Planeacion De "El Policia" Para Niños De Kinder

.- Cuales son las características que distinguen a los compuestos orgánicos e inorgánicos?

Los compuestos inorgánicos:

• No son combustibles

• No son muy resistentes a la acción del calor, se destruye a elevadas temperaturas (mayor de 400°C)

• Son muy solubles en H2O

• Son insolubles en compuestos inorgánicos

• Presentan enlaces iónicos

• En soluciones conducen la corriente eléctrica

• Uso de catalizadores negativos

• Utiliza casi todos los elementos.

• Una fórmula representa a su compuesto

• Los compuestos orgánicos:

• Son combustibles

• Son poco resistentes a la acción del calor, se destruye a temperaturas relativamente bajas ( menores a 400°C)

• son insolubles en el H2O

• Solubles en solventes orgánicos tales como alcohol, eter, etc..

• Presentan enlaces covalentes.

• Sus soluciones no conducen la corriente eléctrica

• Sus reacciones son lentas y complejas debido al enlace covalente

• Uso de catalizadores positivos

• Utiliza pocos elementos.

• Una fórmula representa a varios compuestos: isomería.

2.- Describe las propiedades del carbono que lo hacen ser el constituyente principal de los compuestos orgánicos.

Número atómico:

6

Valencia:

2,+4,-4

Estado de oxidación: +4

Electronegatividad:

2,5

Radio covalente (Å):

0,77

Radio iónico (Å):

0,15

Radio atómico (Å):

0,914

Configuración electrónica:

1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV):

11,34

Masa atómica (g/mol):

12,01115

Densidad (g/ml):

2,26

Punto de ebullición (ºC):

4830

Punto de fusión (ºC):

3727

3.-Que son los isómeros y cuáles son las características de los tres tipos de isómeros (estructurales, geométricos y enantiomerismo)?

Se llaman isómeros a aquellas moléculas que poseen la misma fórmula molecular pero diferente estructura. Se clasifican en isómeros estructurales, geométricos y enantiomerismo

CARACTERISITCAS:

Estructurales: Los isómeros estructurales son un tipo de isómeros, los cuales, como todo isómero poseen la misma fórmula molecular, pero diferente en algo, en éste tipo de isomería, es la estructura, por ejemplo, puedes tener un alcano de 4 carbonos (butano) y un alcano de 3 carbonos, pero con un metilo en alguno de sus carbonos, lo cual daría la misma molécula si la escribimos de fórmula molecular, pero al momento de dibujarla, son muy diferentes, por esto en la nomenclatura IUPAC se debe colocar la geometría de la molécula y el nombre lo más completo posible.

Geométricas: Los enlaces covalentes de los distintos elementos están orientados espacialmente en direcciones características, cualquier molécula en la que haya una secuencia de tres átomos tendrá un determinado ángulo de enlace asociado al átomo central de la secuencia. Los ángulos de enlace no son del todo invariables, sino que pueden sufrir ligeras deformaciones según varíen los requerimientos espaciales de los sustituyentes unidos al átomo central.

La distancia entre los núcleos se llama longitud de enlace, y depende no sólo de los átomos unidos, sino también del grupo funcional del que forman parte. Así las longitudes de enlace carbono-carbono varían dependiendo de que tengamos un enlace sencillo, doble o triple.

4.- Que es un grupo funcional?

Es un Conjunto de átomos, enlazados de una determinada forma, que presentan una estructura y propiedades físico-químicas determinadas que caracterizan a los compuestos orgánicos que los contienen.

5.- Cuales son las propiedades de los principales grupos funcionales de importancia biológica (hidroxilo, carbonilo, carboxilo, amino, metilo, fosfato, sulfhídrico)?

Hidroxilo: su grupo funcional es el (OH, su estado de oxidación es igual a -1) llamado hidroxilo que se une con un metal.

Los hidróxidos tienen un pH > 7 lo que denota su carácter básico.

Deriva de la unión de un oxido básico + agua.

Carbonilo:

Carboxilo: Los ácidos orgánicos contienen carbono, oxígeno e hidrógeno y se encuentra en su molécula el radical monovalente carboxilo –COOH. Se denominan mono ácidos cuando sólo hay un grupo carboxilo, diácios y tríacidos, si tienen respectivamente dos o tres, etc. Poseen las mismas propiedades que los ácidos en general, es decir, enrojecen el papel tornasol, dan reacciones de neutralización con las bases, atacan a los metales desprendiendo hidrógeno, etc.

Amino: Las aminas se consideran como derivados del amoniaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos, tres o más hidrógenos, las amidas serán primarios, secundarios o terciarios, respectivamente. Se designan poniendo la terminación amina, característica de la serie al nombre de los grupos alquilo unidos al nitrógeno, Por ejemplo.

CH3-NH2 metilamina (CH3)2NH dimetilamina (CH3)2NC2H5 dimetiletilamina

Metilo: Peso Molecular : 94.94 g/mol

Fase Sólida

Punto de fusión : -93.6 °C

Fase líquida

Densidad relativa del líquido (Agua = 1) : 1.7

Densidad del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición) : 1721.2 kg/m3

Punto de ebullición : 4 °C

Presión de vapor (a 20 °C o 68 °F) : 1.9 bar

Punto Crítico

Temperatura Crítica : 194 °C

Presión Crítica : 52.3 ba

Fase gaseosa

Densidad del Gas (15°C y 1 bar) : 4.064 kg/m3

Gravedad específica (aire = 1) (1.013 bar y 21 °C (70 °F)) : 3.3

Volumen Específico (1.013 bar y 21 °C (70 °F)) : 0.256 m3/kg

Capacidad calorífica a presión constante (Cp) (1.013 bar y 25 °C (77 °F)) : 0.043 kJ/(mol.K)

Misceláneos

Solubilidad en agua (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 4.07 vol/vol

Temperatura de Autoignición : 535 °C

Fosfato: Sistema: Hexagonal. Hábito: se presenta en masas granudas y compactas y en cristales prismáticos largos, generalmente terminados por pirámides. Color: tiene una amplia gama de colores, según los cationes que contenga, variando del amarillo, el más común, al verde, azul o violeta. Raya: blanca. Brillo: vítreo. Dureza: 5. Densidad: 3,1 - 3,2

Sulfhídrico: Es extremadamente tóxico (casi tan tóxico como el Cianuro de Hidrógeno) y de 5 a 6 veces tan tóxico como el Monóxido de Carbono.

Incoloro.

De olor repulsivo, muchas veces descrito

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