OBTENCION DEL PEROXIBORATO DE SODIO.
Enviado por Josemary Gonzalez • 22 de Julio de 2016 • Informe • 3.525 Palabras (15 Páginas) • 1.307 Visitas
UNIVERSIDAD DE CARABOBO [pic 1][pic 2]
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÔN
ESCUELA DE EDUCACIÒN
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÌA Y QUÌMICA
QUÌMICA INORGANICA I
[pic 3]
Profesora: Magister Yolimar Romero Presentado por:
Sección: 71 Andrés Vivi
C.I: V-
Josemary González
C.I: V-12.604.144
Juan Acosta
C.I: V-22.222.289
Bárbula, Julio 2016
INTRODUCCIÓN
El Boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B y número atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,5 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.
El boro es el primer elemento del grupo III de la familia A. su configuración electrónica es a la que corresponden tres electrones de valencia en su última capa. Por lo normal, cuando la capa más externa solo está llena en menos de la mitad puede hacer pensar que el elemento es un metal, como puede ser el caso del aluminio por ejemplo, donde su configuración electrónica es la siguiente: , este elemento este situado justamente debajo del boro en el grupo. Sin embargo, el átomo de boro es de pequeño tamaño y tal como suele ocurrir de la periódica, el tamaño pequeño determina que las propiedades sean muy diferentes a la de los restantes elementos del mismo grupo.[pic 4][pic 5]
El perborato de sodio es un compuesto químico blanco, inodoro y soluble en agua. Su composición química es NaBO3. Se cristaliza como monohidrato, NaBO3·H2O, trihidrato, NaBO3·3H2O y tetrahidrato, NaBO3·4H2O. El monohidrato y tetrahidrato es la forma en la que se comercializa. La unidad estructural elemental del perborato de sodio es un anión dímero B2O4(OH)42–, en la que dos átomos de boro están unidos por dos puentes de peróxido, de manera que la fórmula simplificada NaBO3·nH2O es sólo una forma conveniente de expresar la composición química media.
Los peroxiboratos son sales sólidas más sólidas que el peróxido de hidrogeno, por lo que se las prefiere como agentes blanqueantes en las pastas dentales y en los aclarantes del cabello. La estructura del peroxiborato contienen los enlaces O-O característicos de los peróxidos, pero el peroxiborato de sodio posee una estructura de lo que sugiere su fórmula química NaBO3, pudiendo cristalizar como heptahidrato, tetrahidrato, trihidrato, y monohidrato. La variedad de estructuras que presentan los boratos viene determinada por la capacidad para compartir átomos de oxígeno y por la posibilidad de que el boro tenga número de coordinación 3 ó 4. Por ellos las estructuras reales son más complejas de lo que indican las formulas estequiometricas.
El peroxiborato de sodio es obtenido principalmente como producto del perborato de sodio tetrahidratado que deshidrata tres moléculas de agua en comparación con el perborato de sodio tetrahidratado, el perborato de sodio monohidratado tiene un contenido de oxigeno activo más alto, razón por la cual en esta práctica se tratara de obtener perborato de sodio monohidratado (peroxiborato de sodio) utilizando como reactivo base el peróxido de hidrogeno y el bórax e intentar sintetizar la sal más estable ya que la mayoría de los perboratos no son peroxisales verdaderas, si no peroxihidratos, es decir, compuestos de adición del agua oxigenada sobre boratos.
PROPIEDADES TOXICOLOGICAS DE LOS REACTIVOS UTILIZADOS EN LA OBTENCION Y PREPARACION DEL PEROXIBORATO DE SODIO
REACTIVO | FORMULA | TOXICIDAD O GRADO DE PELIGROSIDAD |
BORAX | Na2B4O7.10H2O | IRRITANTE |
PEROXIDO DE HIDROGENO | H2O2 | MUY TOXICO |
HIDROXIDO DE SODIO | NaOH | IRRITANTE, e HIDROSCOPICO |
ETER DIETILICO | CH3CH2OCH2CH3 | INFLAMABLE |
ETANOL | CH3CH2OH | INFLAMABLE |
FLORURO DE CALCIO | CaF2 | NO POSEE RIESGOS AL MANIPULARLO |
ACIDO SULFURICO | H2SO4 | CORROSIVO E IRRITANTE |
METANOL | INFLAMABLE | |
ACIDO BORICO | H3BO3 | IRRITANTE |
GLICERINA | C3H8O3 | INFLAMABLE |
ESQUEMA DE TRABAJO PARA LA OBTENCION Y PREPARACION DEL PEROXIBORATO DE SODIO
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