Epc-(Epc/2)|]1/2 de una solución de 5 mL de KCl 1 M y 1 mL de ferricianuro potásico [Fe(CN)6]K3 0.17 M.
v(mVs-1) | Ipc (mA) | [v/[|Epc-(Epc/2)|]1/2 |
100 | -0,4422 | 1,5713 |
150 | -0,5080 | 1,7149 |
200 | -0,5927 | 2,0307 |
250 | -0,6247 | 2,2587 |
300 | -0,7466 | 2,4253 |
400 | -0,7671 | 2,6491 |
500 | -0,8637 | 2,8284 |
Nota: [pic 3]
Grafico N°2: Grafico pertinente al Ipc versus [v/[|Epc-(Epc/2)|]1/2 de una solución de 5 mL de KCl 1 M y 1 mL de ferricianuro potásico [Fe(CN)6]K3 0.17 M.
[pic 4]
- Determinación potenciométrica del potencial formal (E’).
Determinación de las concentraciones de Fe+2 [M] y Fe+3 [M].
- Para las concentraciones de Fe+2 [M] se realiza lo siguiente:
[pic 5]
[pic 6]
Se realizó lo mismo para las siguientes medidas hasta llegar a la numero 7.
- Para las concentraciones de Fe+3 [M] se realiza lo siguiente:
[pic 7]
[pic 8]
Se realizó lo mismo para las siguientes medidas hasta llegar a la numero 7.
Tabla N°3: Tabla pertinente a las concentraciones de Fe+2 [M] y Fe+3 [M], con sus respectivos potenciales de una solución 5 mL de KCl 1 M y 1 mL de [Fe(CN)6]K3 0.17 M , a la cual se le agregaron 0,15mL de [Fe(CN)6]K4 0.25 M respectivamente.
Medida | Fe+2 [M] | Fe+3 [M] | Ln [Fe+3]/[ Fe+2] | Potencial (FEM) [V] |
1 | 6,10*10-3 | 0,02764 | 1,5109 | 0,2004 |
2 | 0,01190 | 0,02698 | 0,8185 | 0,1810 |
3 | 0,01744 | 0,02636 | 0,4131 | 0,1697 |
4 | 0,02272 | 0,02576 | 0,1256 | 0,1663 |
5 | 0,02778 | 0,02519 | -0,0978 | 0,1589 |
6 | 0,03261 | 0,02464 | -0,2802 | 0,1528 |
7 | 0,03723 | 0,02411 | -0,4344 | 0,1476 |
Grafico N°3: Grafico correspondiente a Potencial (FEM) [V] versus Ln [Fe+3]/[ Fe+2] de una solución 5 mL de KCl 1 M y 1 mL de [Fe(CN)6]K3 0.17 M , a la cual se le agregaron 0,15mL de [Fe(CN)6]K4 0.25 M respectivamente.
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