ANALISIS DE LA MATERIA

ALUMNO: MARCO ANTONIO CANUL MAY

TAREA: 2.1.1 realiza una demostración experimental en a pego a los procedimientos en el balance de mas a precisando

MATERIA: ANALISIS DE LA MATERIA Y ENERGIA

MAESTRO: PISTE Y CAMPOS WILBERT AMADO

2-C

ALIMENTOS Y BEBIDAS

CONALEP MERIDA 1

2.1.1 realiza una demostración experimental en a pego a los procedimientos en el balance de mas a precisando

Reacciones cálculos

1.- Na Cl ----- cloruro de sodio

2.- Nao ------ oxido de sodio

3.- CaCl------ cloruro de calcio

4.- Cao------ oxido de calcio

5.- CaBr------- bromuro de calcio

6.- AlCl------- cloruro de aluminio

7.- Alo------- oxido de aluminio

8.- AlBr---- bromuro de aluminio

9.- Kcl ------ cloruro de potacio

10.- Bal------- yoduro de bario

Cálculos estequiometricos

1.- ¿Cuantos gramos de cloruro de potasio están contenidos en 2.5 moles de dicha sustancia?

2.- ¿Determina el numero de átomos que están contenidos en 25g de oro?

3.- ¿Cual es la cantidad de oxigeno que se necesita para que 240g de carbón reaccionen completamente y produzcan dióxido de carbono?

1. Masa molecular del cloruro de potasio KCl 74.55 g/mol

2.5 moles KCl* 74.55 g/mol =186.375 gramos

2. Masa atómico del oro = 197 g/mol

25 g / 197 g/mol = 0.1269 moles * 6.022 *10^23 átomos/mol = 0.7642 *10^23 átomos de Au

3. Reacción C + O2 => CO2

masa atómica del Carbono = 12g/mol

masa atómica del oxigeno 16g/mol entonces del O2 32g/mol

240 g /12 g/mol = 20 moles C *(1 mol de O2/ 1 mol de C)= 20 moles de O2 * 32 g/mol = 640 gramos de O2

Predicción de la cantidad de producto a obtener dadas las cantidades de reacción

La estequiometria es la herramienta de la química que analiza la relación molar de las especies que participan en una reacción química, esta herramienta es muy útil para predecir la cantidad de productos formados en una reacción química dada una cantidad de reactivos.

Imagina que tienes esta reacción:

Cu + O2 --> CuO

Siempre que vayas a hacer este tipo de cálculos cerciórate de que la ecuación este balanceada, esto es IMPORTANTE, porque si no lo está todo será incorrecto.

Entonces, balanceando la ecuación anterior tenemos:

2Cu + O2 --> 2CuO

La estequiometria define en una reacción a dos tipos de reactivos de acuerdo a la cantidad con respecto a la relación estequimetrica:

Reactivo limitante: es el reactivo que se encuentra en menor cantidad de acuerdo a la relación estequiometrica.

Reactivo en exceso: es el reactivo que se encuentra en mayor cantidad de acuerdo a la relación estequiometrica.

que cantidad de oxido cúprico se forma al reaccionar 8.5g de Cu con 5.1g de O2?

PASO 1: escribir la reacción

PASO 2: balancear la ecuación

PASO 3: determinar el número de moles de cada reactivo.

Esto se hace con ayuda de los pesos atómicos o moleculares dependiendo del tipo de especia, ya sea elementos o moléculas, en este caso determinamos el peso molecular del oxigeno gaseoso

PA - Cu = 63.5 g/mol

PM O2

PA - O= 16g/mol (2) = 32g/mol

Entonces, si un mol de cobre tiene 63.5g, cuantos moles de cobre tendremos en 8.5g?

1 mol - 63.5g

x - 8.5g x = 0.1338 moles de Cu

Ahora con oxigeno, si un mol de oxigeno gaseoso tiene una masa de 32 g, cuantos moles

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