EL PH EN LA VIDA COTIDIANA

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INDICE

• PORTADA ................................................................................. 0

• INDICE  ......................................................................................1

• INTRODUCCION  ......................................................................2

• INFORME

1. Explicación teórica de lo que son los ácidos, las bases y el pH y su relación con el modelo de Brönsted-Lowr y el modelo de Arrhenius.................................................................................3

1. Objetivo de la práctica. ..........................................................4

1. Listado de material utilizado...................................................5

1. Explicación del proceso realizado..................................................................................6

1. Fotografías de lo realizado.........................................7 a la 19

1. Respuesta a preguntas.......................................................20

• CONCLUSION ...........................................................................21

• LISTA DE REFERENCIAS ........................................................22

INTRODUCCION.

En nuestra vida diaria, estamos expuestos a diversos procesos químicos que permiten determinadas actividades, una de las cuales es el uso de automóviles, que actúan mediante reacciones químicas en sus motores, las cuales han sido estudiadas y modificadas para reducir emisiones, el impacto en el medio ambiente, para que puedas compartir tus conocimientos con personas interesadas en la química del automóvil en este evento.

El PH es la concentración de iones de hidrógeno en la solución, que se puede clasificar como ácido, neutro o alcalino, el ácido se volverá ácido y corroerá los metales, haciendo que el tornasol se vuelva rojo y la acidez disminuya cuando se mezcla con álcali, el álcali es muy resbaladizo, cuando se mezcla con ácido, se convierte en tornasol, se vuelve azul y disminuye la alcalinidad, a la vista de esta breve información, realizamos un experimento para determinar los cambios de Ph en diferentes soluciones y determinar si son sustancias ácidas, alcalinas o neutras mediante el uso de ácidos y bases.

El indicador, en este caso utilizaremos el que fue extraído de la col morada, este indicador se utiliza para indicar el valor de pH de las soluciones, cuando entra en contacto con una solución que los contiene, el color de la solución mostrará un cambio, lo que ayuda a comprender el tipo de solución, y ph que maneja cada sustancia añadida.

1. Explicación teórica de lo que son los ácidos, las bases y el pH y su relación con el modelo de Brönsted-Lowr y el modelo de Arrhenius.

La solución se clasifica como ácida o alcalina según su concentración de iones de hidrógeno en relación con el agua pura, las sustancias o soluciones ácidas siempre van a tener una densidad mayor de H que el agua, al igual que las soluciones alcalinas tiene una densidad menor a H, cuando se agrega un ácido o una base a una solución acuosa (basada en agua), la concentración de H + ya no es neutra, para nuestros propósitos, un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de iones de hidrógeno en una solución, generalmente al donar una especie de, por otro lado, al disociar sus átomos de hidrógeno, los álcalis pueden proporcionar iones de hidróxido o algunos otros iones o las moléculas recogen el pH y lo eliminan de la solución, aumentando así el pH.

Hay dos teorías para que las personas comprendan la acidez y alcalinidad de las sustancias, la primera teoría fue propuesta por Svante Arrhenius en 1884, llamada teoría de la disociación por electrolisis, lo que lo llevó a decir que el ácido es una especie de hidrógeno que contiene hidrógeno y produce hidrógeno H +, de la sustancia  iones de hidrógeno cargados positivamente en solución acuosa, La segunda teoría es un complemento al estudio de Svante Arrhenius y fue propuesta por Johannes Brönsted y Thomas Lowry, quien señaló que la reacción ácido-base es la transferencia de protones de un ácido a otro.

1. Objetivo de la práctica.

• Comprender las características experimentales de ácidos y bases,
• Investigar las teorías que explican el comportamiento de los ácidos y los álcalis.
• Comprender que no todos los ácidos y bases son igualmente fuertes, y puede haber ácidos fuertes y ácidos y bases débiles.
• Comprender la importancia de la escala de pH que indica la concentración de protones o hidróxidos en la solución.
• Calcular y mide el pH de la solución.
• Se entiende que la solución salina puede ser ácida o básica, dependiendo de la fuente de la sal.
• Comprender el funcionamiento de la solución regulativa.
• Aprender a realizar una valoración ácido-base.

1. Listado de material utilizado.

-Vinagre

-Leche de vaca

-Jugó de limón

-Refresco lima-limón

-Detergente líquido

-Leche de magnesia

-Cloro

-Agua

-200 gramos de col morada

-Vasos transparentes (para los recipientes del experimento)

-Cucharas pequeñas (cafeteras)

-Trapo

-Recipiente de plástico o vidrio oscuro de tamaño mediano (para almacenar el indicador)

-Siete recipientes pequeños para realizar las disoluciones

-Etiquetas para tus recipientes (puedes ocupar papeles y algún pegamento o alguna cinta adhesiva)

-Cámara fotográfica (puedes ocupar la de tu celular o Tablet)

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