“ANALISIS DE GRASAS Y ACEITES: INDICE DE SAPONIFICACION”

[pic 1][pic 2]

Facultad de Ciencias Quimicas del Estado de Durango

REPORTE DE PRÁCTICA

 “ANALISIS DE GRASAS Y ACEITES: INDICE DE SAPONIFICACION”

[pic 3]

Materia: Química Orgánica III

Maestro: Teresa Pérez Gavilán

Carrera: Químico Farmacéutico Biólogo.

Equipo: #1

Integrantes del equipo:

Brenda Yarely Fernández Madrid.

Jessica Anayeli Ochoa Gloria.

Maryela Pereda Saucedo

Carlos Daniel Prieto Güereca.

Practica # 3

DETERMINACION DEL INDICE DE SAPONIFICACION

Objetivo.

Que el alumno se vuelva competente para determinar índices de saponificación y con ello, averiguar el peso molecular aproximado y la cantidad de insaturaciones presentes en grasas y aceites.

MATERIALES Y REACTIVOS

• Materiales

-1 Plancha de calentamiento

-Bureta

-Matraz Bola

-Balanza

-Olla para Baño María

-Goteros

-Matraces Erlenmeyer

-Pipetas

-Probetas

• Reactivos

-Ácido Clorhídrico  (HCl) 0.5N

-Hidróxido de Sodio (NaOH) o Hidróxido de Potasio (KOH) 0.5N

-Fenolftaleína al 1% en alcohol al 95%

-Grasa/Aceite como muestra (Aceite de Cártamo)  2.5 gr.

• Fundamento

El número de saponificación o índice de saponificación es el número de miligramos de base fuerte, normalmente sosa o potasa (NaOH/KOH, respectivamente) requeridos para saponificar 1 gramo de grasa/aceite bajo condiciones específicas. Es una medida promedio para calcular el peso molecular de todos los ácidos grasos presentes. La palabra saponificar significa producir jabón. La hidrolisis alcalina de un triglicérido produce glicerol las correspondientes sales de ácidos grasos que forman el triglicérido.

Al desarrollar la práctica emplearemos una titulación con ácido clorhídrico que reaccionara con la base utilizando como indicador fenolftaleína. Con este método podemos conocer la cantidad de KOH que se utilizó para saponificar el aceite muestra.

DIAGRAMA DE FLUJO

[pic 4][pic 5]

[pic 6]

[pic 7][pic 8]

[pic 9][pic 10]

[pic 11][pic 12]

OBSERVACIONES

• Al agregar el Hidróxido de Potasio (KOH) a nuestra muestra de aceite de Cártamo el aceite quedo suspendido en la superficie de la muestra debido a la mayor densidad de la solución de KOH.
• La mezcla anterior tomo una tonalidad amarillenta y se flocularon en la superficie pequeñas esferas blancuzcas.
• En la titulación con Fenolftaleína la base tomo una coloración rosa intenso que se fue tornando cada vez más tenue hasta alcanzar un color rosa muy pálido que tomamos como el punto en que la solución viró.

CALCULOS

• Fenolftaleína al 1% (En alcohol de 95%)

100 ml. De alcohol al 95%                                1gr. Fenolftaleína[pic 13]

25 ml. De alcohol al 95%                                  0.25 gr de Fenolftaleína[pic 14]

• Hidróxido de Sodio (KOH) 0.5N en alcohol etílico

Cantidad: 75 ml. Para 4 equipos. 75x4= 300 ml. Se harán  500 ml. Para fines prácticos.

w= (N) (P.M.) (V)= (0.5) (56.1056) (0.5)=14.02 gr de KOH

• Ácido Clorhídrico (HCl) al 0.5 N

Cantidad necesaria aproximadamente: 50 ml. x 4 equipos= 200 ml. Se harán 250 ml. para fines prácticos.

w= (N) (P.M.) (V) (pureza)= (0.5) (36.46) (0.25) (0.37)=1.68 gr. De HCl

[pic 15]

RESULTADOS

                          HCl .5N            KOH.5N 

N= #Eq/ml          #Eq= mg/peq                Peq= PM/ val

#eq HCl = (.5)(4.85) = 2.425

#Eq KOH = (.5)(25) = 12.5

12.5-2.425= 8.0

Mg = (8.0)(56) = 448mg

2290mg  ---------------- 448mg

1000mg ------------------ 195.63mg KOH[pic 16]

Utilizamos 195.63mg de KOH para saponificar 1gr de muestra

INDICE DE YODO.

• Materiales.

• 1 Bureta.
• 1 Soporte universal.
• 3 Pipetas
• 1 Probeta.

• Reactivos.

• Solución de yodo de Hanus (monobrouro de yodo 2% en ácido acético glacial).
• Cloroformo.
• Yoduro de Potasio KI 5%
• Tiosulfato de Sodio (Na2S2O3) .1N
• Almidón.

• Fundamento

El índice de yodo es una medida de la instauración (número de doble enlaces) de los aceites y grasa y se define como la cantidad de gramos de yodo que son absorbidos por 100g de grasa.

El procedimiento general implica la adición de un exceso de halógeno a la muestra, reducción de este exceso con yoduro de Potasio y, finalmente, su titulación con tiosulfato de sodio empleando almidón como indicador. Estas reacciones tienen lugar de acuerdo con las ecuaciones:

...